复习题教案1

（人教版选修3）第二章《分子结构与性质》基础过关试题

考试时间：90分钟

满分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12

N: 14

O:16

Na:23

Al:27Cl:35.5

Fe：56

Zn: 65 第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( B ) A.CO2 H2S B． C2H4 CH4

C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl +2．下列微粒中，含有孤对电子的是

（ C ）

A．SiH4 B．CH4 C． H2O D．NH4

3.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（B）

A.CO2 H2S B． C2H4 CH4 C.C60 C2H4

D．NH3 HCl 4.下列说法正确的是( B

) A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B.氟元素的电负性最大

C.CO2、SO2都是直线形的非极性分子

D.CH2CH2分子中共有四个σ键和一个π键

【解析】:第二周期元素的第一电离能随原子序数递增总体上呈现从小到大的变化趋势,但电子排布全满或半充满的铍和氮例外;CO2是直线形的非极性分子,而SO2是V形的极性分子;分子中共有五个σ键和一个π键。

A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳

6.下列说法正确的是( B

) A.分子中一定存在化学键B.分子中若含有化学键,则一定存在σ键

C.p和p轨道不能形成σ键D.含π键的物质不如只含σ键的物质稳定

【解析】:A项,分子中不一定存在化学键,如稀有气体分子由单个原子组成,不存在化学键;B项,如果分子中存在化学键,则一定有σ键;C项,若两个原子的p轨道“头碰头”重叠,就能形成σ键;D项,如氮气中就有π键,氯气中只含有σ键,但氮气比氯气稳定。

7.关于氢键，下列说法正确的是

（ C ）

A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．水的熔点比H2S高 D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物

8.下列叙述中正确的是( B

) A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

【解析】:A中的CO2是非极性分子;B正确;C中四种元素位于同一主族,从上到下非金属性逐渐减弱,因此各物质的稳定性依次减弱;D中水分子不是直线形的,是V形结构。

9.下列各项表达式正确的是( C

)

1 5．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是

（ C ）

A.硫原子的结构示意图:+16 B.过氧化钠的电子式:Na—O—O—Na C.K的核外电子排布式:1s2s2p3s3pD.丙烯酸(2-+22626 )分子中含9个σ键,1个π键

)分子中含8个σ键,2个π键,D项错误。

【解析】:A项为S的结构示意图,错误;过氧化钠为离子化合物,B项错误;丙烯酸(2+10.已知Zn的4s轨道和4p轨道可以形成sp型杂化轨道，那么[ZnCl4]的空间构型为（C）

A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形

11.下列所述原子不采取sp杂化的是( B

) A.手性碳原子

C.Cl中的氯原子

B.N中的氮原子

D.N中的氮原子

32332-【解析】:根据手性碳原子(连接4个不同的原子或原子团)的定义可知该碳原子为sp杂化。N中孤电子对数为=1,成键原子数为2,故N采用sp杂化,同理分析可知选项C和D中所述原子均采取sp杂化。

12.下列化合物的沸点前者低于后者的是( B

) A.乙醇与氯乙烷B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D.H2O与H2Te 13.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的

p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ B ）

A．H2 B.HCl

C.Cl2

D.F2

14．实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，BeCl2属于（ D

） A．由极性键构成的极性分子 B．由非极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子 D．由极性键构成的非极性分子

15．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

（ D ）

A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键

16．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中

常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（A）

A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键

17．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间

构型理由的叙述，不正确的是

（ D ）

A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等

B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等

D．PCl3是非极性分子

18．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子

23

2

的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。

下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（ C ） A．CO2 B．C2H2 C．COCl2 D．H2O2

19．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引

起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是（ D ）

A．含有非极性共价键 B.键角均为109°28′

C.有两种同分异构体 D. 分子属于极性分子

20．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是B

第Ⅱ卷（非选择题

共60分）

二、填空题（共60分）

21、（6分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和

；

和

。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相—

同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：

、

。

【答案】：CO和N2；CO2 和N2O

O3SO2

22.（10分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序

数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数

比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。

(1)它们的元素符号分别为：A；B；C；

(2)BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。

【答案】（10分）(1)H； C； S；（每空2分）(2)极性；非极性（每空2分）

23．（8分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。

运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素．．．．．．．．．．．．的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的分子式为，结构式为。

（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，

写出该反应的化学方程式。

3

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式_______________________________。

【答案】：（1）N2H4

（略） （2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O （3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2

24.（10分）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式。

（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含个键，个键。

（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为，其中X与d的高价离子之间以键组合。

（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因

。

【答案】：（1）1s2s2p3s3p3d4s （2）2 2 （3）三角锥形；[Cu（NH3）4]，配位键（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键

25.(12分)四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素

A B 原子的M层有1对成对的p电子

102+22626101C 原子核外电子排布为xD 有两种常见氧化物,其常用的还原剂

性质

原子核外有两个电结构

子层,最外层有3信息

个未成对的电子

[Ar]3d4s,有+1、+2两中有一种是冶金工业种常见化合价

(1)写出B原子的电子排布式

。

(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为

,简要描述该配合物中化学键的成键情况:

。

(3)“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。

4

则在以上分子中,中心原子采用sp杂化形成化学键的是

(填序号);在②的分子中有

个σ键和

个π键。

【答案】:(1)1s2s2p3s3p

(2)[Cu(NH3)4]SO4

中心原子与配位体之间以配位键相结合,内界与外界之间以离子键相结合

(3)①③④

3 2 【解析】:(1)元素B原子的M层有1对成对的p电子,则M层的p轨道有4个电子,其电子排布式为1s2s2p3s3p。

(2)A元素由其性质或结构信息可知是N,其氢化物是NH3,C元素是Cu,CuSO4与过量氨水可生成配合物[Cu(NH3)4]SO4,中心原子与配位体之间是配位键,内界与外界之间是离子键。

(3)①是NH3,②是CH≡CH,③是CH4,④是H2S,中心原子采用sp杂化的是①③④,在CH≡CH分子中有3个σ键和2个π键。

26．（14分）随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：

(1)[Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：______________________。

(2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为________，CO分子的结构式可表示成________。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_____________________________________________。

【答案】：

(1)1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s

(2)N2

CN

－··226266262322624226243C⋮⋮O·

C·O (3)CH4、CH3OH CH3OH分子有极性，同时分子之间还存在着氢键

【解析】：

(1)Fe原子的基态核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s。(2)N2、CN与CO互为等电子体；因为N2的电子式为·N⋮⋮N·，所以CO的电子式为·C⋮⋮O·，其结构式为CO(有一个配位键)。(3)CH4、CH3OH均为四面体结构，碳原子采取sp杂化；由于CH3OH是极性分子，且存在分子间氢键，所以CH3OH的熔、沸点较高。

3····2262662－

5