归纳与整理第二课时教案

第二章

化学反应与能量

一、选择题

1、、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是

①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应”

A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②③④

2、下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液

B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液

D．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

3、原电池产生电流的本质原因是

A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移

4、下图中，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现

a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出，符合这一情况的是(

)

a电极

b电极

X电极

溶液

A CuSO4

锌

石墨

负极

B NaOH 石墨

石墨

负极

C AgNO3

银

铁

正极

D CuCl2

铜

石墨

负极

5、下列措施对增大反应速率明显有效的是：

A、Na与水反应时增大水的用量

B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

6下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(

) A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

0

7、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4，工作时的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，下列结论正确的是

A．Pb为正极被氧化

B．PbO2为负极被还原

D．电解液密度不断减小

C．电解质溶液的pH不断减小

二、选择题:(每题有1～2个选项符合题意，每题4分，共28分。)

8、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是

A、

H2通入负极区

B、O2通入正极区

C、负极反应为2H2

—

4e- = 4H+

D、正极发生氧化反应

9、可逆反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)达到平衡状态时的标志是

A. 混合气体的体积恒定不变

B. 混合气体的颜色不再改变

C.

H2、I2、HI的浓度相等

D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

10、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2

＝

LiMnO2。下列说法正确的是

A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+

B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-

C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-

D. 锂电池是一种环保型电池

11、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的

V(H2)=0.3mol/(L•s)，则3s末NH3的浓度为：

A、0.4mol/L

B、0.6mol/L

C、0.9mol/L

D、1.2mol/L

12、根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；

③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为

A. X > Z > Y > W

B. Z > W > X > Y

C. Z > Y > X > W

D. Z > X > Y > W 13、如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为

A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

B．A是Cu，B是Zn，C是硫酸铜溶液

C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液

D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

1 W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

14.已知空气――锌电池的电极反应为：

锌片：Zn + 2OH- - 2e-

=

ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O + 4e- =

4OH-

根据此判断，锌片是：

A、负极，并被氧化

B、负极，并被还原

C、正极，并被氧化

D、正极，并被还原

三、非选择题（共44分）

15、（11分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：

则1mol N2生成NH3

热量（填：吸收或放出）

kJ；

1mol H2生成NH3

热量（填：吸收或放出）

kJ；

理论上，每生成1mol NH3，

热量（填：吸收或放出）

kJ；

事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

。

16、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气

L（标准状况下）。导线中通过

mol电子。

17.

由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是

极，发生

反应，电极反应式是

；锌是

，发生

反应，电极反应式是

。

18.

在

2 L的密闭容器中, 充入

1 mol N2

和

3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了

1/10, 填写下列空白: (1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为

_________________. (2) N2

的转化率为

_______________. (3) 2分钟内, NH3

的平均反应速率为

_______________.

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19、可逆反应4A(g)＋5B(g)

4C(g)＋6D(g)，取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L。则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？

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