归纳与整理教案1

《第二节

分子的立体构型》教学设计

一

设计思想

1将抽象的理论模型化，化难为简，详略得当，有效教学

2创设多层面多角度的问题，诱发学生不断激发起学习的兴趣构建出价层对子对互斥理论与空间构型的有机整合和熟练运用。

二

教材分析

按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。通过学习，学生能在分子水平上，从分子结构的视角认识无知的性质，学生的科学素养能得到进一步提高。对于前后知识逻辑性延伸运用，增强对分子知识的有效理解运用。

三

学情分析

学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度不够，在教学中需要细致把握。但另一方面本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导能取得很好教学效果

四

教学目标

知识与技能：1、认识分子结构的多样性和复杂性；

2、初步认识价层电子对互斥模型；

3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

过程与方法：运用归纳、判断、推理的方法，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。 情感态度与价值观：培养学生严谨认真的科学态度和立体想象能力。

五

重点难点

分子的立体构型

价层电子对互斥理论

六

教学策略和手段

探究式教学法，模型构造，学生自主学习，多媒体。

七

课前准备

第1页

复习原子结构原子序数

电子数

，用电子式结构式描述分子结构

制作简单分子模型和准备模型材料

查阅分子空间构型理论主导思想和应用方法

八

教学过程

[复习提问] 1、写出分子CO2、H2O、NH3、CH4的电子式

2、分析CO2、H2O中共价键的类型（σ键或π键）

[引言] 相同原子数目的不同分子的空间结构是否相同？

猜想造成相同原子数目的不同分子的空间结构不同的原因可能是什么？

分子世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收,常使人流连忘返. 分子的立体结构与其稳定性有关。例如，S8分子像顶皇冠，如果把其中一个向上的硫原子倒转向下，尽管也可以存在，却不如皇冠式稳定；又如，椅式C6H12比船式稳定。

[投影]

[设问]分子的空间结构我们看不见，那么科学家是怎样测定的呢？

在1940年，希吉维克和坡维尔在总结实验事实的基础上提出了一种简单的理论模型，用以预测简单分子或离子的立体结构。这种理论模型后经吉列斯比和尼霍尔姆在20世纪50年代加以发展，定名为价层电子对互斥模型，简称VSEPR（Valence Shell Electron Pair Repulsion）。

一、

价层电子对互斥理论VSEPR theory

对ABx型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，分子的构型总是采取电子对相互排

第2页

斥最小的形式存在。

σ键电子对数

= 与中心原子结合的原子数

价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤对电子对数

中心原子上的孤电子对数

=½（a-xb) a:

为中心原子的价电子数=原子的最外层电子数

(对于阳离子：a为中心原子的

最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：

a为中心原子

的最外层电子数加上离子的电荷数）

x

为与中心原子结合的原子数

b

为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数

分子或

离子

SO2

NH4＋

CO32－

中心

原子

S N C a 6 4 6 x 2 4 3 b

2 1 2 中心原子的

孤电子对

1 0 0 （2）确定价层电子对的立体构型

价层电子对数

VSEPR模型

2

3

4 （3）确定分子的立体构型

略去VSEPR模型中的

即可得分子的立体构型。

分子或离子

价层电子对数

VSEPR模型

分子或离子的立体结构

C02

SO2

CO32-

CH4

第3页