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第一章

【化学课程内容标准】

1.了解原子核外电子的运动状态。

原子结构与性质

2．

了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

3．

能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

4．

知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

【友情提示】

本章属于理论知识，有较多的现代理论概念，对于这些只能靠记忆，在此基础上达到简单应用，学习时注意体会！本章注意要多用类比思维与方法学习！注意归纳，注意一般与特殊！

第一节

原子结构

（第1课时）

【使用说明与学法指导】

1．

请同学们认真阅读课本4～7页，划出重要知识，规范完成导学案中预习导学的内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2．

在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作，讨论完成导学案合作探究内容：组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。

3．

及时整理展示，点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。

4．

把导学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。

【学习目标】

1．了解宇宙大爆炸理论，知道氢是宇宙中最丰富的元素。

2．知道多电子核外电子的能量是不同的。 3．理解能层与能级的区别和联系，熟记各能层与能级最多容纳的电子数。

4．熟记原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布及其能量关系。

5．能用构造原理认识原子的核外电子排布。

6．能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

【学习重点与难点】

理解能层与能级的概念，和原子结构的构造原理的记忆与应用（书写电子排布式）。

【预习导学】

一、开天辟地――原子的诞生

阅读课文P4第一段，回答下列问题：

1．原子是如何诞生的？

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2．宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？

3．宇宙的组成与各元素的含量如何？

4．地球上的元素是如何分类的？

阅读课文P4科学史话，你从中体会到什么？

【知识回顾】（必修2P13）

什么是电子层？其表示符号分别是什么？核外电子排布是如何表示的？你能举例说明吗？

二、能层与能级

阅读课文P4～P5相关内容，回答下列问题：

1. 什么是能层？如何表示？能层和电子层是一回事吗？

2. 什么是能级？如何表示？能层和能级有啥区别和联系？

3. 填表：

能层( n ) 能层符号

能级( l ) 能级最多电子数

能层最多电子数

【学与问】P5

1、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系？

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一

K 二

L 三

M 四

N 五

O …

…

……

六

七

P Q …

…

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s

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2、不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数(n)间存在什么关系？

①、能层的能级数

该能层序数

②、任一能层的能级总是从

能级开始。

③、在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：

3、英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数是否相同？

④、各能级可容纳最多电子数按s、p、d、f…顺序依次为

⑤、不同能级中的s级，所容纳的电子数是

的，但是能量是

的。

三、构造原理与电子排布式

（一）构造原理

【友情提示】构造原理是科学家们根据大量总结出来的一项经验规律，我们主要是记住它和应用它，其余的不管！

1、构造原理的内容是什么？是用来干什么的？

2、认真观察课本P6构造原理示意图，你想到了记住构造原理的办法了吗？

3、说明：

①、相同n而不同能级的能量高低顺序为：

②、n不同时的能量高低：

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③、不同层不同能级可由该公式得出：

（即比较ns、np、(n-1)d、(n-2)f的能量高低）

即1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

4、电子排布式：

表示方法：

表明该能级上的排布的电子数。

氢 H： ； 钠 Na： ； 钾 K： 【练习】在一张纸上写出1～36号元素的原子的电子排布式贴在书上。

【思考与交流】P7

电子排布式的书写可以简化，如可以把钠的电子排布式1s2s2p3s写成[Ne]3s。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？

5、简化电子排布式：

①、“[Ne]”表示

②、简化方法：用

的稀有气体符号代替内层部分电子排布

【练习】写出氧、硅、铁的简化电子排布式：

【巩固练习】

1、下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是 （ ）

A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸

B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母

D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子

2、在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量 ( ) A．前者大于后者

C．前者等于后者

B．后者大于前者

D．无法确定

( ) 226113、在M能层中，最多能容纳的电子数为

A．2

B．8

C．18

D．32 4、下列有关认识正确的是 （ ）

A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C.各能层含有的能级数为n -1 D.各能层含有的电子数为2n

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5、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 （ ）

