第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡教案（名师）

第四单元

难溶电解质的沉淀溶解平衡

第一课时

沉淀溶解平衡原理

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[教学目标]

1．了解沉淀溶解平衡建立的过程。

2．了解溶度积和离子积的关系，知道溶度积的含义，并由此学会判断反应进行的方向。

[教学重点]

掌握难溶电解质的溶度积常数。

[教学难点] 溶度积常数的应用。

[教学过程]

沉淀溶解平衡原理

1．难溶电解质在水中的溶解性

(1)实验探究

实验步骤

实验现象

实验结论

①PbI2水溶液中含有I，证明PbI2在水中有极少量溶解

②绝对不溶的物质是不存在的

－①中PbI2难溶于水

②中产生黄色沉淀

(2)沉淀溶解平衡的建立

以AgCl(s)溶解沉淀Ag(aq)＋Cl(aq)为例：

＋－

2．沉淀溶解平衡

(1)含义

在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态。

(2)特征

(3)影响因素

课堂练习

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)难溶物质在水中绝对不溶(

) (2)物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了(

) (3)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0(

) (4)溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关(

) 2．对AgCl(s)Ag＋Cl的理解正确的是(

) ＋－

A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质

C．说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底

D．说明Ag与Cl的反应可以完全进行到底

3．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)能使Ca(OH)2固体减少的是(

) A．Na2CO3溶液

C．降温

溶度积及其应用

1．含义

难溶电解质达到溶解平衡时，其平衡常数称为溶度积常数，即难溶电解质饱和溶液中离子浓度的幂之积，简称溶度积，用Ksp表示。

2．表达式

(1)如AgCl(2)如Fe(OH)33．意义

Ag＋Cl，Ksp＝c(Ag)·c(Cl)。

Fe3＋3OH，Ksp＝c(Fe3)·c3(OH)。

＋－＋－＋－＋－＋－＋－Ca2(aq)＋2OH(aq)，加入下列溶液，不＋－

B．加水

D．CaCl2溶液

反映难溶电解质的溶解能力。

4．规律

相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解能力越小。

5．影响因素

只与温度有关。

学生思考

1．已知FeS和CuS的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10能确定相同温度下CuS和FeS的溶解度的大小吗？

2．要将等体积的4×103mol·L－－1－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，你的AgNO3溶液和4×103mol·L－－12－1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10总结

1．溶度积与离子积的关系

]

通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

(1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。

(2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。

(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

2．溶度积与沉淀溶解能力的关系

溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

(1)对于阴、阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解度越大。

(2)对于阴、阳离子个数不同的电解质，Ksp小的电解质的溶解度不一定比Ksp大的溶解度小，如Ksp(Ag2CrO4)

课堂演练

1．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－－－－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。2某溶液中含有Cl、Br和CrO4，浓度均为0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(

) 2A．Cl、Br、CrO4

－－－

B．CrO24、Br、Cl

－－－2C．Br、Cl、CrO4

－－－

D．Br、CrO24、Cl

－－－2．在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉＋－－20淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2)＝________mol·L1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10在0.1 mol·L－1＋)。若硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H

＋浓度是________mol·L1。

－课后作业

1．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是(

) A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

2．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(

) 1＋－A．c(Ba2)＝c(SO24)＝(Ksp)

22B．c(Ba2)·c(SO4)>Ksp，c(Ba2)＝c(SO24) ＋－＋－＋－22C．c(Ba2)·c(SO24)＝Ksp，c(Ba)>c(SO4) ＋－＋－22D．c(Ba2)·c(SO24)≠Ksp，c(Ba)

) Fe2＋R2，其沉淀溶解平＋－

A．可以通过升温实现由c点变到a点

B．d点可能有沉淀生成

C．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

D．该温度下，Ksp＝4×10

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