元素周期表教学设计第一课时

元素周期律

学习目标：

1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化

2、掌握元素周期律的内容和实质，会运用元素周期律对元素及化合物性质的预测和推断

考点1

基础知识梳理（自主学习）

一、原子结构复习

1、原子的组成：

2、原子内的几个关系：

(1)电量关系：质子数＝核电荷数＝核外电子数。

(2)质量和数量关系：质量数＝质子数＋中子数。

(3)阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数。

(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。

3、

核外电子排布三规律

（1）各电子层最多容纳电子数

；如K层

L层

M层

N层

O层

（2）最外层

。

（3）次外电层电子数不超过

，倒数第三层不超过

。

原子结构示意图：Mg

硅

34Se

55Cs

4、1~18号元素核外电子排布

原子序数

1~2 3~10 11~18 元素符号和原子序数

电子层数

最外层电子数

→

→

→

二、元素周期律

1、定义：元素的性质随着

递增而呈现的周期性变化

2、内容：每隔一定数目元素的原子，随着原子序数的递增元素的下列性质呈现周期性变化：

元素性质

原子半径

主要化合价

周期性

变化规律

由

到

正价

负价

举例说明

原因（结构）

元素的金属性

由

到

元素非金属性

由

到

3、本质：元素性质的周期性变化是

呈现周期性变化的必然结果。

考点2

重难点探究（师生共研）

一、微粒半径的比较：

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(1)具有电子层结构相同的微粒，随着

增加，微粒半径

。

10电子微粒：

18电子微粒

。

(2)阳离子半径<原子半径

阴离子半径>原子半径

二、元素的最高价氧化物的水化物的酸碱性、对应离子的氧化性和还原性与元素性质之间的关系

（1）金属性越强，对应的碱性越强，阳离子的氧化性越弱。如金属性Na>Cu，则碱性NaOH>Cu(OH)2,+2+ 氧化性NaS，则酸性HClO4>H2SO4，稳定性HCl>H2S，还原性Cl->S2-

【跟踪练习】

1、下列微粒半径比大于1的是

（

）

A、Mg2+/Mg

B、Cl/Cl-

C、N/O

D、Si/Al 答案：C

2、已知元素的原子序数，可以推断出原子的

（

）

①质子数

②中子数

③质量数

④核电荷数

⑤核外电子数

A、①④⑤

B、②④⑤

C、③④⑤

D、①②③

答案：A 3、一般能决定元素化合价高低的是

（

）

A、核内质子数

B、核外电子数

C、核外电子层数

D、最外层电子数

答案：D 4、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A＞C＞B，则它们核电荷数大小顺序是

（

）

A、B＞C＞A

B、B＞A＞C

C、A＞B＞C

D、A＞C＞B 答案：D 5、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是

（

）

A、KCl

B、Na2S

C、Na2O

D、K2S 答案：D 6、下列粒子半径大小的比较正确的是

（

）

A、Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-

B、S2-＜Cl-＜Na+＜Al3+

C、Na＜Mg＜Al＜S

D、Cs＞Rb＞K＞Na 答案：D

7、a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数

，则a、b、c三种离子半径大小顺序

（

）

A、a＞b＞c

B、b＞a＞c

C、c＞a＞b

D、c＞b＞a

答案：B

8.下列各组性质的比较中正确的是

（

）

A．酸性

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．碱性

Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性

HCl＞PH3＞H2S

D．还原性

Cl-＞Br-＞I-

答案：B

9.下列各组粒子中属于同位素的是

（

）

A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na 答案：A

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10.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的量是

（

）

A. C. a(ANm)

mol

Am

B. a(AN)

mol Aa(AN)

mol Am

D. a(ANm)

mol A答案：A 11. A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

(1)A是_________元素，B是_________元素，C是_________元素。

(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_________________________。

(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_________,这是由于___________. 答案：（1）Na Al Cl

（2）①OH-+H+→H2O

②Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O

（3）弱

单质的还原性强

12. 现有X、Y、Z三种元素，已知X元素的单质和燃烧时和氧气反应生成X2O2，在空气中X2O2可吸收二氧化碳生成碳酸盐并放出氧气，其碳酸盐分子内各原子的质子数总和为52；Y单质0.45g与盐酸完全反应，可生成YCl3和标准状况的氢气560mL。Y元素的核内有14个中子；元素Z的气态氢化物为H2Z，其+4价的氧化物在标准状况下的密度为2.875g·L-1，Z元素原子核内质子数和中子数相等。

(1)请写出X、Y、Z的元素符号及元素名称：X________，Y________，Z_________。

(2)写出X2O2吸收二氧化碳的化学方程式________________________。

(3)写出Y单质与盐酸反应的离子方程式_________________________。

答案：（1）Na Al S

（2）2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑

（3）2Al+6H+→2Al3++3H2↑

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