归纳与整理第二课时教学实录

第二章

化学反应与能量

复习

学习目标：

1.会用键能，总能量，图像判断某化学反应是放热反应还是吸热反应。

2. 熟记常见放热反应和吸热反应。

3.会判断原电池正负极及电子离子移动方向，能书写正负电极反应式及有关计算。

4.会根据某氧化还原反应设计原电池。

5.会计算化学反应速率及判断外界条件对速率的影响。

6.知道化学平衡及平衡的判定标志，有关计算如转化率。

一、化学能与热能

1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)只要有化学键的断裂，化学反应一定吸收能量

(

) (2)断裂化学键释放出能量而生成新键则吸收能量

(

) (3)当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应吸收能量

(

) (4)化学反应的过程实际上是一个旧键断裂的过程

(

) 2.下列说法正确的是

(

) A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．放热反应在常温下一定很容易发生

D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收能量和新键形成时释放能量的大小

3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是(

) A．中和反应是放热反应

B．H2燃烧时的能量变化如图所示

C．根据右图提供信息可知生成物比反应物稳定. D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

4. 化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(

) A．该反应的进行一定不需要加热或点燃条件

B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键共放出x kJ能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ能量

D．2 mol AB的总能量大于1 mol A2和1 mol B2的总能量

5.下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（

）

①石灰石高温分解

②铁粉加入到稀盐酸中

③水蒸气通过灼热的焦炭

④铝粉和氧化铁混合粉末引燃

⑤二氧化碳与碳混合加热

⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合

A.①

B.①②

C.①③⑤⑥

D.①③④

【小结】

1. 化学反应中能量变化的主要原因是什么？

2. 化学反应是放热还是吸热取决于什么？

3.常见的放热反应和吸热反应有哪些？

4. 需要加热的反应都是吸热反应吗？放热反应都是在常温下进行的吗？

5. 什么是中和热？

二、

化学能与电能

1. 如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是(

) 选项

M N P A 锌

铜

稀硫酸

B 铜

铁

稀盐酸

C 银

锌

硝酸银溶液

D 锌

铁

硝酸铁溶液

2.

如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(

) A．B极为原电池的正极

B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

C．C中阳离子向A极移动

D．A极发生氧化反应

3. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验

装置

部分实

a极质量减小，b极b极有气体产生，cd极溶解，c极有电流从a极流验现象

质量增大

极无变化

气体产生

向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

(

) A．a>b>c>d

B．b>c>d>a

C．d>a>b>c

D．a>b>d>c 4. 芬兰Enfucell公司制造出一种纸质电池，其电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O＝2MnO(OH)＋ZnO

下列说法正确的是（

）

A. 该电池的正极为锌

B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C. 当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子的个数为1.204×1023

D. 电池正极反应式为2MnO2＋2e-＋2H2O＝2MnO(OH)＋2OH- 5.

依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag设计的原电池。请回答下列问题：

(1)负极的材料是________；电解质溶液是________。

(2)正极反应式为

；Ag电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)外电路中的电流________(填“流出”或“流向”)正极。

(4)当有1.6 g铜溶解时，银电极增重________g；外电路中转移电子数为

。

6. 写出下列燃料电池在不同环境中电池的总反应式及负极反应式。

（1）碱性氢氧燃料电池：电池总反应式

负极反应式

（2）酸性甲烷燃料电池：电池总反应式

负极反应式

(3) 碱性乙醇燃料电池：电池总反应式

负极反应式

【小结】1. 原电池的构成条件有哪些？

2. 原电池的原理是什么？（①电极判定，②电池总反应式及电极反应式的书写，③电子，电流，离子移动方向的判定，④有关计算。

三、化学反应速率及限度

1. 反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在5 L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为 (

) A．v(O－－2)＝0.01 mol·L1·s－1

B．v(NO)＝0.08 mol·L1·s－1

C．v(H－2O)＝0.003 mol·L－1·s1

D．v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1

2.

NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%。则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是(

) A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1

B．v(H－2O)＝0.375 mol·L1·min－1

C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1

D．v(NH－3)＝0.250 mol·L1·min－1

3. 可逆反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率ν最大的是（

）

A. ν(A)＝0.15mol/(L·min)

B. ν(B)＝0.6mol/(L·min)

C. ν(C)＝0.3mol/(L·min)

D.

ν(D)＝0.1mol/(L·min)

4.

下列措施对增大反应速率明显有效的是(

) A．Na与水反应时增大水的用量

B．CaCO3与盐酸反应制取CO2时，改用浓硫酸

C．锌与盐酸反应制取H2，适当增大盐酸的浓度

D．粗锌与盐酸反应，将粗锌换成纯锌

5. 在密闭系统中有反应C(s)＋CO△2(g)=====2CO(g)，能使反应速率加快的措施是(

) ①通过减小容器体积增大压强

②升高温度

③将炭粉碎

④通入CO2

⑤增加炭的量

⑥恒容条件下通入N2

A．①②③⑥

B．①②④⑥

C．①②③④

D．①②③④⑤

6.

一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：2NO2＝2NO＋O2。

判断下列描述中该反应处于平衡状态的是_______________。

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤密闭容器中压强不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

7.

一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的

物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1) 该反应的化学方程式是__________________________。

(2) 在图上所示的三个时刻中，__(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状

态，此时v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)；0～t2时间段内v(N)＝

_______。

(3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”__(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是______(选填字母)。

A．升高温度

C．减小N的浓度

B．降低压强

D．将反应容器体积缩小

【小结】1.速率的计算公式为 ，在恒容容器中，对于气体速率ν＝ 2.影响速率的因素有哪些？ 3.可逆反应达到平衡状态的判定标志有哪些？