第三单元　含硅矿物与信息材料精品学案

课题：氧化还原反应复习课教学设计（第一课时）

------------氧化还原反应的相关概念

一、教学内容分析

氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原反应的应用主要集中在氧化剂还原剂等基本概念、氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本部分知识的关键。分析近几年的高考试题的特点，氧化还原反应主要考查这几个方面：

一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或还原产物；

三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。

本节课的内容是氧化还原反应的第一课时，氧化还原反应的相关概念，旨在使学生通过本节课的学习利用“高原低氧、高失还、低得氧；剂性一致，其他相反”这些规律能够做到快速记忆。本节课适于高三基础不太好学生的第一课时的学习或高二学业水平测试的复习。

二、学情分析

学生对于氧化还原反应的基本概念已有大致印象，但是记忆并不深刻，大多数学生化学基础知识相对薄弱，对于氧化还原反应的基本概念及元素化合价的判断存在着模糊或不科学的看法。为帮助学生增强记忆且了解高考方向，故此进行了下面的设计。

三、学习目标

知识与技能：

1、理解氧化还原反应的本质。

2、了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

过程与方法：

归纳总结、讲练结合

1

情感态度与价值观：

通过本节课的学习，使学生对化学与生活的密切联系有深刻的了解和认识。了解学习化学的重要价值，培养学生关注社会的情感。

四、学习重难点

1、据化学式求化合价。

2、能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念。

3、用单双线桥表示电子转移的方向和数目。

五、设计理念

建构主义理论认为：知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境，借助他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。学生的学习是一个自主建构的过程。氧化还原反应贯穿于高中化学的始终，高三学生站在已学习完全部高中化学知识的基础上，对氧化还原反应的概念应该有深层次的全面整理、归纳、提升。教师通过提示新旧知识之间联系的线索，帮助学生建构当前所学知识的意义。提出适当的问题引起学生的思考和讨论，在讨论中设法把问题步步引向深入，加深学生对所学内容的理解，启发诱导学生自己去发现规律。通过做题，学生积极、主动回忆起氧化还原反应有关知识，通过归纳总结进一步落实巩固双基知识。分析近几年高考中氧化还原反应知识点的考法，让学生明白高考就这么考我，一点也不神秘，没什么可怕的。

六、教学过程

【知识梳理】

一、氧化还原反应的概念

1、概念

（1）从化合价升降的观点：

______________________________的化学反应，叫氧化还原反应。

（2）从电子转移的观点：

______________________________的化学反应，叫氧化还原反应。

2、特征（判断依据）：反应前后物质所含元素化合价_______变化。

3、本质：反应中元素的原子之间发生了电子的___________ （电子的______________或共用电子对的_______________）。

2

讨论：单质中元素的化合价为零，那么如何确定化合物中某元素的化合价呢？如：KClO3

中氯元素、NH4NO3中氮元素的化合价如何确定？

拓展：近几年高考中一些特殊物质中元素化合价的判断

K2FeO4 Fe ______ C2O42- C______ AlN N -3 Si3N4 Si +4 N -3 HCN C +2 N -3 MO2+ M +5 FeO4n- Fe +(8-n ) SiH4 Si +4 H -1 Na2S2O3 S +2 CuH Cu +1 H -1 CuFeS2 S -2 Cu +2 Fe +2 【练一练】

1、（上海卷.2016.T2）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）

A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴

2、（宿迁市学测模拟2016.T12）.钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。下列说法正确的是(

) A. TiCl4是还原剂 B. Na被氧化

C. Na得到电子 D. TiCl4发生氧化反应

【知识梳理】

二、基本概念及其关系

化合价 → 电子→还原剂→具有 性→被 →发生 反应→生成 产物

↓ ↓

（反应物） （生成物）

↑ ↑ 化合价 → 电子→氧化剂→具有 性→被 →发生 反应→生成 产物

【练一练】

3、(江苏卷学测.2016T15)工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3＋5O2

催化剂

△

4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）

3

A．O2是还原剂 B．NH3是氧化剂

C．O2失去电子 D．NH3发生氧化反应

4、（广东卷.2015.T8改编）水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的一组离子是（ ）

A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、NO3-、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3- 讨论：常见的还原剂、氧化剂有哪些？

拓展：

1、常见的氧化剂

2、常见的还原剂

5、（新课标I卷2015.T28）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。

6、(南通一模.2014.改编) 汞（熔点-39oC，沸点356

oC）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制汞的一种流程图如下：

CaO 加热

粗汞（含铜、铅等杂质）

5%硝酸洗涤

减压蒸馏

辰砂

主要含HgS 炉渣（含CaS、CaSO4等）

下列分析错误的是（ ）

4

A、辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物。

B、“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目为：HgS + O2 == Hg + SO2

C、洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%硝酸。

D、减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率。

【知识梳理】

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法------双线桥或单线桥法

1、步骤

2、实例

Cu+2H2SO4

（浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 【练一练】

Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2

【课堂小结】

【高考再现】

1、（四川卷.2015.T1）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(

) A、明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂

C、漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

2、（苏州市学测模拟2016.T17）在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能催化剂发生如下反应：4CO＋2NO2=====△4CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是(

) A. 该反应是氧化还原反应 B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2

C. 该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－

D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染

3、（上海卷.2015.T18）下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2

→ 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )[多选]

5

A．2Na + 2NH3

→ 2NaNH2 + H2↑

C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O

B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O D．3SiH4 + 4NH3

→ Si3N4 + 12H2 4、（南京市学测训练样题2016.T21）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。工业上通过以下反应生产：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH = 2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A．氯元素的化合价升高 B．Fe(NO3)3是氧化剂 C．铁元素被氧化 D．NaOH发生氧化反应

5、（南京市、盐城市2016一模T3）硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)高温SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是（ ）

A．该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂

B．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

C．该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为1×6.02×1023

D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀

6、（江苏卷.2015.T3）下列说法正确的是 （ ）

A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同

B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能

途径a：途径a：

C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数

D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油

7、（海南卷.2015.T6）己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3

+ 3C1O- + 4OH－ = 2RO4+3Cl +5H2O。则RO4中 r 的化合价是

（ ）

+5 D．+6 n-－n-A． +3 B．+4 C．

七、板书设计

氧化还原反应的相关概念

一、氧化还原反应的概念

二、基本概念及其关系

6

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法------双线桥或单线桥法

八、教学反思

本节课本着“以学生为主体，教师为主导”的思想。“以讲代练”“以练引讲”“讲练结合”梳理知识、归纳提升，让学生在讲练、练讲的过程中得到提高。这是本节课的成功处。当然，本节课亦有不足，主要在以下几个方面：

1、刚开始上课时师生都稍微紧张，没放开显得有些拘谨。

2、在录制视频时，由于时间安排的有些紧张，白板应用未设计好，在学生说氯酸钾中氯元素化合价时，同步在白板板书，结果未操作上去，显得很苍白，此处是个遗憾。

3、复习用单线桥、双线桥表示电子转移的部分，梳理知识后，本来设计要两个学生板演练习巩固一下，由于时间关系省略了，使得这儿显得有些练习不足。

7