复习题第一课时教学设计

第一章

原子结构与性质复习题

一、选择题

1.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（

）

A．非金属元素组成的化合物中只含有共价键

B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

2.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+ 的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Z >Y> X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2 和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 3.（2012·上海，6）元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（

）

A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子的6p亚层有一个未成对电子

D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

4.下列分子或离子中，能提供弧对电子与某些金属离子形成配位键的是（

）

①H2O

②NH3

③F-

④CN-

⑤CO A．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②③④⑤

5.下列氢键的说法正确的是（

）

A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF > H2O > NH3

B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内

C．没有氢键，就没有生命

D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数码依次增多

6.能够用键能大小解释的是（

）

A．氮气的化学性质比氧气稳定

B．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应

D．相同状态下，氯气的密度比空气的大

7.下列说法正确的是（

）

A．DNA中的碱基配对是通过氢键来实现的

B．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4

C．水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关

D．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

8.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（

）

A．苯

B．二硫化碳

C．乙醇

D．四氯化碳

9.下列各物质都属于极性分子的一组是（

）

A．HF 、

NH3

、

CO 、

H2S

C．SO3

、

H2O 、

N2

、

SiF4

B．NO 、

SO2

、

CCl4

、

H2O2

D．CO 、

BF3

、

CS2

、

PCl3

10.2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（

）

A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化

B．一分分子中共含有15个键

C．属于极性分子，故极易溶于水

D．分子中存在非极性共价键

11.下列关于氢键的说法中正确的是（

）

A．每个水分子内含有两个氢键

B．在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键

C．分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高

D．HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

12.下列有关键和键的说法正确的是（

）

A．含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者

B．当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键

C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键

D．在分子中，化学键只有键而没有键

二．填空题

1.(1)CH3+是重要的有机反应中间体，根据杂化理论，中心碳原子的杂化类型是

，CH3+的分子构型是

，键角是

，它的电子式是

。

(2)用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

BeCl2

；

SO42－

；

SO32－

。

2.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为

。

（2）在CH4、C2H2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有

。（3）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为

。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为

（写2种）

3. (1)现已知O3分子为V形结构，据此推断O3应为

（填“极性”或“非极性”）分子，在水中的溶解度比O2要

（填“大”或“小”）得多，其主要原因是

(2)乙醇和甲醚互为同分异构体，但前者沸点远比后者高，常温下乙醇为液态，甲醚为气体，原因是

4. ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构

微粒

ClO－

ClO2－

ClO3－

ClO4－

立体结构

5.(1)可正确表示原子轨道的是

A．2s

B．2d

C．3px

D．3f (2)写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：

(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是

A．干冰熔化 B．乙酸汽化

C．乙醇与丙酮混溶 D． 溶于水

E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融

(4)下列物质中，只含有极性键的分子是

，既含离子键又含共价键的化合物是

；只存在键的分子是

，同时存在键和键的分子是

A．N2

B．CO2

C．CH2Cl2

D．C2H4

E．C2H6

F．CaCl2

G．NH4Cl

(5)用“>”“<”或“=”填空：

第一电离能的大小：Mg

Al；熔点的高低：KCl

MgO 6.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29. 回答下列问题：

(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为

，1mol Y2X2含有为

(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是

(4)元素W的硫酸盐溶于水显蓝色，原因是

；向该溶液中逐滴加入足量的氨水，发生

反应的现象为

，继续加入无水乙醇生成蓝色沉淀，

该沉淀的化学式为

，该沉淀中含有的化学键为

键的数目

7.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次是________、________。

(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是

_________________。

(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为__________________________________________________________________，

在形成化合物时它的最高化合价为_____________________。

(4)Y、Z、E三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是________________。

8.Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用。

(1)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为________________________。

(2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为__________。

(3)常温下Fe(CO)5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃。据此可以判断其晶体的类型为____________，Fe(CO)5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有__________(填字母)。

A.离子键

B.极性共价键

D.配位键

C.非极性共价键

(4)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为__________。

9.氢、碳、氧、硫元素是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许许多多的化合物。

(1)如图所示是H2O2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是__________杂化，H2O2为__________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：

H2S H2O2

熔点/K 187 272 沸点/K 202 423 水中的溶解度(标准状况) 2.6 以任意比互溶

H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是________________________。

(3)居室装饰材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之间含有__________个σ键，

__________个π键，甲醛中碳元素杂化方式为__________，甲醛分子空间构型为__________。

答案

一．选择题

1-5BBBDC

6-10AACAB 11-12CD

二．填空题

1.(1) sp2

平面三角形

120°

(2)直线形

正四面体

三角锥形

2. (1) 4s24p1

(2) CH4、CH3OH

(3)正四面体

CO2、CCl4

3.(1) 极性

大

相似相溶

(2) 乙醇分子间存在氢键

4. 微粒

立体结构

5.(1) AC

(2) 1s22s22p63s23p63d104s24p1

(3) AE

(4)BC

G

CE

ABD

(5) >

< 6.(1)sp

3NA

(2) NH3分子间存在氢键

(3) N2O

(4) [Cu(H2O)4]2+呈现蓝色

先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解

[Cu(H2O)4]SO4

离子键、共价键、配位键

ClO－

直线形

ClO2－

V形

ClO3－

三角锥形

ClO4－

正四面体

7.(1)S C (2)V形

直线形

SO2

CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大

(3)Cr 4 1s22s22p63s23p63d54s1

+6 (4)F>O>C 8.(1)M 9 (2)sp2

(3)分子晶体

B、D (4)6 9.(1)sp3

极性

(2)H2O2分子间存在氢键，溶于水后也可与水分子形成氢键

(3)1 1 sp2

平面三角形