复习题教学设计范文

高一下化学期中复习题

一、选择题

1.

在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是--------------( ) A、

质子数 B、中子数 C、质量数 D、电子数

2.某核素的质量数为37，则对该核素的判断可能正确的是-----------( )

质子数

中了数

电子数

A 18 19 19 B 18 20 18 C 19 18 20 D 18 19 18 3.下列判断错误的是-----------------------------( ) ．．A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．沸点：I2>Br2>Cl2>F2

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞MgOH2＞AlOH3

4.下列有关化学用语使用正确的是----------------( )

A．硫离子的原子结构示意图

B．NH4Cl的电子式： ＋Cl－

C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O D．二氧化碳的结构简式 O-C-O 5. 如图为

元素周期表前四周期的一部分，下列

有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，

正确的是---------------------( ) A.常压下5种元素的单质中Z单质的沸点最高 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.

W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱 D.

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 6.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是-----------------( ) A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C． C、D、E的半径：C〉D〉E D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

－－＋7.在一定条件下，RO－RO－下列关于R元素的叙3与R可发生反应：3＋5R＋6H===3R2＋3H2O，述中，正确的是---------------------------( ) A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 8.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

．．．选项

A B C D 事实

Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应

Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键

HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

推测

Be（铍）与冷水更难反应

Si与Cl形成共价键

HBr的分解温度介于二者之间

－－Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料

ⅣA族元素的单质都是半导体材料

9.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

A．HAt 很稳定

B．砹易溶于某些有机溶剂

C．砹是黑色固体

D．AgAt 难溶于水

10.下列事实不能用元素周期律解释的是

．．A．碱性：NaOH

>

Mg(OH)2

B．酸性：H2SO4 >

HClO C．稳定性：HBr

>

HI

D．氧化性：O2 > S 11.根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．右图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．第118号元素在周期表中位于第七周期0族

12.

下列说法正确的是(

) A．化学反应的发生是否需要加热取决于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小

B．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而只能形成离子键

C．只由共价键形成的分子一定是共价化合物

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

13.

化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(

)

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量 C．C．图1所示的装置能将化学能转变为电能 D．图2所示的反应为吸热反应

14.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）

A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中燃烧反应 15.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是(

) A．v(NH3)＝0.3 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.01 mol/(L·s) C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min) 16.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是(

) ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应

A．③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．②③④⑥ D．①③④⑥

17.电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－2e===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH，下列判断不正确的是(

) A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极

C．原电池工作时，负极区溶液pH减小 D．原电池工作时，正极区溶液pH增大

18.某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(

) A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e===4OH

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H由a极通过固体酸电解质传递到b极

二.非选择题

19.下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E＋－－＋－－－－

是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的烟色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态，反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。

请填写空白：（1）B是 ，D是 ，G是 。

（2）用电子式表示I的形成过程 。

（3）写出F的电子式 。

（4）写出A的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

20.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

（1）X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。

（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为_________。

（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______________________________。X与W形成的化合物与水反应时，水作_______（填“氧化剂”或“还原剂”）。

21.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为

________________________________________________________________________；

(2)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是

________________________________________________________________________；

(3)向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是

________________________________________________________________________。

A．蒸馏水

B．改用铝粉

C．饱和氯化钠溶液

D．浓盐酸

E．少量硫酸铜溶液

22.a. 原电池是直接把化学能转化为电能的装置．

（1）如图1所示：①在Cu-Zn原电池中，Zn极发生______反应（填“氧化”或“还原”）．写－1

出电极反应式______ ．

Cu极为______极；发生的电极反应为______．

②外电路中，电子流向______极；内电路溶液中，SO4移向______极．

（2）请根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池，在图2方框内画出实验装置图，并写出电极反应．负极反应式为：

；正极反应式为： ．

2-

b．请写出甲醇（CH3OH）和空气组成的燃料电池的电极反应方程式。

（1）当电解质溶液为稀硫酸时，其正电极反应式为 ，负极反应式为 。

（2）当电解质溶液为KOH时，其正电极反应式为 ，负极反应式为 。

c.如图所示的原电池,一段时间后某极析出1.28 g的固体。回答下列问题: (1)正极是

(填“锌”或“银”),发生

反应。

(2)正极的电极反应式为 。

(3)上述过程中共转移电子

mol。

(4)锌片的质量

(填“增加”或“减少”)

g。

23.

在一定温度下，将3mol

A和2mol

B充入到2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌x

C（g）+D（l），2min末反应达到平衡状态，此时C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推断： （1）x值等于 ______ ．

（2）A的转化率为 ______ ． （3）以C表示的反应速率为 ______ ． （4）平衡后与开始时气体压强的最简整数比为 ______ ． （5）在达到平衡的过程中，气体的密度一直 ______ （填增大、减小、不变或无法判断）．