第一单元 化学反应中的热效应教学设计第一课时

专题一

化学反应中的热效应

执

教

者：宜兴市第二高级中学

潘伶敏

教材版本：苏教版《化学反应原理》

学习目标

1.了解反应热和焓变的含义。

2.知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。

3.知道热化学方程式的概念。

4.能够正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。

正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。

热化学方程式的书写并利用热化学方程式进行简单计算

学习重点

学习难点

教材分析及设计思路：

首先提出问题（1）反应热与反应物、生成物总能量的关系？（2）反应热与化学键的关系？并结合《化学2》已经学过的内容，引导学生通过复习加以巩固。因此本课重点应该放在热化学方程式上。由学生自己观察、分析热化学方程式与热化学方程式的区别，引导学生回忆。自己分析热化学方程式的正误，进一步加深学生对热化学方程式的理解

教学过程：

一、焓变

反应热

在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。

1．焓和焓变

焓是与物质内能有关的物理量。单位：____________，符号：_______。

焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：_________，符号：______。

2．放热反应与吸热反应

当反应完成时，生成物的总能量与反应物的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。

(1)当反应物总能量____生成物总能量时为放热反应，ΔH为____ 0，反应体系能量________。

(2) 当反应物总能量____生成物总能量时为吸热反应，ΔH为____ 0,反应体系能量________。

放热反应和吸热反应

放热反应

吸热反应

3、化学反应中能量变化的原因

化学反应的本质是反应物分子中_____________和生成物生成时_______的过程。

ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。

以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g

ΔH＝－186 kJ·mol为例

E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)

E2：2E(H—Cl)

ΔH＝E1－E2

课堂练习：下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质

Cl2

Br2

I2

HCl HBr HI H2

能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答(1)～(5)题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是(

) A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

(2)下列氢化物中，最稳定的是(

) A．HCl B．HBr C．HI (3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？ (4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________。

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？

你的根据是_______________________________________________ 二、热化学方程式

1、概念

能表示_____________________的化学方程式叫做热化学方程式。

2、表示意义

(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的_____变化，也表明了化学反应中的________变化。

(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示反应物和生成物的__________。

(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的_________相对应。

3、书写步骤：

一写：写出配平的化学方程式； 二注：注明物质的聚集状态；三写：写出ΔH

的数值、单位及符号。

4、注意事项

(1)注明测定ΔH 的条件

大多数ΔH 是在25 ℃、101 kPa下测定，此时可不注明温度和压强；

(2)注明物质的聚集状态

一般用英文字母g、l和s分别表示气体、液体和固体，水溶液中的溶质则用aq表示。

(3)注明ΔH 的数值、单位及正、负号

-1ΔH 为“-”是放热反应；ΔH 为“＋”是吸热反应，数值表示能量的变化值，单位是kJ·mol，三者为一整体。

强调；(1)热化学方程式中物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数。

(2)比较ΔH 时要注意“+”或“-”号。

课堂练习：

－1（ ）1、热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol表示

A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol CO和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

－1

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ ( )2、氢气是人类最理想的能源。已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

－1A．2H2＋O2===2H2O； ΔH＝142.9 kJ·mol

－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝－142.9 kJ·mol

－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝－571.6 kJ·mol

－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝571.6 kJ·mol

3、0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，

其热化学方程式为_____________________ ______ __________。

－1又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝44 kJ·mol。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。