第二单元　研究物质的实验方法优秀教案范文

物质的量（复习）

【教学目标】

1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。

3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。

【教学重点】

物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

【教学难点】

物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

【教学过程】

有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。

［板书］物质的量（复习）

一、原理

物质的量与其他物理量之间的关系，以及换算公式在使用时的条件限制。

［请一位同学上黑板来填写］

［过渡］下面，我们就在掌握上述各物理量之间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。

［板书］二、物质的量应用于化学计算

［学生活动］

－１［投影］因为H2SO4的摩尔质量是98 g·mol

－１m=n·M=0.05 mol×98 g·mol=4.9 g

答：所需H2SO4的质量为4.9 g。

－１［投影］例2：将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 mol·L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：

(1)参加反应的浓盐酸的体积。

(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。

［分析］根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的MnO2的物质的量n（MnO2后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，来计算出所求数值。

［学生计算，教师巡视］

－１解：(1)MnO2的摩尔质量为87 g·mol

n(MnO2)＝

m(软锰矿石)w(MnO2)30g76.6%0.26mol

M(MnO2)87gmol1△

4HCl(浓) + MnO2 ====== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

4 1 －１12 mol·L×Ｖ［HCl（aq）］ 0.26 mol

Ｖ［HCl（aq）］＝40.26mol0.087L

112molL1

△

(2)4HCl(浓) ＋ MnO2=======MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2

1 1 0.26 mol n（Cl2）

n（Cl2）＝0.26mol10.26mol

1V（Cl2）＝n（Cl2）Ｖｍ

＝2.26ｍｏｌ×22.4Ｌ·ｍｏｌ

＝5.8Ｌ

另：问题2 也可按下列方法求解。

△

4HCl(浓)

＋ MnO2 ======= MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

1 mol 22.4 L 0.26 mol V(Cl2) V（Cl2）＝0.26mol22.4L5.8L

1mol答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L，生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。

［讲解］根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。如上述求Cl2体积的后一种方法中，MnO2的单位均用mol，Cl2的单位都用L。

［投影练习］足量的锌粉跟500 mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，则－１－１这种盐酸的物质的量浓度为___________mol·L (0.2 mol·L) ［小结］物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。