归纳与整理教学实录

高一化学必修一第一章单元测试题

一、选择题（只有一个正确答案）

1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的(

) A．蒸馏

C．过滤

B．蒸发

D．搅拌

2．下列有关仪器的使用正确的是（

）

A．手持试管给试管内的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用天平称量药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

3．下列说法中不正确的是（

）

A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

B．14 g氮气中含NA个氮原子

C．2 L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na

－＋D．18 g水中所含的电子数为8NA

5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(

) A．16 g

B．32 g D．32 g/mol C．64 g/mol

6．下列实验操作正确的是(

) A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管

C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液

D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（

）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(

) A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸

B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

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C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

9．实验中的下列操作正确的是(

) A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

10．若某原子的摩尔质量是Mg·mol1，则一个该原子的真实质量是(

) －A．Mg

1B.g M6.02×1023D.g MMC.g

6.02×102311．下列溶液中，物质的量浓度最大的是(

) A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液

D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(

) A．64 g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NA

－C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是(

) ①0.5 mol氨气

②标准状况下22.4 L氦气

③4 ℃时9 mL水

④0.2 mol磷酸

A．①④③②

C．②③④①

B．④③②①

D．①④②③

14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是(

) A．有1个氧原子

B．有2个氧原子

D．有2个A原子

C．有1个A原子

15．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：(

) ①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是

A．①②③④

C．④①②③

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B．③④②①

D．③①②④

二、非选择题

16．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L1KCl溶液，请回答有关问题。

－实验步骤

(1)计算所需KCl的质量

(2)称量KCl固体

(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解

(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中

(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

有关问题

需要KCl的质量为__________g 称量过程中主要用到的仪器是__________ 为加快溶解，可采取的措施是____________ 为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________ 在进行此操作时应注意的问题是______________________________ －你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L1，请说明理由。

17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体的物质的量为__________mol；

(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；

(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；

(4)该气体所含原子总数为__________个；

(5)该气体的一个分子的质量为__________g。

18．(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。

(2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。

19．(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。

②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去，＋确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。

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20．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

21．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是

__________________________________；

(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

____________________________________；

(3)烧杯中还要盛有的物质是________________。

22．为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制＋＋＋－备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。

(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。

(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．称量时NaCl已潮解(

) B．天平的砝码已锈蚀(

) C．定容摇匀时，液面下降又加水(

) D．定容时俯视刻度线(

)

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23．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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高一化学必修一第一章单元测试题（答案及解析）

1、【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。

2、【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。

3、【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。

4、【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有NA个原子，故A错；B正确；C中含Na应为1.2 mol；D中18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D错。

23N1.505×108 g－5、【答案】D【解析】n＝＝＝32 g·mol1。

23

mol＝0.25 mol，M＝NA6.02×100.25 mol＋6、【答案】D 27、【答案】D【解析】杂质离子为Ba2，可用CO23或SO4，使之形沉淀除去，但不能引入＋－－新杂质，需用钾盐，过量的K2CO3补加适量硝酸除去，而使用K2SO4在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。(3)要易于分离、复原，即不可“难舍难分”。为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

8【答案】D

9【答案】D 10、【答案】C【解析】摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。

11【答案】D 24.5 g/98 g·mol1n－【解析】据c＝知，D项为＝2.5 mol·L1。

V0.1 L－12【答案】D【解析】A中含有的氧原子数目为2NA；B中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C中水在标准状况下为液态，其物质的量大于1 mol。

13、【答案】A【解析】将各选项均转化为物质的量再进行比较。

14【答案】A【解析】依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为aA＋bO2===2bB，根据质量守恒定律，B分子中只能有1个氧原子。

15【答案】D【解析】首先根据溶液颜色鉴别出CuSO4溶液。

16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加

。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。m22.4 mM2mNAM17【答案】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

MM22.4MNA18【答案】(1)28 g·mol1

28

(2)39 g·mol－－1

19【答案】(1)①CCl4

蒸馏水

②CCl4

蒸馏水

(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量 20【答案】试剂：过量HNO3溶液

过量Ba(NO3)溶液

少量AgNO3溶液

结论：Na2CO3

Na2SO4

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21【答案】(1)防止暴沸

(2)冷凝气体

(3)冰水

22【答案】(1)取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

(3)A.偏低

B．偏高

C．偏低

D．偏高

23【答案】(1)20% (2)2.28 mol·L1

－(3)2.48 mol

【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：

20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g 溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g 混合溶液中KNO3的质量分数为：

10.0 gw(KNO3)＝×100%＝20% 50.0 g(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：

n(KNO3)＝0.099 mol 混合后溶液的总体积为：

V(KNO3)(aq)＝4.35×101 L －混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：

c(KNO3)＝2.28 mol/L (3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0 10.0 gm250 gg，根据＝得m＝250 g，于是可知，1 000 g水需要KNO3物质的量为＝40.0 g1 000 g101 g/mol2.48 mol。

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