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学案设计

生活中两种常见的有机物—乙酸学习导航

二、乙酸

1、乙酸的物理性质

俗称：醋酸

颜色、状态

气味

溶解性

熔沸点

挥发性

2、分子组成与结构

根据教材3-16乙酸分子的比例模型，总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。化学式：

结构式：

结构简式：

官能团：

。

3、化学性质

（1）乙酸的酸性

[实验一]

乙酸与镁的反应

实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。

实验现象：

。实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。

化学反应方程式： 。

[实验二]

乙酸与碳酸钠的反应

实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。

实验现象： 。

实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。

物理性质

相关化学反应方程式： 。

［实验三］乙酸和氢氧化钠反应

实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸

实验现象：

实验结论：乙酸具有酸性

化学方程式： 。

通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。

乙酸除去水垢的原理： 。

酸性强弱：

（2）乙酸的酯化反应

根据教材3-17

实验步骤:在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加．．．．．热试管3~5min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。

实验现象： 。

化学反应方程式： 。

通过实验得出：乙酸与乙醇在有

存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫

。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫

反应。

①乙酸与乙醇的酯化反应加热的目的是什么？ 。②浓硫酸的作用是什么？ 。。③为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ 。④长导管有何作用？

。⑤导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？

。

4、乙酸的重要用途

。

反馈练习

1、有关乙酸的分子结构的说法不正确的是（

）

A、乙酸分子中有两个碳原子 B、乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成

C、乙酸分子的官能团是羧基 D、乙酸分子中含有一个羟基

2．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（

）

A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体

B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

C．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体

D．乙酸不能与金属钠反应放出氢气

3．用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）

A．29.5 g

B．44 g

C．74.8 g

D．88 g

学案设计参考答案

二、乙酸【观察总结】

俗称：醋酸

颜色、状态

气味

溶解性

熔沸点

挥发性

C2H4O2

物理性质

无色液体

有强烈刺激性气味

易溶于水、乙醇等溶剂

沸点：117.9℃

熔点：16.6℃

易挥发

CH3COOH

羧基（—COOH）

[实验一] 有气泡产生，2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑。

[实验二]

试管里有无色、无味的气泡生成，

2CH3COOH + Na2CO3

＝

2CH3COONa + CO2

↑+ H2O。

［实验三］红色褪去，CH3COOH + NaOH ＝

CH3COONa +H2O。

2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca

+H2O+CO2↑。H2SO4 > CH3COOH > H2CO3 有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成；CH3COOH + CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3 + H2O。

浓硫酸，乙酸乙酯，化。

①提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。催化剂和脱水剂、吸水剂）。③a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层。导气和冷凝。⑤防止倒吸。

反馈练习参考答案：1、B;2、AC；3、A。