A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 6、下列各电子能层，含有f能级的是 A．K层

B．L层

( ) C．M层

D．N层

( ) 7、不同的原子不可能具有相同的

A．质子数

B．中子数

C．质量数

D．质子数和中子数

( ) 8、下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 A．核外电子是分层运动的

B．所有电子在同一区域里运动

C．能量高的电子在离核近的区域运动

D．能量低的电子在离核近的区域绕核运动

9、在M能层中，能级数目为

A．1

B．3

( ) C．9

D．18

( ) 10、以下能级符号错误的是

A．6s

B．2d

C．3f

D．7p

( ) 11、下列能级中可容纳电子最多的是

A．6s

B．4p

C．3d

D．4f 12、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是 ( ) A．0

B．2

C．5

D．8

( ) 13、下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．Ca 1s2s2p3s3p

C．P：1s2s2p3s3p

226232+22626B．O 1s2s2p

2226

26261025 D．Br：1s2s2p3s3p3d4s4p

14、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为

2

2

2

4

1

2

4 2 ( ) 25A．nsnp和nsnp

B．ns和nsnp

9C．ns和nsnp

D．ns和ns 1215、某元素正二价离子的最外层电子排布为3d，则该元素的原子序数为( ) A．29

B．30

C．31

D．32 16、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是

A．2s2p

23

2

5

2 ( ) 3B． 2s2p

C．3s3p

D．3s3p 2517、各能层最多容纳的电子数为___ ___。在多电子原子中，任一能层的能级总是从___ __能级开始。而且能级数等于该能层的___ ____，例如第四能层有__ __个能级，分别是_____ __________。

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18、用“>”、“<”、“=”表示下列能级的能量高低关系：

（1）1s_ _2s____3s__ __4s； 2p___3p___4p____5p； 3d____4d____5d；

（2）2s___2p； 3s____3p____3d； 4s____4p____4d____4f；

19、填写下表：

核电荷数

元素名称

元素符号

2 29

20、根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式

（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半

（2）B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍

（3）C元素单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃

（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的四分之一

【课堂小结】

元素符号

电子式

电子排布式

结构示意图

Ca 【学习反思】

总结知识要点，构建知识体系；反思自己在课堂上的表现，明确改进措施。

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电子排布式

1s2s2p3s3p

22621周期表中位置

第4周期第ⅣB族

氮

锗

Be 简化的电子排布式

外围电子排布式

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第一节原子结构

（第2课时）

【使用说明与学法指导】

1、请同学们认真阅读课本7～9页，划出重要知识，规范完成导学案中预习导学的内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2、在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作，讨论完成导学案合作探究内容：组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。

3、及时整理展示，点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。

4、把导学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。

【学习目标】

1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理的具体内容

2、知道原子的基态和激发态的涵义

3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用

【学习重点与难点】

能量最低原理、基态、激发态、光谱的具体内容

【预习导学】

四、能量最低原理、基态、激发态、光谱

在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火（如书中图所示）与原子结构有什么关系呢？

如果上述现象与原子结构有关系，那么产生这些现象的原理是什么? 阅读教材P7～P8并思考：原子中电子能量变化的角度（基态、激发态、电子跃迁）认识这些光现象是怎样产生的? 1、能量最低原理：

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原子的电子排布遵循 能使整个原子的能量处于 状态

2、基态原子：

处于 的原子叫基态原子；

3、激发态原子：

当基态原子的电子 能量后，电子会跃迁到 能级，变成激发态原子；

电子从 能量的激发态跃迁到 能量的激发态乃至基态时，将 能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一

能量

1s2s2p3s

能量

2262 4、原子光谱：

1s2s2p3s3p

22611⑴、定义：不同元素的原子发生跃迁时会 或 不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

⑵、应用： 5、发射光谱与吸收光谱的区别与联系

分析教材p8发射光谱图和吸收光谱图，认识两种光谱的特点。

发射光谱图：原子由 的光谱。

吸收光谱图：原子由 的光谱。

特征:暗背景, 亮线, 线状不连续锂、氦、汞的发射光谱特征:亮背景,暗线,线状不连续锂、氦、汞的吸收光谱

6、阅读P8～P9科学史话，认识光谱的发展

【合作探究】

1、

请写出Fe的核外电子排布式

2、

请写出21～36号元素原子的基态的简化电子排布式。并与周期表对比，理解外围电子层排布指的是什么？看看你写的与周期表中有哪些不同？即周期表中的外围电子排布有哪些不符合构造原理？

