复习题第二课时教案

内江七中2017-2018学年高2019届12月月考化学试题

命题人：罗凯

审题人：蔡礼

可能用到的相对原子质量：C 12

O 16

Si 28

P 31

S 32

Cl 35.5

Cu 64 第Ⅰ卷

选择题（共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确答案）。

．．．．．．1. 下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ）

A. K

ls22s22p63s23p63d1

B. Cr ls22s22p63s23p63d44s2

C. As

[Ar]4s24p3

D. Zn2+ [Ar] 3d10

2. 下列有关微粒性质的比较中不正确的是（ ）

2-+2+A. 离子半径：O>Na>Mg B. 原子的未成对电子数：Mn>Ge>Br C. 元素的第一电离能：O>N>C D. 元素的电负性：F>N>Si 3. 下列各项中表达正确的是（ ）

A. 次氯酸的电子式： B. Cl2的结构式：

C. CH4的比例模型： D. 用电子式表示NaCl的形成过程：

4.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是(

) A．CO2和CS2 B．NaCl和HCl C．H2O和CH4 D．N2和HBr 5.下列各组微粒中，都互为等子体的是(

) ＋－－A．CO、NO、NaH、N2

B．SO2、NO2、N3、CNO

2－－4－2－3－C．CO3、NO3、BeCl2 D．SiF4、SiO4、SO4、PO4

6.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是(

) A．ns2

B．ns2np5

C．ns2np4

D．

ns2np1

7.下列判断正确的是(

) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．晶体中一定存在化学键

D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

8.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(

) A．碱性：NaOH

B．第一电离能：NaMg>Al

D．还原性：Na>Mg>Al 9.下列说法或有关化学用语的表达正确的是(

) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是(

) 1

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。

C．Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同

－＋D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

11.有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是(

) A．除③外

B．①②⑤⑥

C．除③⑧外

D．③④⑦⑧

12.下列关于晶体的说法中，不正确的是(

) ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A．①②③

B．②③④ C．④⑤⑥

D．②③⑦

13.以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(

) A．H3O+

B．BF3

C．CCl4

14.下列有关说法不正确的是(

) A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

B．BF3、CO2、N2都是非极性分子

C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D．CO的一种等电子体为NO，它的电子式为[：N⋮⋮O：]

15.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(

) A．配位体是Cl和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4，配离子是[TiCl(H2O)5]2

－＋＋＋＋D．PCl5

C．内界和外界中的Cl的数目比是1：2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀

16.下列叙述错误的是(

) ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥

2

－－17.在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳

原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是(

) A．CBr2F2

B．CH3CH2OH

C．CH3CH2CH3

D．CH3CH(OH)COOH 18.正硼酸(H3BO3)是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)，下列有关说法正确的是(

) A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层满足8电子稳定结构

D．1 mol H3BO3晶体中有3 mol氢键

19.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是(

)

表述1 表述2 －＋在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大A 大

于碘晶体中分子间的作用力

通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间B 定性高

的键能比C与H间的小

在形成化合物时，同一主族元素的化同一主族元素原子的最外层电子数相C 合价相同

同

D P4O10、CH3CH2OH溶于水后均不导电

P4O10、CH3CH2OH均属于共价化合物

20.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(

) A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．WY2分子中σ键与π键的数目之比为2：1 21.钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是（ ）

A．该晶体属于原子晶体

B．与每个Ba距离相等且最近的Ba共有12个

C．该晶体晶胞结构与CsCl相似

D．晶体的化学式为Ba2O2

22.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为(

) A．MgCNi3

B．MgC2Ni

C．MgCNi2

D．Mg2CNi3

23.下列说法正确的是(

) A．124g P4含有的P－P键的个数为6NA B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA

C．32g S8中含有的S－S键的个数为8NA D．60g SiO2中含Si－O键的个数为2NA 2+2+Ba2+ 3

24.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是(

)

A.在NaCl晶体中,距Na最近的Cl形成正八面体

+-B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+

C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

25．食盐晶体如下图所示。在晶体中，

表示Na，

表示Cl。+已知食盐的密度为 g / cm，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na和Cl的间距大约是（ ）

+3

A

32MMcm B

3cm

N2N2NMcm D

3cm

M8N

A

3第Ⅱ卷

非选择题（共50分）

二、填空题（本题包括4小题，共50分）。

2-26．（每空2分，共10分）[Zn(CN)4]在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO＋[Zn(CN)4]2−+4H＋+ 4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN (1)Zn2+基态核外电子排布式为

。

H(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为

mol。

HO－C－C≡N(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是

。

HHOCH2CN的结构简式(4)H2O分子为

（选填“极性”或“非极性”）分子。

(5)[Zn(CN)4]2−中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2−的结构可用示意图表示为

。

27．（每空2分，共12分），已知X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表: 元素

X Y Z M Q R

相关信息

原子核外有6种不同运动状态的电子

基态原子中s电子总数与p电子总数相等

原子半径在同周期元素中最大

mol-1)依次为

578、1817、2745、11575、14830、18376 逐级电离能(kJ·基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反

基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

4

请用化学用语填空：

(1)写出X元素位于元素周期表中的位置________________________，R是________区的元素。

(2)请画出Q元素基态原子的外围轨道表达式______________。

(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是________。(用元素符号表示) (4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是_______________________。

(5)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最髙价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________ 己知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_______________。(填“离子化合物”或“共价化合物”) 28．28–Ⅰ（2分）下列叙述正确的有

A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

28–Ⅱ（12分，仅晶体密度计算为2分，其余均为1分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电Y离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________M（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为____g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

29．（每空2分，共14分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为________。

②该化合物的化学式为________。

(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________________。

(4)Y与Z可形成YZ24。

－①YZ24的空间构型为________(用文字描述)。

－②写出一种与YZ24互为等电子体的分子的化学式：________。

－(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。

5