第三单元　人类对原子结构的认识PPT配套优秀教学设计内容

东海县石榴高级中学：

第三单元

人类对原子结构的认识

学习目标：

1、通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用

A2、能根据原子组成符号X判断原子的构成

3、知道核素、同位素等概念,会判断元素、同位素、核素。

4、掌握1—18号元素核外电子排布情况

教学重、难点：原子核外电子排布的一般规律；元素化合价与原子核外电子数的关系。

元素、同位素、核素的关系

教学过程：

【问题导学】

问题1.（B）原子核外电子排布的一般规律是什么？

问题2.（A）元素化合价与原子核外电子数的关系是什么？

问题3.（A）原子结构模型的演变: 19世纪初英国科学家 提出了原子学说，认为 。

19世纪末，科学家 发现原子中存在电子，并于1904年提出了 式的原子结构模型。

1911年，英国物理学家卢瑟福提出 原子结构模型，认为

。

1913年，丹麦物理学家 提出了原子结构的轨道模型，认为

。

1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是 排布的。

问题4.（B）由课本给出的H、He、O、Ne、Mg原子的核外电子排布示意图，你能归纳出哪些核外电子排布的规律？

问题5.（A）稀有气体的原子结构很稳定，与此相关的核外电子排布特点是 。Mg和Cl的原子结构 （是，否）稳定，若不稳定，它们反应时容易发生的变化及结果分别是Mg原子易 而形成 ；Cl原子易 而形成 。

问题6.（C）活泼金属与活泼非金属反应时，所形成的化合物中化合价的正负及数值与它们在反应过程中电子的得失及数目有何关系？ ，而这些原子在反应中电子得失的数目与它们的最外层电子数有何关系 。

试写出氯化镁、氧化铝的化学式： 。

问题7.（C）原子的核电荷数与质子数、中子数、电子数、质量数之间存在着某些等量关系，试用文字形式表达出这些等量关系。

问题8.（A）具有相同

的原子统称为元素，如原子数为1的原子都统称为

元素；因此，同一元素的原子之间

一定相同，

不一定相同；人们又把具有一定

和

的一种原子称为一种核素，如

。把

相同

不同的核素互称为同位素，如

【精讲点拨】

例1.（B）下列说法中正确的是

。

东海县石榴高级中学：

A. 1H是一种核素

B. 1H和D互称为同位素

C. 2H是一种核素

D.

1H+

、2H与3

H各是一种核素

E、

1H+

、2H与T互称为同位素

F.

1H+与D 、T都属于氢元素

G、所有原子核都是由质子和中子组成

例2. （C）已知某一价金属氧化物6.2g与物质的量浓度为2.5mol/L的盐酸80mL恰好完全反应；又知该金属原子核内的中子数比质子数多1个。则：（1）该金属元素的相对原子质量是多少？（2）指出该金属元素在周期表中的位置。

【巩固练习】

( 1-3A,4-7B,8C) 1.（A）已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是

（

）

A. Ne

B. Mg

C. S

D. C 2. （A）下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是

（

）

A.汤姆生

B.道尔顿

C.玻尔

D.卢瑟福

3.（A）几种微粒，具有相同的质子数，则可说明

（

）

A. 可能属于同一种元素

B. 一定是同一种元素

C. 一定不是同一种元素

D. 核外电子个数一定相等

4.（B）等温等压下，关于等质量H2、、

、D2、T2三种气体的下列叙述中正确的是

（

）

A. 密度之比1:2:3

B. 质子数之比6:3:2

C. 中子数之比0:3:4

D. 体积之比6:3:2

5.（B）已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有

（

）

A. 3种

B. 6种

C. 9种

D. 12种

6.（B）已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是

（

）

A. a=b+m+n

B. a=b-m+n

C. a=b+m-n

D. a=b-m-n 7.（B）Mg原子最外层电子数为

，反应中容易

个电子而显示

价；

F原子最外层电子数为

，反应中容易

个电子而显示

价。

在上述过程中，F原子和

Mg原子通过

都形成了8电子稳定结构。

试用原子结构示意图表示Mg原子与F原子形成化合物的过程：

8.（C）(1)和Ne原子具有相同电子数的单核微粒有

，

(2)和Ne原子具有相同电子数的多核微粒有

。

教学反思：