【巩固练习】

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1、下列说法正确的是 （ ）

A．自然界中的所有原子都处于基态

B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量

C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量

D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性

2、同一原子的基态和激发态相比较 （ ）

A、基态时的能量比激发态时高 B、基态时比较稳定

C、基态时的能量比激发态时低 D、激发态时比较稳定

3、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是 （ ）

A、钢铁长期使用后生锈 B、节日里燃放的焰火

C、金属导线可以导电 D、卫生丸久置后消失

4．与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）

A． MgBr2 B．Na2S C．KCl D．KF 5、判断某多电子原子中电子能量大小的依据是

A．元素原子的核电荷数

C．电子离原子核的远近

（ ）

B．原子核外电子的多少 D．原子核外电子的大小

（ ）

6、当氢原子中的电子从2p能级向其他低能量能级跃迁时

A. 产生的光谱为吸收光谱

B. 产生的光谱为发射光谱 D. 电子的能量将升高

（ ）

C. 产生的光谱线的条数可能是2 条

7、下列能级的能量大小比较，正确的是 A．E(4s)＞E(3d) C．E(6s)＜E(5p)

B．E(6p)＞E(5f) D．E(4d)＜E(5p) 8、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）

A．

电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

9．化下列学史中的事件，不符合科学是（ ）

A．牛顿通过类比音阶提出光谱一词 B．玻尔通过理论计算得出光谱谱线波长

C．普鲁特通过思辨性推测作出预言 D．布朗通过实验观察的方法发现布朗运动

10、核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s2s2p3s3p。下列说法正确的是

（ ）

22626

A．两粒子的1s能级上电子的能量相同

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B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

11、以下现象与核外电子的跃迁有关的是

（ ）

①霓虹灯发出有色光

②棱镜分光

③激光器产生激光

④石油蒸馏

⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花

⑦日光灯通电发光

⑧冷却结晶

A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦

D．①②③⑤⑥⑦

12、A原子示意图为，则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ）

A．18、6、4 B．20、8、6 C．26、14、6 D．15、3、1 13、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取

A．电子的运动轨迹图像

C．电子体积大小的图像

B．原子的吸收光谱

D．原子的发射光谱

226

（ ）

14、以下电子排布式表示基态原子电子排布的是

A．1s2s2p3s3p

22626222613

26

10

1

1

（ ）

1

B．1s2s2p3s3p3d4s4p [来源:学&科&网] D．1s2s2p3s3p3d4s4p

（ ）

22626102 1C．1s2s2p3s3p3d4s

15、下列说法不正确的是

A．我们所在的宇宙可能诞生于一次大爆炸

B．氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的

C．牛顿在研究光谱的过程中使用了“类比”的思维方法

D．光谱分析的过程中一定有化学反应发生

16、为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列

说法中，不符合这一理论的是（ ）

A.电子绕核运动具有特定的半径和能量

B.电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量

C.电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量

D.揭示了氢原子光谱存在多条谱线

17．对照元素周期表，填写下表：

元素

核电基态原子的简

化电子排布式

周期表中的位置

周期

族

周期表中的位置与外

围电子层排布的关系

周

期

数

符号

荷数

Na Ca Si

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等

于

As Cl Ti Cr Mn Cu Zn

电

子

层

数

18．已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：

（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式____________________、

______________________、____________________、_______________________等。

（2）若X原子的外围电子层排布为3d4s，Y可能是____________元素或 ___________ 元素(写元素符号)。

（3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：

_____________________、_______________________、_____________________、

_____________________、_______________________、_____________________。

19．下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_____________是原子由基态转化为激发态时的光谱，图____________是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。

