第二单元　研究物质的实验方法教学目标

常见物质的检验

江苏省高邮中学

郭玉锦

【教学目标】

1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。

2、能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案来探究某些常见物质的组成成分。

【教学重难点】

教学重点：Cl-、NH4+、

SO42-、Na+

、K+的检验方法

教学难点：钠、钾元素焰色反应的现象观察

【教学过程与内容】

〖引言〗在日常生活中，有不少驾驶员因为酒驾或者醉驾被处罚甚至拘留，你们知道交警是如何判断酒驾的吗？交警用的测酒仪中的橙红色的重铬酸钾遇到乙醇分子就会变成绿色的硫酸铬；奥运会上有些选手为了拿奖牌而服用兴奋剂，为了比赛的公平公正，比赛前需要检查运动员是否服用了兴奋剂。由此可见，有关物质的检验涉及到我们生活的方方面面。今天我们就来和大家一起学习《常见物质的检验》

〖板书〗

常见物质的检验

师：初中的时候我们就接触了一些物质的检验，请同学们回忆一下酸、碱、碳酸盐我们是如何检验的呢？

生：回答

师：根据上面的方法我们可以总结出我们检验物质的依据是什么吗? 生：1、溶液、试剂颜色的变化；

2、气体的逸出或气味的差异；

3、沉淀的生成或溶解等。

师：实验室现有NH4Cl、（NH4)2SO4、KCl、K2SO4四种盐溶液，均可作化肥。这几种溶液中有哪些离子？又是如何检验这些离子的呢？

生：NH4+、Cl-、SO42- 、

K+

〖展示〗“信息提示”

NH4+遇碱受热放出NH3

，NH3遇水显碱性，红色石蕊试纸遇碱变蓝

师：根据“信息提示”设计实验方案如何检验NH4+

（根据学生设计的实验方案，请他们自己动手实验证明）

〖板书〗

一、

常见离子的检验

1、NH4+

〖活动与探究〗

氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾中所含离子的检验方法：

（探究实验一）：取两支试管，分别加入2mL氯化铵、硫酸铵溶液，再各加入2mL氢氧化钠，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸的颜色变化。

现象：

〖板书〗

原理：NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl 方案：铵盐与强碱共热，能放出具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

试剂及条件：NaOH溶液

加热

〖板书〗

2、Cl

（探究实验二）：取两支试管，分别加入氯化铵、氯化钾，再各加硝酸银，再加入稀硝酸，观察实验现象。

现象：

原理：NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

方案：取样，加入硝酸银溶液反应，再加入稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

试剂：硝酸银溶液

稀硝酸

〖演示实验〗

取1支试管，加入5滴K2CO3溶液，再滴加5滴AgNO3溶液，观察实验现象。然后再滴加3滴稀硝酸，观察实验现象。

生：有白色沉淀生成，所以加入稀硝酸是排除碳酸跟离子的干扰

〖板书〗

加入稀硝酸的作用：排除碳酸跟离子的干扰

（探究实验三）取两支试管，分别加入少量硫酸铵、硫酸钾溶液，再各加氯化钡溶液和稀盐酸，观察实验现象。

现象：

原理：（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl

K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 试剂：BaCl2、稀盐酸

硫酸盐（SO42）的检验方法：

与BaCl2的溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

——

〖演示实验〗

取未知溶液加入BaCl2的溶液和稀盐酸有不溶于稀盐酸的白色沉淀

展示标签，发现溶液为AgNO3溶液，所以让学生明白验证性实验和探究性实验的区别。

练习1：已知BaSO3难溶于水，却可溶于酸，且能与硝酸反应生成BaSO4,请设计实验方案，以证明某物质中含有SO42。

—（探究实验四）

4、焰色反应

现象与结论：根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。

金属或金属离子

焰

色

Na

黄

色

K

紫

色（透过蓝色钴玻璃观察）

Ca

砖红色

Ba

黄绿色

焰色反应的操作注意点：

〖教师归纳与总结〗检验物质，应利用物质的特征性质，通过实验对物质进行检验。随着科技的进步，实验仪器越来越傻瓜，现在有特定的仪器进行物质的检验。

〖板书〗

二、

仪器分析法

1、

用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素

2、

用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团

3、

用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素

〖课后作业〗

导学案对应练习