归纳与整理教学实录及点评

必修2《化学反应速率与限度》第一课时复习课导学案

呼兰一中化学组 刘艳

考纲要求

1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速

率的影响，能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的

重要作用。

学习重、难点：

1化学反应速率的计算 2化学反应速率的影响因素。

知识梳理及相关例题、练习题

【知识梳理一 化学反应速率】

1、概念 2、表示方法 3、公式 4、单位 5、注意事项

题型一：化学反应速率的概念及表示方法

例1、见幻灯片

练习1、下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）

A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B、化学反应速率为0.8mol/(L·s)所表示的意思是时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L C、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

练习2．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内N2的平均反应速率是(

)

A．0.1mol·L-1·min-1

B．0.2mol·L-1·min-1

C．0.3mol·L-1·min-1

D．0.6mol·L-1·min-1

题型二 化学反应速率快慢比较

例2、见幻灯片

练习3、

可逆反应2A(气)+3B(气)=2C(气)+D(气)在四种不同条件下反应速率分别如下，则该反应在不同条件下反应，反应速率最快的是( ) A 、V(A)=0.5mol/L·min, B、V(B)=0.6mol/L·min

C、 V(C)=0.35mol/L·min D、V(D)=0.4mol/L·min, 练习4、对于反应A2+3B2

= 2AB3，以下表示的反应速率中，速率最快的是（ ）

A V(A2)=0.4mol/L·min, B V(B2)=0.8mol/L·min C V(AB3)=0.6mol/L·min D V(A2)=0.1mol/L·S 练习5、甲乙两密闭容器中均发生此反应A→B，已知甲容器中A每分钟减少4mol,乙容器中A每分钟减少5mol,则两容器中的反应速率（ ）

A、甲中大 B、乙中大 C、相等 D、无法确定

题型三、速率之与系数比例关系的应用

例3、见幻灯片

练习6:在一定条件下将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行xA2(g)+yB2(g) = 2C2(g) 后反应速率如下：v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=1.5mol/(L·s)， v(C)=1.0mol/(L·s)，则 x，y值分别为（

）

A．2和3

B．3和2

C．1和3 D、无法确定

练习7：已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、-1V(NO)、 V（H2O）[单位：mol·(L·min)] ,则正确的是（ ）

A、4 V（NH3）=5 V（O2） B、5 V（O2）= 6V（H2O）

C、2 V（NH3）= 3 V（H2O） D、4 V（O2）= 5V（NO）

练习8、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s), v(B)=0.5amol/(L·s), v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为______________________ 题型四 利用三段式解题

例4、见幻灯片

练习9：

在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）=2C（气）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为v(A)=0.12mol/L·S ，则10秒钟后容器中含B的量是（ ）

A．6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol 练习10、已知在2L的密闭容器中发生如右图所示反应，请回答：

（1）反应物是____. （2）2min内A的平均速率是________ （3）写出化学方程式_______

（4）计算2min内 A 的转化率_______

（5）2min时反应混和物中C所占的体积百分比_______ 练习11、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)= 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是：（

）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）

③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L A.①③

B.①④

C.②③

D.③④

练习12、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为________。

【知识梳理二

化学反应速率的影响因素】

1、内因

2、外因：浓度

压强

温度

催化剂

其它

外因一

浓度对速率的影响

例题1、见幻灯片

练习1、对于铁与盐酸反应生成氢气的反应，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响

（1）升高温度________

（2）增大盐酸浓度_______

（3）增大铁的质量_______

（4）增大盐酸体积________ 练习2、在温度、体积不变的容器中进行N2+3H2

2NH3反应，若反应物N2的浓度由10mol/L降到6mol/L需20s，那么由6mol/L降到3.6mol/L，所需反应时间应为（ ）

A、＝10s B、＝12s C、＞12s D、＜12s 练习3、对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3

+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2，下列措施能使化学反应速率提高的是（

）

A、增加CaCO3的量

B、加入一定量的CaCl2

C、加入5mLH2O

D、加入15mL0.5mol/L盐酸

E、加入5mL1.5mol/L盐酸

F、将CaCO3固体改为粉末

练习4、100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

(

) A．加入适量10 mL 6 mol·L-1的盐酸

B．加入数滴CuCl2溶液

C．加入适量蒸馏水

D．加适量氯化钠溶液

E.

加入适量的氯化钠固体

外因二

压强对速率的影响

例2、见幻灯片

练习5、

反应C（s）+H2O(g) ⇌

CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

（

）

A 增加C的量

B将容器的体积缩小一半

C保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D保持压强不变，充入N2使体系体积增大

外因三

温度对速率的影响

例3、见幻灯片

练习6、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（

）

甲、500℃，10 mol SO2 和5 mol O2反应

乙、500℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

丙、450℃，8 mol SO2 和5 mol O2反应

丁、500℃，8 mol SO2 和5 mol O2反应

A.甲、乙、丙、丁

B.乙、甲、丁、丙

C

乙、甲、丙、丁

D. 丁、丙、乙、甲

练习7、

在容积固定的容器内进行下列反应：A(g) + 2B(g)2C(g) + D(g)；△H＞0。下列说法正确的是（

）

A．在容器内加少量A，逆反应速率也加快

B．使用催化剂，正逆反应速率发生同等程度改变

C．升温正反应速率变大，逆反应速率变小

D．增大压强，反应速率不变

外因四

催化剂及其他因素对化学反应速率的影响

例4、见幻灯片

练习8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（

）

A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

B.加热

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉

E.适当的增加稀硫酸的浓度

练习9、对于可逆反应：A+B ⇌

C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（

）

A、增加A的物质的量

B、升高体系温度

C、增大体系的压强

D、减少C的物质的量

[板书设计] 一、化学反应速率 1、含 义：

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

2、表示方法：

化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

。

3、数学表达式：V = △C/ △t 4、单 位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min）或 mol/（L·h 5、注意事项

[教学反思]

本节课由浅入深，形成由简单到复杂、由感性到理性的科学探究过程。

对拓展的“同一化学反应中用不同物质表示的化学反应速率之比与化学计量数的关系”这一系知识点，用相应的有针对性的练习题的形式展现给学生，让他们及时进行思考，很快找出规律，这样既让拓展了他们的知识，又培养了他们思考的能力，用探究实验的方法得出结论可能对学生学习这部分知识效果会更好。