102

20．针对核电荷数为1～20的元素，有人说：“元素的最高正化合价数值与元素原子的最外层电子数相等”。这一说法是否适用于除稀有气体元素以外的所有元素？请举例说明。

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【课堂小结】

【学习反思】

总结知识要点，构建知识体系；反思自己在课堂上的表现，明确改进措施。

第一节原子结构

（第3课时）

【使用说明与学法指导】

1、请同学们认真阅读课本9～12页，划出重要知识，规范完成导学案中预习导学的内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2、在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作，讨论完成导学案合作探究内容：组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。

3、及时整理展示，点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。

4、把导学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。

【学习目标】

1、知道核外电子运动状态的特点，了解电子云的含义，知道电子云描述的是什么；

2、知道原子轨道是怎么一回事，了解电子云和原子轨道的区别与联系；

3、能用轨道表示法表示简单的基态原子的电子排布图；

4、记住并理解泡利原理、洪特规则，并能根据它们来书写电子排布图及判断书写的正误。

【学习重点与难点】

1、了解电子云和原子轨道的含义；

2、理解泡利原理、洪特规则，并能书写与判断电子排布图的正误

【预习导学】

五、电子云和原子轨道：

1、思考：宏观物体的运动的特征与电子（微观物体）的运动的特征有何区别？应该怎样描述它们？

（1）宏观物体运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的 ；

可以描画它们的 轨迹。

（2）电子的运动特征：①、质量 ②、运动空间 ③、运动速率 。[阅读9页，看看如何描述核外电子的情况]：知道并记住概率与概率密度的含义

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2、电子云：

⑴、定义：像这样用

形象地描述电子在原子核外空间的概率密度分布图象

⑵、明确：①、图中的小黑点表示：

②、黑点的疏密程度表示：

③、离核越 ，电子出现的概率越 ，电子云 密集。

[阅读10～11页，看看有关原子轨道的情况] 3、原子轨道: ⑴、定义：常把电子出现的

空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图叫

。

[问题]：不同能层的相同能级符号的电子云轮廓图有何相似点和不同点？

相似点：

。

不同点：

。

⑵、原子轨道(电子云)形状: s电子云

形，p电子云呈

形

⑶、明确：①、S原子轨道是 的，能层序数越 ，原子轨道的半径越 。

②、不同能层的同种能级的原子轨道形状 ，只是半径 。

[问题]：能级p的电子云轮廓图（原子轨道）有几条，相互之间位置关系如何？如何表示？想一想为什么要是这种位置关系，而不是其它的位置关系？

[问题]：不同能层的相同能级的原子轨道数分别是多少？原子轨道数与能级和能层数的关系是什么？结合课本5页能级内容想一想每条原子轨道上所能容纳的电子数目是多少？

能级

原子轨道数

能层

含有的能级

原子轨道数

K（一）

L（二）

1s

2s

2p

M（三）

3s

3p 3d

N（四）

…

s

p

d

f

…

…

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最多电子数

六、泡利原理和洪特规则

[阅读11页，看看有关泡利原理的情况]：泡利原理的针对对象是什么？

1、泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳 电子，而且 方向 。

电子排布图：

①、表示:用一个

表示原子轨道，在小方框顶部

表示，不同能级的小方框

，同一能级的小方框

，在方框中用“↑

”或“↓

”表示该轨道上排入的电子的式子。

1s

2s

2p

3s

3p

②、和电子排布式相比的优点： [认真阅读12页学与问] 2、洪特规则：

⑴、内容：当电子排布在同一能级的不同 时，总是 占据一个轨道（即 轨道），而且自旋方向 ，这样整个原子的能量 。

⑵、明确：能量最低原理表述的是“整个原子处于 状态”，而不是说电子填充到 的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于 状态”

[练习与思考]：写出24号铬元素、29号铜元素的电子排布式，电子排布图，再阅读周期表，比较有什么不同，为什么？它们是否符合构造原理?

洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。即：全充满（p6，d10，f14）、全空时（p0，d0，f0）、半充满（p3，d5，f7）

【巩固练习】

1、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

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氯的电子排布图：

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D.电子云图是对运动无规律性的描述

2、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

（ ）

A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多

D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大

3、下图中，能正确表示基态硅原子的是

（ ）

1s 2s 2p A. 1s 2s 2p C. 3s 3p B. 3s 3p D. 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p

4、图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道。下列说法正确的是（ ）

A．图1中的每个小黑点表示1个电子

B．图2表示1s电子只能在球体内出现 C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

5、各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是

（ ）

A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理

6、电子排布在同一能级时，总是

（ ）

A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同

B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反

C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同

D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反

7、基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有

（ ）

A．1种 B．2种 C．3种 D．8种 8、人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是

（ ）

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

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9、当碳原子的核外电子排布由变下1s 转

2s

为2p 时

1s ，

2s

列2p 说

法正确的是 （ ）

↑↓

↑↓

↑

↑

↑

↑

↓

↑

↑

↑A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态

C．碳原子要从外界环境中吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量

10、若某基态原子的外围电子排布为4d5s，则下列说法正确的是

12

（ ）

A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子

11、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns，3s3p和2s2p，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

（ ）

12124A．X3YZ3

B．X2YZ2

C．XYZ2

D．XYZ3

12、下列关于能层与能级的说法中正确的是

2

（ ）

A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n

B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同。

13、4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是

（ ）

A．15 B．33 C．35 D．51 14、下列原子各电子层中电子数不合理的是

A．21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) C．32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) 24

（ ）

B．24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1) D．29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1) 15、下列关于价电子构型为3s3p的粒子描述正确的是 （ ）

A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s2s2p3s3p

1s 2s 2p 3s 3p 22624 C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为：

16、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

⑴X的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 ；

⑵ZX2的分子式是 ，YX2电子式是 ；

⑶Y与Z形成的化合物的分子式是 ，该化合物中化学键的种类是 。

17、下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的电子排布图（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：

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1s 2s 2p N1s 2s 2p O1s 2s 2p Fe揽无余

⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？

⑵画出C原子基态原子电子排布的电子排布图。

⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。

18、下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：

⑴、s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。

⑵、s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与 有关，其关系是 。

19、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

(1)

↑

↑

↑

↑(2)

↑

↓

↑

↓

(3)

(6) ↑

↑

↑

↓↓↑

↓↑

↓↑

↓↑

↓↑

↓↑

(4)

↓

↑

↑

↑

↑

(5)

↑

↑

↑

↓

违反泡利不相容原理的有

，违反洪特规则的有

20判断下列原子的电子排不式是否正确，如不正确，说明它违反了什么原理？

（1）

Al

1s22s22p63s13p2

（2）

Cl

1s22s22p63s23p5

（3）

S

1s22s22p63s33p3

（4）

K

1s22s22p63s23p63d1 （1）

24Cr

1s22s22p63s23p63d44s2 携手导与练

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21、以下是表示铁原子和铁离子（Fe）的3种不同化学用语。

铁原子

铁离子

1s2s2p3s3p3d

2262653+结构示意图

电子排布式

1s 2s 2p 电子排布图

3s 3p 3d4s1s2s2p3s3p3d4s

2262662

1s 2s 2p 3s 3p 3d

⑴、铁原子最外层电子数为

，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是 。

⑵、请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。

【课堂小结】

【学习反思】

总结知识要点，构建知识体系；反思自己在课堂上的表现，明确改进措施。

第一节原子结构

（第4课时：习题学案）

【本节小结】：

【使用说明与学法指导】

构造原理能层能级基态原子结构原子核外电子排布能量最低原理电子云原子轨道激发态原子光谱泡利原理洪特规则电子排布式表示方式1.

限时40分钟闭卷完成，注意逐字逐句仔细审题，认真思考、独立规范作答，不会的先绕过。

电子排布图2.

