归纳与整理ppt配套教案板书设计

第四章 第一节 原电池原理

一、【学习目标】

1、通过实验探究，论证推理，揭示原电池原理，建立原电池的化学模型。核心素养：证据推理与模型认知。

2、分析铜锌原电池，从宏观现象到微观本质。核心素养：宏观辨识与微观探析。

二、【学习重点】原电池工作原理

原电池的构成。

三、【学习难点】原电池工作原理

四、【学习过程】

活动一、实验探究原电池原理。

时间：20min 时间

2min

4min

活动形式

思考交流

学生实验

学生汇报

1 活动过程和结果

1、思考：

（1）在你的生活和学习中，有哪些需要使用电池的产品或器具？

（2）它们各使用什么样的电池？

2、过渡：你了解电池的工作原理吗？

3、实验探究：

（1）学生连接实验装置，观察实验现象。

（2）小组讨论“结论或解释”。

实验操作

现象

结论或解释

6min

4min

6min

思考汇报

4、论证推理：剖析原理。

（1）该实验中能量的转化方式？

（2）该体系中发生的氧化还原反应是什么？该反应能不能自发进行，说明原因。

（3）锌片是什么极？

（4）铜片是什么极？有何物质生成？

5、观看动画。

（1）电子的移动方向？

（2）离子的移动方向？

（3）锌片上发生什么反应？

（4）铜片上发生什么反应？

6、听教师总结整理原电池原理。

聆听思考

【练习1】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl === Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”

电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（

）

A．正极反应式：Ag＋Cl－e=== AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

＋－－

2

活动二、原电池的构成条件。

时间：17min 时间

5min

4min

6min

2min

【练习2】某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行

了拓展，以下实验记录错误的是（

）

A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解

B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极

C．把铜片换成石墨，实验现象相同

D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转

3 活动形式

思考汇报

2、总结组成原电池的条件。

小组讨论

汇报交流

4、课堂小结

3、设计原电池原理

活动过程和结果

1、思考：如果改变装置中的某一部分，还能形成原电池吗

？

根据Zn

+

Cu2+

=

Zn2+

+

Cu的反应原理设计一个原电池

五、【训练提分】

1、有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置

部分实验现象

a极质量减小，b极质量增大

b极有气体产生，c极无变化

d极溶解，c极有气体产生

电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(

) A．a＞b＞c＞d

B．b＞c＞d＞a

C．d＞a＞b＞c

D．a＞b＞d＞c 2、汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O 根据此反应判断下列叙述中正确的是

(

) A．PbO2是电池的负极

B．Pb是负极

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

3、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，

下列有关该电池的说法不正确的是（

）

A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe

B．电池放电过程中，负极附近溶液的pH降低

C．电池放电时，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH－移向正极

D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)2 4、高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O==3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是（

）

A．放电时正极反应为：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2

B．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

－－

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