资料摘要
《铁、铜的获取及应用》教学设计【设计理念】1、我们要关注学生在学习过程中的情感体验，创设和谐、民主、平等的教学环境，引导学生主动学习，使教学过程成为学生一种愉悦、积极的情感体验。2、精心设计演示实验和学生实验，搭建探究学***台，引导学生积极参与，激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学素养。3、遵循
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第三单元 含硅矿物与信息材料教案板书设计
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关键词：第三单元 含硅矿…教案板书设计
正文
《铁、铜的获取及应用》教学设计
【设计理念】
1、我们要关注学生在学习过程中的情感体验，创设和谐、民主、平等的教学环境，引导学生主动学习，使教学过程成为学生一种愉悦、积极的情感体验。
2、精心设计演示实验和学生实验，搭建探究学***台，引导学生积极参与，激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学素养。
3、遵循科学的认知规律，学生的学习过程应符合有感性到理性，进而上升到实践的一般规律，从而形成知识体系。
【教学目标】
一、知识与技能
1、
系统掌握铁、铜及其化合物的化学性质。
2、
掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化。能运用有关的氧化还原反应知识分析转化过程。
3、
学会用化学方法鉴别Fe2+与Fe3+。
二、过程与方法
1、增强学生新旧知识联系的能力，在新知识的学习过程中将已有的氧化还原知识作充分运用和扩展。
2、运用了讨论、交流、思考、归纳等解决问题的方法。
三、情感态度价值观
通过预测、实验证实的探究式学习方法，增强学生的学习信心和兴趣。
【教学重点、难点】
铁及其化合物的性质（“铁三角”）
专题三 第二单元 铁、铜及其化合物的应用
【分析归纳】
一、铁、铜的物理性质
性质决定用途，用途反映性质
铁
铜
共同点
不同点
二、铁、铜的化学性质
【分析归纳】根据已经了解的铁、铜与其它物质发生的一些反应，完成教材P74【交流与讨论】
写出下列的化学方程式（是离子反应的要求写离子方程式）
与非金属反应
与盐酸反应
与盐溶液反应
铁
铜
结论：1、
铜在反应中一般转化为 价铜的化合物
2、化学性质中铁的变价规律
2+3＋三、 Fe和Fe的鉴别
鉴别方法
观察溶液颜色
与KSCN反应
【活动与探究】课本P75
四、Fe2+、Fe3+的相互转化
Fe2+
↓
Fe3+
Fe3+ ↓
Fe2+
【活动与探究】P76 【资料卡】P76
实验方案
实验现象
离子方程式
Fe
2+Fe
3+
【课堂总结】
对“铁三角”而言，其相互转化都是通过氧化还原反应来实现的，而( )是它们相互转化的条件！Fe)
（）（(
）（））Fe3+（( ) Fe2+
【巩固练习】
某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（
）1、
A FeA Cu3+ B Fe2+2＋ C Cu D Zn3+ 2+ 2+ 2、把铁加入FeCl3 、 FeCl2、CuCl2的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（ ）
2+ B Fe C Fe D H
+3、制印刷电路板时常用FeCl3作为“腐蚀液”。发生的反应为2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果中不可能出现的是（ ）
A 有铜无铁 B 有铁无铜
C 有铜和铁 D 铁铜都无
【布置作业】请各举一例实现Fe、Fe2+、
Fe3+之间的相互转化,写出化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
【课后反思】
2018年05月12日
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