第二单元 化学反应的方向和限度教案设计

化学平衡状态教学设计

第二课时

一、教学目标

1、知识目标

使学生建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。

2、能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

3、情感目标

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

二、教学建议

1、化学平衡教材分析

本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲(2002年版)中，该部分没有要求。

化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。

2、化学平衡状态标志教法建议

教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。

3、教学可采取以下步骤：

1.化学平衡状态的特征。

(1)复习可逆反应的概念及其特征

(2)复***衡状态的建立过程，该过程结合教材中图2-19可逆反应的速率随时间变化。

(3)复***衡状态的四大特征：动、等、定、变。

2.通过模型分析得出化学平衡状态的绝对标志是“等”和“定”。

3.通过讨论分析“变”即当外界条件改变时，平衡可能发生移动，并建立起一个新的平衡。那这个外界条件到底什么时候可以使平衡发生移动？什么时候不能使平衡发生移动?进而总结得出化学平衡状态得相对标志。

4.最后通过一些课堂练习让学生加深对化学平衡状态得标志得判断。

“影响化学平衡的条件”教材分析

本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。

本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：化学平衡状态的标志。

因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡可能发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。

三、教学过程

【复***衡状态的特征

1.可逆反应

(1)概念:在相同条件下,同时能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。

(2)可逆反应的特征

①可逆反应不能进行到底,不能实现反应物的完全转化,反应物和生成物共同存在于一个体系中。

②正反应和逆反应同时存在于一个反应中。

2.化学平衡状态

(1)化学平衡状态的建立

（2）化学平衡状态的特征

“动”：动态平衡；

“等”：v(正)=v(逆)；

“定”：平衡时，混合物中各组分的含量保持不变；

“变”：当外界条件发生改变时，平衡可能发生移动；

【教师】通过生态平衡模型分析得出化学平衡得绝对标志

二、化学平衡状态的标志

(1)绝对标志

①v(正)=v(逆)≠0

即“定”

同一种物质的生成速率等于消耗速率

在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗

速率之比等于化学计量数之比

在化学方程式两边的不同物质生成

或消耗

速率之

比等于化学计量数之比

②各组分的浓度保持一定

即“等”

各组分的质量、物质的量、物质的量浓度不随时间的

改变而改变

各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时

间的改变而改变

各反应物的转化率不变

【学生讨论】“变”即当外界条件改变时，平衡可能发生移动，并建立起一个新的平衡。那这个外界条件到底什么时候可以使平衡发生移动？什么时候不能使平衡发生移动? (2) 相对标志

对于密闭容器中的可逆反应:mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g),根据对化学平衡概念的理解,判断下列各情况,是否达到平衡: 可能的情况举例

混合①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定

是否能判断已达平衡

物体②各物质的质量或各物质的质量分数一定

系中各成③各气体的体积或体积分数一定

分的含量

④总压强、总体积、总物质的量一定

①在单位时间内消耗了m

mol A同时生成m

mol A,即v(正)=v(逆)

正、逆②在单位时间内消耗了n

mol B同时生成p

mol C,均指

反应v(正) 速率③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q,v(正)不一定等于的关

v(逆) 系

④在单位时间内生成了n

mol B,同时消耗q

mol D,均指

v(逆) 压强不变

①m+n≠p+q(其他条件一定) ②m+n=p+q(其他条件一定)

混合①（Mr一定），当有非气态物质出现

气体的平当m+n≠p+q时

均相对分②（Mr一定），无子质非气态物质出现

量当m+n = p+q时

(Mr) ①（密度一定），当有非气态物质出现

气体恒温恒容

的密度ρ②（密度一定），当m+n≠p+q时

恒温恒=m/V 无非气态物质出现

压

当m+n = p+q时

温度

任何化学反应都伴随着能量变化,在其他条件不变的情况下,

体系温度一定时

颜色

反应体系内有色物质的颜色不变,就是有色物质的浓度不变

【课堂练习】

1、充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O2 ⇌ 2SO3已经达到平衡状态的标志是

A．容器中SO2、O2和SO3共存

B．SO2和SO3的物质的量浓度相等

C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2:1:2

D．反应器内压强不再变化

2、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）⇌ 2Z（g），

该反应达平衡状态的标志是 （ ）

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内物质的总密度度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 3、在一定温度下，反应A2(气)+B2(气) ⇌ 2AB(气)达到平衡的标志是 A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmol的AB B．容器内总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmol的B2 D．单位时间生成nmolA2，同时生成nmol的B2 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)=== C(g)＋D(g)已达平衡的是( ) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的平均相对分子质量 D．气体的总物质的量

5、可逆反应N2+3H2

⇌

2NH3的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到反应限度的是

A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)= v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2) 【作业】

导与练