第三单元　人类对原子结构的认识教案评析

物质的量浓度

【教学目标】

1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，掌握容量瓶的使用方法。

2、从概念的应用教学中，培养学生的逻辑思维和抽象思维能力。

【教学重点】

配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

【教学难点】

配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

【教学过程】

如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，需要哪些仪器，实验步骤又是怎样呢？

[板书]二、配制一定物质的量浓度的溶液

[展示]100 mL的容量瓶

[介绍]为了配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需引进一种新的仪器——容量瓶，对容量瓶做以下了解：

1．构造：磨口、细颈、平底。

2．特点：①容量瓶上注明温度（20℃）②规格(50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)；③容量瓶上只有刻线而无刻度。

3．使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

4．注意事项：①瓶塞不漏液；②不可装热或冷的液体；③不许存放液体或进行化学反应。

[活动与探究]1、根据下列实验步骤配制100 mL 0.100 mol·L的Na2CO3溶液。

[讲解]溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。

[请同学们计算出所用Na2CO3的质量] －1m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝0.1mol·L－1×0.1L×106g·mol－1＝1.06 g [板书]1、计算

[设问]怎样取得这1.06 g Na2CO3？

[板书]2、称量

（1）仪器：①托盘天平(含滤纸)；②药匙。

[设问]使用托盘天平应注意哪些操作要点？

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[回答]①使用前应调整天平的零点；②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；③称量时遵循左物右砝；④用镊子夹取砝码应按从大到小顺序；⑤称量完毕应砝码回盒，游码归零。

[设问]NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？

[回答]NaOH有强烈腐蚀性，以腐蚀纸张，进而腐蚀托盘，再有NaOH易潮解且能吸收空气中的二氧化碳气体。基于上述原因，不能将NaOH放在纸上称量，而应放在玻璃器皿上称量。

[设问]实际称量时应称多少g碳酸钠？1.1g Na2CO3。

[板书]（2）注意：①称量精确到0.1g；②强腐蚀性、易潮解物质要放在小烧杯中称量。

[演示]用托盘天平称量1.1 g Na2CO3。

[板书]3、溶解

[设问]在哪溶解？能否在容量瓶中溶解？为什么？

[讲解]应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积（如20℃，100mL），这说明容量瓶的体积受温度影响。我们知道物质溶解于水时常伴随一定的热效应，如果用容量瓶进行物质的溶解，会因容量瓶的热胀冷缩现象，使容量瓶的体积不准确，严重的还可能会导致容量瓶炸裂。

[设问]除烧杯外，溶解时还需哪些仪器？

[回答]还需玻璃棒。

[板书]仪器：③烧杯；④玻璃棒。

[演示]在小烧杯中溶解Na2CO3，并用玻璃棒搅拌。

[板书]4、转移

仪器：⑤容量瓶。

[设问]由烧杯向容量瓶中转移液体，应注意什么？

[回答]容量瓶口颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。

[强调]玻璃棒必须靠在刻度线下方。

[演示]将烧杯中的Na2CO3溶液转移到容量瓶中。

[设问]此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？

[回答]残留在烧杯内壁和玻璃棒上的NaCl未被转移。

[设问]为避免溶质受损，对用过的烧杯和玻璃棒该进行怎样的处理？

[回答]应把用过的烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤。

[设问]洗涤时要注意哪些问题？

[回答]①用少量蒸馏水洗涤2～3次；②洗液应全部转移到容量瓶中。

[演示]用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒。

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[讲述]洗涤之后，应向100mL容量瓶中注人蒸馏水，距刻线1－ 2cm处停止，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，这一操作称为定容。

[板书]5、定容

仪器：⑥胶头滴管。

[演示]向容量瓶中注人蒸馏水。

[设问]定容时如液面超过了刻线，怎么办？能否用胶头滴管取多余的液体？

[回答]液面超过刻线，浓度变小，无法挽救，只能倒掉重配。

[设问]定容好的溶液能否马上使用？为什么？

[回答]不能马上使用，因此时溶液各处的浓稀不一样。

[讲述]为确保溶液各处浓稀一样，对定容好的溶液要进行摇匀。

[演示]将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。

[设问]摇匀以后发现液面低于刻线，能否再补加蒸馏水？

[回答]不能再补加蒸馏水。因为用胶头滴管加人蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需再补加蒸馏水，否则所配溶液浓度偏低。

[小结]配制物质的量浓度溶液的操作步骤：1、计算；2、称量；3、溶解；4、转移；5、定容。

配制物质的量浓度溶液需要的仪器：①托盘天平(含滤纸)或量筒；②药匙；③烧杯；④玻璃棒；⑤容量瓶；⑥胶头滴管。

[讨论]在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题。

1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁并将洗涤后的溶液注入到容量瓶中? 2、为什么不直接在容量瓶中溶解固体? (大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积) 3、在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填写标号）。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

[小结]配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤有：1、计算，2、称量，3、溶解，4、转移，5、定容。所用仪器有：1、天平，2、药匙，3、容量瓶，4、烧杯，5、玻璃棒，6、胶头滴管。

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[板书设计][

二、配制一定物质的量浓度的溶液

操作步骤：

1、计算

2、称量

（1）仪器：①托盘天平(含滤纸)；②药匙；

（2）注意：①称量精确到0.1g；②强腐蚀性、易潮解物质要放在小烧杯中称量。

3、溶解

仪器：③烧杯；④玻璃棒。

4、转移

仪器：⑤容量瓶。

5、定容

仪器：⑥胶头滴管。

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