第二单元 化学反应的方向和限度优质课教案

邳州市第二中学2018--2019学年度第二学期高二化学导学单

命题人：黄继忠

时间：2019.3.27

班级：

姓名：

活动单导学案：化学平衡常数

学习目标：

1、化学平衡常数的概念

2、化学平衡常数的计算，转化率的计算。

3、运用化学平衡常数对化学反应进行的方向进行判断

重点、难点：

运用化学平衡常数进行计算、运用化学平衡常数对化学反应进行的方向进行判断

活动一：化学平衡常数的计算式

完成P48表2－6 定义：对于反应 a A+b B

平衡常数K = 【当堂演练】1、某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。

解：

N2

+ 3 H2

2NH3

起始浓度c1

反应浓度△c 平衡浓度c2 活动二：分析表2-7 2-8 2-9讨论K的意义及使用注意事项，完成以下填空

注：1．K意义：表示反应的程度，K越大,反应进行的 。即原料转化率越大。

2．注意事项：

①任一可逆反应K仅与 有关，与反应物或生成物的浓度 与反应的起始方向 。即 不变K为定值。 ②反应中有固体或纯液体的，其浓度 ，因此其浓度不计算在表达式中。

如： CaCO3（s） CaO（s） + CO2（g）

K =

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+ H2O（l） K =

③ 。

2－2－＋ 如：Cr2O7 + H2O 2 CrO4 + 2 H K =

④对同一个化学反应， 。

如： N2O4（g） 2 NO2（g） K1 =

[来源:Zxxk.Com]cC+ d D

1N2O4（g） NO2（g） K2 = 2

2 NO2（g） N2O4（g） K3 =

活动三：理解课本49页平衡转化率，掌握其计算公式

【当堂演练】课本50页【问题解决】

活动四：通过浓度商Qc与平衡常数K的比较，可判定反应方向。 a A + b B c C + d D

cc(C)cd(D)Qc Kac(A)cb(B)

反应状态 Qc＝K V正 V逆 Qc> K V正 V逆 Qc< K V正 V逆 [来源:学§ 科§网Z§X§X§K][来源:学_科_网]

课堂反馈：1、

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应

PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s n(PCl3)/ mol 0 0 50 0.16 150 0.19 250 0.20 科网]

350[来源:学0.20 回答下列问题：

（1）求该温度下K

（2）相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前υ(正) υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

2、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝

。来源学§科§网Z§X§X§K]

CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

K 700 0.6来源学科网800

0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

。

a．容器中压强不变

b．混合气体中

c（CO）不变

c．v正（H2）＝v逆（H2O）

d．c（CO2）＝c（CO）温度为

℃

【练习】课本51页5、6

来源学科网ZXXK]

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：

c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的