把导学案中自己的易忘、易出错的知识点和疑难问题以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。

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【学习目标】

1、

熟练运用构造原理、泡利原理、洪特规则，熟练书写电子排布式和电子排布图。

2、

知道能量最低原理、基态、激发态，原子光谱，基态、激发态与原子光谱的关系

【重点难点】

构造原理、泡利原理、洪特规则

【定时训练】

一、选择题（个别题最多两个正确答案可选，4分/题，计32分）

(

)1．下列元素中，价电子排布不正确的是

A．23V 3d4s

B．24Cr 3d4s C．Ar 3s3p D．28Ni 3d4s

(

)2．氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是

A．1个小黑点表示一个电子

B．黑点的多少表示电子个数的多少

C．表示电子运动的轨迹

D．表示电子在核外空间出现机会的多少

(

)3．下列说法中正确的是

A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形

B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道

D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

(

)4．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是

A．X：3s3p

Y：3s3p B．X：2s2p

Y：2s2p

C．X：3s3p

Y：3s3p D．X：3s

Y：2s2p

(

)5．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s2s2p3s3p的原子

B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s2p的原子

C．M层全充满而N层为4s的原子和核外电子排布为1s2s2p3s3p4s的原子

D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s4p的原子

(

)6.下列3d能级的电子排布图正确的是

25222626225226222124223212523243242 2682A.C. B.D.

(

)7.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为

A.a－4

B．a－5

C．a＋3 D．a＋4 携手导与练

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(

)8.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是

A.0 B．2 C．5 D．8 二、填空题（共计68分）

9. （5分）用“>”“＝”或“<”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低。

(1)2s____3p (2)4s____4d (3)4s______3p (4)5p______7d (5)3d____4d 10. （9分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1 mol A的单质与酸反应，能置换出1 g H2，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。试问：

(1)A是______元素、B是________元素，C是________元素。（各1分）

(2)A的原子结构示意图：________________，（2分）

B的核外电子排布式：________________（2分）

C原子最外层电子的电子排布图：________________。（2分）

+X2 8 811. （8分）有1～20号的几种元素微粒的电子层结构均为符号：

，根据下列叙述，填写相应的微粒(1)某微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是________（2分）

(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒符号是________（2分）

(3)某微粒氧化性虽弱，但得到一个电子后的原子还原性很强，这种微粒符号是____________（2分）

(4)某微粒还原性虽弱，但失去一个电子后的原子氧化性较强，这种微粒符号是____________（2分）

12. （11分）已知A原子只有一个不成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：

(1)N电子层的s能级和p能级中只有一个不成对电子的元素分别有哪些？（5分）

(2)写出A原子的电子排布式和元素符号。（3分）

(3)指出元素A在周期表中的位置。（1分）

(4)指出元素A的最高化合价和最低化合价。（2分）

13. （2分）A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为：A：msC：xsx－1m－1mpm，B：nsnnpn＋3，

xpx－1，这三种元素形成气态氢化物的分子式分别为(按稳定性由强到弱的顺序排列) ；（2分） 携手导与练

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14．（12分）有A、B、C、D四种微粒，A得到一个电子后，其电子层构型与Ar相同。B有三个电子层，其失去2个电子后，第一、三层电子数之和等于第二层。C呈电中性，在空气中的含量仅次于氮气。D的符号为20D。试回答下列问题：

(1)

用化学符号表示：A________，B________，C_________，D________；（4分）

(2)A微粒和D微粒的电子排布式分别是________ _，______ ____；（4分）

(3)B和C所属元素的原子结合时可形成分子或离子，各举两例：_____ _________，_______ ___。（4分）

15．（5分）已知M3d轨道上有5个电子，试推出：

(1)M原子的核外电子排布。（2分）

(2)M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？（2分）

(3)M元素在周期表中的位置。（1分）

16. （16分）写出下列离子的电子排布式：

(1)Mg

(2)Al

(3)O

(4)S

(5)Cl

(6)K (7)Ca

(8)Br 【学习反思】总结典型题的解题方法和规律；反思自己在课堂上的表现明确改进措施。

－2＋＋－2－2－3＋2＋2＋402＋携手导与练

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