第一单元 化学反应中的热效应名师教学设计

教学设计

课程名称

学段学科

作者

一、

学习目标

1，书写表示化学反应热的化学方程式, 2.有关热化学方程式的计算

过程与法

通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必在性

情感态度价值观

通过热化学方程式的教学，培养学生勇于探索的科学态度

培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣

热化学方程式

高二

薛俊英

课时

教材版本

学校

1课时

苏教版

陇县中学

二、导学重难点

重点

书写表示化学反应热的化学方程式

难点

有关热化学方程式的计算

三、学情分析

通过热化学方程式的教学，培养学生勇于探索的科学态度

培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣

四、教学方法

讲授：

习题：

复习：

讨论：

其他：

五、导学过程

1．复习回忆

1）、催化剂为什么能够加快反应速度？2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3）、化学反应中能量变化的主要原因？4）、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？5）、什么是反应热（焓变）

2．引入

讲解课本：例1与例2与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？

3、热化学方程式的书写

1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2）正确书写热化学方程式应注意：

（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。

4．注意点：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？

∆H的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。

例题：1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

2．写出下列反应的热化学方程式

1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO

(g)，需吸收68kJ的热量；

2）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；

3） 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

4）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。

5）在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); ∆H = – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); ∆H = – 890 kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。

6）在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：

2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); ∆H= – 572 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);∆H = – 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 7）已知

（1）H2( g )＋1/2O2

( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2

( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2

( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2

( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 A C 。

A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0 8）若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为 C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300 kJ/mol 2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol