归纳与整理教学设计及教案分析

《化学反应与能量》归纳与整理教案

贵州省大方县第三中学 卢梅

【教学目标】

知识与技能：

1..掌握化学能与热能、化学能与电能的关系，化学反应速率与限度的概念及其意义。

2..学会用多种方法解决化学反应中化学能的转化、化学反应速率和限度的化学问题。

过程与方法：

1.通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法与技巧。

2.能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感态度和价值观：

通过问题探究，激发学生的好奇心和求知欲，培养学生自主学习化学的意识和勇于探索、积极进取、追求科学的思想品质。

【重点】

比较、分类、归纳、概括等方法对知识信息进行加工、提升、总结。

【难点】

培养学生发散思维、创新思维的能力。

【课型】复习课

【教学模式】程序探究、问题探究。

【教学方法】

教学方法：问题引入、探究讨论、练习巩固。

教具：多媒体。

【教学过程】

教师活动

【复习导入】前几节课我们学习了化学能与热能、化学能与电能、化学反应速率和限度的基础知识,这节课我们先对本章所学知识进行一下梳理，然后运用这些知识分析、解决一些具体问题。并逐一对知识点进行剖析，并作全面的系统总结。

【媒体投影】知识框架图，学生按图回忆所学知识，自主建构知识网络。

【探查知识】

1.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）

A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D

【整合知识】通过上述的探究学习，你能否本章知识进行更全面、更系统的总结呢

【板书】一、化学能与热能

1.化学反应的实质是：旧化学键断裂（吸收能量）和新化学键形成（放出能量）的过程。

学生活动

【聆

听】

建构知知识【观察联想】

网络，培养分【自主建构】

类、对比的复习方法。

【畅所欲言】

为知识的联想与整合做

必要的铺垫

【组内交流】

由易到难，逐【突破难点】

渐深入；注重兴趣和心理培训

【聆听思考】

认真构思，有计划、有目的、按预期、有次序地引设计意图

2.任何化学反应都伴随能量的变化。

引起化学反应中的能量变化原因：

（1）微观：反应物化学键的断裂要吸收能量和生成物中化学键的形成要放出能量是化学反应中能量变化的主要原因

一个化学反应＝旧化学键断裂（吸收总能量E1）＋新化学键形成（放出总能量E2）

①当 E1

＞ E2

，反应吸收能量

②当 E1

＜ E2

，反应放出能量

（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量（EA）与生成物的总能量（EB）间的能量差

①反应物总能量（EA）＞生成物总能量（EB）

反应放出能量

②反应物总能量（EA）＜生成物总能量（EB）

反应吸收能量

3.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化—吸热或放热。

4.常见的放热反应：

（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）

（1）所有的燃烧反应

（2）金属与酸的反应

（3）酸碱中和反应

（4）大多数的化合反应

5.常见的吸热反应：

（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）

（1）铵盐和碱的反应

如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O （2）以H2、CO、C为还原剂的的氧化还原反应

如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应

（3）大多数的分解反应

如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

【设问引入】我们复习了化学能与热能的知识，那么化学能与电能？我们对化学能与电能知识一定能进行归纳总结. 【板书】二、化学能与电能

1.原电池原理分析：（以锌铜原电池装置为例）：

形成原电池的条件：两极一液一连线（闭合线路）氧化还原反应

①

两种活泼性不同的导电金属作电极（或者其中一种为导电的非金属，如“碳棒”。）比较活泼的金属锌为负极，不活泼的（非）金属铜为正极。

②

电解质溶液（稀H2SO4

溶液）

③

形成闭合电路

④

能发生氧化还原反应（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

2.原电池原理的应用：

①制作各种电池、化学电源

②加快反应速率：

例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢；可加入少量后，Zn置换出Cu形成原电池反应，加快反应速率。

