复习题优秀课堂实录

晶体结构与性质

[考纲要求] 1．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。

3.了解分子晶体结构与性质的关系。

4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。

6.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

简单复习知识点。

一、晶体与常见四种晶体类型

[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”) (1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高(

) (2)具有规则几何外形的固体一定是晶体(

) (3)固态物质一定是晶体(

) (4)冰和固体碘晶体中相互作用力相同(

) (5)固体SiO2一定是晶体(

) (6)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块(

) (7)通过X－射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体(

) (8)晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”(

) (9)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列(

)

(10)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体(

) (11)晶体中只要有阳离子就一定有阴离子(

) (12)在分子晶体中一定有范德华力和化学键(

) (13)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高(

) (14)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(

) (15)离子晶体一定都含有金属元素(

) 1．下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是(

) 熔点/℃

811 3 500 －114.2

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

2．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：

＋硬度

水溶性

导电性

水溶液与Ag反应

较大

易溶

水溶液或熔融导电

白色沉淀

很大

不溶

不导电

不反应

很小

易溶

液态不导电

白色沉淀

(1)晶体的化学式分别为A________________、B________________、C________________。

(2)晶体的类型分别是A________________、B________________、C________________。

(3)晶体中微粒间作用力分别是A____________________、B________________、

C________________。

晶体类型与熔沸点的关系

3．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是(

) NaCl MgCl2

AlCl3

SiCl4

物质

单质B 810 710 190 2 300 熔点/℃

－68 1 465 1 418 182.7 57 2 500 沸点/℃

注：AlCl3熔点在2.5×105 Pa条件下测定。

A．SiCl4是分子晶体

B．单质B是原子晶体

C．AlCl3加热能升华

D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大

4．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(

) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr的熔、沸点顺序为HF>HBr>HCl C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

[方法指导] 晶体熔沸点高低的比较方法

1．首先看物质的状态，一般情况下固体>液体>气体；二是看物质所属类型，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。

2．同类晶体熔沸点比较思路为：原子晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径。

二、晶体结构分析与计算

[深化] 几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目

A．NaCl(含4个Na，4个Cl)

B．干冰(含4个CO2) ＋－C．CaF2(含4个Ca2，8个F)

D．金刚石(含8个C) E．体心立方(含2个原子)

F．面心立方(含4个原子) [回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”) (1)金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的钠原子有8个(

) (2)金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有6个(

) ＋＋(3)在NaCl晶体中，每个Na周围与其距离最近的Na有12个(

) ＋－(4)在CsCl晶体中，每个Cs周围与其距离最近的Cl有8个(

) (5)立方晶胞中，顶点上的原子被4个晶胞共用(

)

晶胞中粒子数的计算

＋－

1．下图为离子晶体空间构型示意图：(●阳离子，○阴离子)以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：

A________、B________、C________。

围绕晶胞的常见计算

－4．Cu与F形成的化合物的晶胞结构如右图所示，若晶体密度为a

g·cm3，则Cu与F最近距离为________ pm。(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；其中○为Cu，

为F)