归纳与整理名师教学设计1

一、

教学内容

本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构

元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。

本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。本节教学需要三个课时，本教学设计是第三课时，针对高考复习及练习的内容。

二、教学对象分析

1、

知识技能方面：学生已学习了原子结构及元素周期表的相关知识和元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化，具备了学习本节教学内容的基本理论知识，有一定的知识基础。

2、

学习方法方面：在必修2第一章《物质结构

元素周期律》的学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有一定的学习方法基础。

三、设计思想

总的思路是通过复习原子结构及元素周期表知识、元素性质知识，然后设置练习引导学生进一步理解和运用上述知识。根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用讨论法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。

四、教学目标

1. 知识与技能：

①了解原子的构成及同位素的概念。

②了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系。

③了解多电子原子的核外电子排布规律，能用电子排布式表示1~36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。

④了解相对原子质量，相对分子质量的定义；

掌握有关原子量、分子量的计算。

⑤了解原子结构示意图、电子式、电子排布式、分子式、结构式和结构简式表示方法。

2. 过程与方法：通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。

3. 情感态度与价值观：学生在问题探究的过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。

五、教学的重点和难点

1. 教学的重点：元素的原子结构与元素周期表结构的关系。

用电子排布式表示1~36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。

2. 教学的难点：元素周期表的分区。

掌握有关原子量、分子量的计算

六、教学过程

（一）

原子结构

复习原子的构成及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系并掌握它们之间的计

算。

【练习1】已知某元素的阴离子Rn-的原子核里中子数为A-x +n，其中A为原子的质量数，则m g Rn-中电子数为（

）

m(Ax)NAAAxnC.NAAmA.m(An)NAAmxD.NAA

B.【练习2】某元素的某种原子可表示为

X，下列结论正确的是（

）

A.元素X的原子量是m

B.元素X的质量数是m

C. m ≥

n

D.元素X的质量数是n 【练习3】重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（

）

A．氘(D)原子核外有1个电子

B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体

D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

【练习4】

a个某原子的质量为b g，则该种原子的相对原子质量为

A.b/a

B.6.021023b/a

C. 6.021023b

D. 6.021023a/b 【练习5】

2 g AO32-中，核外电子数比质子数多3.011022个，则元素A的相对原子质量是（

）

A. 12

B. 27

C. 32

D. 80 （二）、原子核外电子排布

（1）能层、能级和原子轨道

①同一能层的电子能量也可能不同，可分成能级(s、p、d、f…)

②每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……

③任一能层，能级数=能层序数

④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍

（2）核外电子排布的原理

：

能量最低原理

洪特规则

泡利原理

注意：熟记10、18电子的微粒

【练习6】下列两个微粒一定不属于同种元素原子的是（

）

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为

1s22s22p63s23p2的原子

B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子

排布为2s22p5的原子

C．M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为

1s22s22p63s23p64s2的原子

D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子

排布为4s24p5的原子

（三）原子结构示意图、电子式、电子排布式、分子式、结构式和结构简式

注意：按题中要求填写

【练习14】

A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B－的元素符号为_____，C的元素符号为______ （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原

子的电子排布式为__________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________。

＋（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，其原子轨道呈________形。

七、教学反思

对于周期表及元素性质，以及电子排布式等基础知识掌握的比较好，但今后也要多巩固。学生对与相对原子质量，相对分子质量的定义的理解和运用较困难，特别是有关原子量、分子量的计算，今后应加强这方面的练习。