③判断金属活动性的强弱

△

【代表回答】

【畅所欲言】

【组间交流】

【小组补充】

【畅所欲言】

【组内交流】

【代表回答】【集体建构】

导学生整合知识十分重要！

整合知识

自我完善

提升能力

突出自主学习，强化口头表达能力和文字表达能力训练；培养学生观察问题、分析问题、归纳总结能力。

为知识的联想与整合做必要的铺垫作用。

【个体思考】

【自主演练】

【畅所欲言】

【组员交流】

认真构思，有计划、有目的、有步骤、按序引导学

④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀措施。

因为钢铁中含有碳，C与Fe组成许多微小原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀。

3.判断原电池正、负极的方法

①由组成原电池的两极材料判断：

一般比较活泼的金属为负极；

活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

②根据电流方向或电子流动方向判断：

电流是由正极流向负极；

电子流动方向是由负极流向正极。

③根据原电池两极发生的变化来判断：

负极参与反应而溶解（质量减轻），失去电子，发生氧化反应；

正极一般不参与反应不溶解，得电子，发生还原反应；常有固体金属析出（质量增重）或

有气泡产生。

【知识与整合】你知道牛奶变质、铁桥生锈、爆炸等反应快慢不同。下面我们一起来对化学反应的速率知识进行系统总结。

【板书投影】三、化学反应的速率

1.概念：

用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示

2.数学表达公式为：-1

【畅所欲言】

【代表回答】

【组员补充】

【聆听思考】

【个体反思】

【组员交流】

【集体总结】

【畅所欲言】

生进行知识整合

有意识强化

口头表达能力、文字表达能力训练。

基于个性的比较，谋求共性。促进个体反思及时储存知识，提升能力。

突出复习课的核心任务之一是培养学生构建活动、归纳总结的好习惯。促进学生智慧、知识共享！

Cn

ttV浓度常用mol.L；时间常用s，min；反应速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s) 3. ひ是平均速率，不是瞬时速率

4. 对某一反应而言：

ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D) =m:n:p:q 5.学反应速率的影响因素：

内因（决定作用）:反应物本身的性质

外因（外界条件）:浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积、反应物的状态等等

①温度：温度升高，（正、逆）化学反应速率加快。

②催化剂：催化剂能改变(正、逆)化学反应速率。

③浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。

④压强：对于有气体参加的化学反应，增大压强，可以增大(正、逆)反应速率。

⑤固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率。

⑥反应物的状态：液态或气态比固态反应速率要快。

【板书投影】四、化学反应的限度——化学平衡状态

1.可逆反应

是指在同一条件，正向反应和逆向反应同时进行的反应。

正向反应：反应物→生成物

逆向反应：生成物→反应物

2.

化学反应的限度概念：当一个可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的状态，我们称为“化学平衡状态”。这就是该可逆反应所能达到的最大限度。

3.化学平衡的标志：

ひ正＝ひ逆，反应混合物中各组分的浓度保持不变。

3.化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。

逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

等：ひ(正)＝ひ(逆) （是化学平衡状态的本质）。

动：正、逆反应还在不断进行，正、逆反应速率相等但不等于零。

定：平衡时，各组分的浓度保持一定（是化学平衡状态的外观特征）。

变：当影响化学平衡的外界条件改变，平衡就会发生移动。

【牛刀小试】

1.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，下列对该反应说法中正确的是（ ）

A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

2．(2012全国高考改编)反应A＋B == C(放热)分两步进行：①A＋B == X(吸热)，②X==C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(

)

3、(2017阜阳高一检测)已知某反应的各物质的量浓度数据如下: 起始浓度/(mol·L-1) 3.0 1.0 0 2 s末浓度/(mol·L-1) 1.8 0.6 0.8 (1)据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是(

)。

A.9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.3∶2∶1 (2)v(A)=

。

4.1 mol X气体与a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+aY(g) bZ(g);反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ,则a和b的数值可能是(

) A.a=1,b=1 B.a=2,b=1 C.a=2,b=2 D.a=3,b=3

【代表回答】

【畅所欲言】

【组长小结】

【个体反思

突出自主学习，强化口头表达能力和文字表达能力训练；培养学生观察问题、分析问题、解决问题的能力。

突显复习课的任务之一是培养学生构建活动、总

四、学习小结

（思路引导）

1.如何有序回忆教材核心知识？

①从章节目录的知识回忆途径

②从教材图片的知识回忆途径

③从教材典型实验的知识回忆途径

④基于构建物质转化关系的知识回忆途径

2.如何建构知识网络（转化）关系图？

与自我评价】

结经验的好习惯，达到智识共享！

【课后反思】本节教学设计及实施心得体会：一定要吃透化学反应与断键、成键关系，化学能与热能转化关系（断键、成键、吸热、放热的关系）；理解反应物总能量、生成物总能与化学反应是放热反应、还是吸热反应的关系；掌握化学能转化电能（构成原电池）原理的理解与应用；化学反应的速率和限度等知识深广度的把握及其意义。本节复习课的亮点是精心设计、内容全面、本章知识整合得很好。【探查知识】的习题精心设计，再是由牛刀小试题训练及详细剖析。培养学生自主演练、探究学习、交流合作、提高学生分析问题和解决问题的方法、能力与技巧，注重培养发散思维与创新能力。激发学生学习化学科的兴趣。不足与改进之处就是设计思路有待改进等。

板书设计：知识网络图（知识框架图）