第二单元 溶液的酸碱性课件配套优秀教案案例

班级：高二（

）班

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学号：

成绩：

专题3

【学习目标】

溶液中的离子反应

第二单元

溶液的酸碱性（一）

1、了解水的电离及离子积常数；

2、了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

【学习重、难点】溶液酸碱性的本质及溶液pH的简单计算

【学习指导】阅读课本p66～67完成有关水的离子积的内容；

阅读课本p71～73完成有关溶液酸碱性的内容。

【学习过程】

活动一、自学与检测：

1、水的电离及离子积常数

（1）水的电离方程式：

电离平衡常数：K＝

（2）水的离子积常数：Kw＝

。室温下，Kw＝

（3）影响离子积常数的因素：

（4）水的离子积常数应用范围：

2、溶液的酸碱性和pH的关系

（1）如何判断溶液的酸碱性：

（2）pH的定义：pH＝

溶液1 溶液2 溶液3

（3）室温下，酸碱性和pH的关系

pH pH＜7 pH＝7 pH＞7 溶液呈

溶液呈

溶液呈

性。

性，pH越大，c(OH)越

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－

，简写为：

＋

练习：

完成表格：溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度（25℃)

c(H)/mol/L 1×105

－c(OH)/mol/L

1×107

－－pH

10

溶液的酸碱性

性，pH越小，c(H)越

＋

，溶液的酸性越

，溶液的碱性

3.pH的测定方法：

活动二、讨论与交流：

问题1、水分子电离产生的OH和H的浓度关系如何？

问题2、室温下，纯水中存在电离平衡，改变下列条件，完成下表：

条件

平衡移动方向

＋－－＋c(H) mol/L ＋c(OH) mol/L

＋－c(H)与

c(OH)比较

－－＋溶液的酸碱性

Kw变化

加入0.1mol/LNaCl

加入0.1mol/LNaOH 加入0.1mol/LHCl 升高到100℃

根据上表回答下列问题：

（1）溶液中性的本质是c(H)＝1×107mol/L，还是c(H)＝c(OH)？

（2）溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)之间有什么关系？

＋－

问题3、pH＝7的溶液为一定为中性吗，为什么？

问题4、室温下，在0.1mol/LHCl溶液中，水电离的氢离子浓度是多少？

问题5、室温下，NaOH溶液的浓度为1.0×103mol/L，计算该溶液pH? －

问题6、室温下，硫酸溶液的浓度为0.05mol/L，计算该溶液pH?

问题7、判断正误：

（1）含有H的溶液一定是酸，含OH的溶液一定是碱。

（2）任何水溶液中都存在水的电离平衡。

－14＋－

。

（

（

（

）

）

（3）任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在Kw＝10第

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）

＋－（4）某温度下，某液体c(H)＝107mol/L，则该溶液一定是纯水。 （5）c(H)等于106mol/L的溶液一定显酸性。

＋－＋－

（

（

（

（

）

）

）

）

）

（6）如果c(H)不等于c(OH)，则溶液一定呈现酸碱性。 （7）升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。

＋（8）溶液中c(H)增大，溶液的酸性一定增强。

（

活动三、应用与拓展：

1．pH＝2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(H)或c(OH)的变化

A、c(H)和c(OH)都减少

C、c(OH)增大

A、pH值升高

C、酸性增强

－＋－＋－

B、c(H)增大

D、c(H)减小

B、c(H)和c(OH)的乘积增大

D、OH离子浓度减小

B、c(H)＝106mol/L，溶液为中性

＋－－＋－＋＋

－12

－22．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的

3．100℃时，KW＝1×10A、pH＝6显弱酸性 ，对纯水的叙述正确的是

D、温度不变，冲稀10倍，pH＝7 B、能使酚酞显无色的溶液

D、c(OH)﹤c(H)的溶液

－＋C、KW是常温时的10A、含H离子的溶液

C、pH﹤7的溶液

＋倍

4、下列溶液肯定是酸性的是

5、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该生的操作方法是否正确？

（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生。

活动四、巩固与补漏：

（

）1、下列说法正确的是

＋

＋－A、纯水的pH值一定等于7

B、c(H)大于107mol/L的溶液一定是酸性溶液

C、pH＝2的溶液中c(H)是pH＝1的溶液的两倍

D、c(H)＝2×107mol/L的溶液可能是中性溶液

＋－（

）2、纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是

B、相等

C、前者小

＋A、前者大 （

D、不能肯定

）3、25℃时，在0.01mol/L的稀硫酸中，水电离出的c(H)是

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A、5×10（

－13mol/L B、0.02mol/L

C、1×107mol/L －＋－10D、1×10－－12mol/L ）4、室温下，某溶液中由水电离的c(H)＝1×10mol·L1，该溶液可能是

①二氧化硫水溶液，②硫酸氢钠溶液，③硝酸钠水溶液，④氢氧化钠水溶液

A、①④

（

B、①②④

C、②③

D、③④

）5、已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是

A、加一定量水 （

能是

A、12 （

＋B、加热

C、加入盐酸 ＋－12

D、加入冰醋酸

－）6、25℃时，某溶液中由水电离出的c(H)＝1×10mol·L1，则该溶液的pH可

B、7

C、6

D、2 ＋）7、有甲乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中的C(H)与乙溶液中的c(H)的关系是

A、2∶1 （

＋

B、100∶1

C、1∶100

－15

D、无法确定

）8、某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10，若用定义pH一样来规定：pD＝－lg（D），则在该温度下，下列叙述正确的是

A、纯净的重水中，pD＝7 B、1L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD＝2 C、1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD＝12 D、纯净的重水中，c(D)·c(OD)＞1.0×10（

＋－＋－－14

）9、如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是

＋－A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B．M区域内任意点均有c(H)

D．XZ线上任意点均有pH＝7 10、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA溶液的pH＝4，则

（1）该酸的电离度

（2）此酸的电离平衡常数

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