第三单元　人类对原子结构的认识第二课时教学设计

离子晶体、分子晶体和原子晶体（第一课时）

教学目标：

1．使学生了解离子晶体、分子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。

2．使学生理解离子晶体、分子晶体的晶体类型与性质的关系。

教学重点：离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体的概念；晶体类型与性质的关系。

教学方法：阅读—观察—讨论

教学程序：

【投影】各种晶体标本。

【引入新课】日常生活中，我们接触和使用到许多固态物质，在这些固态物质中，有许多物质如果通过结晶析出，往往都具有规则的几何外形。这种在结晶过程中析出的具有规则的几何外形的固体叫是晶体。例如，自然界中纷飞的雪花、晶莹透亮的水晶，调味用的食盐、味精，以及常作甜味剂的冰糖，等等。这些物质虽然都以晶体形式存在，但它们的晶体类型和性质却并不相同。为什么晶体具有规则的几何外形？为什么各种晶体的类型和性质不一样呢？这就是这节课我们开始跟大家来共同研究的内容。

【新课】

【过渡】写出NaCl、CaF2、Na2O、NaOH的电子式，判断化学键类型。

【讲述】象NaCl这样的由离子键相结合的化合物叫离子化合物，离子化合物在室温下都以晶体形式存在，这类晶体叫离子晶体。

【板书】一、离子晶体

【讨论】构成离子晶体的微粒是什么？微粒之间是如何结合的？给离子晶体一个定义？

1．定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。

2．结构特点：

（1）构成微粒：阴、阳离子

（2）微粒间的作用：离子键

【展示】NaCl、CsCl的晶体结构模型，让学生观察，

【问题】1．离子晶体中，阴、阳离子的排列有无规律？

2．在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引着几个Cl-？每个Cl-同时吸引着几个Na+？N(Na+)∶N(Cl-)=？

3．在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引着几个Cl-？每个Cl-同时吸引着几个Cs+？N(Cs+)∶N(Cl-)=？

4．在NaCl晶体和CsCl晶体中，是否存在单个的分子？

【板书】

（3）阴、阳离子按一定规律在空间排列。阴离子同时吸引着若干个阳离子，阳离子也同时吸引着若干个阴离子。阴、阳离子构成一个基本的结构单元，并在空间不断重复和延伸而成。

（4）在离子晶体中不存在单个分子，NaCl、CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。

【过渡】结构决定性质，我们已研究了离子晶体的结构，知道离子晶体中离子间是由较强的离子键结合而成的。那么离子晶体的性质究竟如何呢？

【讨论】根据离子晶体的结构特点，推断离子晶体的硬度大小、熔沸点高低、导电性、溶解性。

讨论导电性引导问题：NaCl晶体能否导电？在熔融状态或在水溶液中能否导电？为什么？

【板书】

3．性质：硬度较大；熔沸点较高；晶体本身不导电，其水溶液和熔融状态能导电；离子晶

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体有的能溶于水如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等，有的难溶于水，如碳酸钙、硫酸钡等。

【过渡】写出H2O、CO2、NH3、CH4的电子式，判断化学键类型。

指出：这些物质在固态时也以晶体的形式存在，下面我们就来研究这些晶体。

【问题】1．我们学过，H2O、CO2、NH3、CH4这些物质聚集在一起的作用是什么？

2．构成晶体的微粒是什么？

3．同样给分子晶体一个定义？

【板书】二、分子晶体

1．定义：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫分子晶体

2．结构特点：

（1）结构微粒：分子

（2）微粒间作用：分子间作用力或范德华力

【展示】CO2分子的结构模型。

【问题】

1．二氧化碳晶体中微粒的排列有无规律？

2．晶体中是否存在单个分子？

【板书】

（3）分子间是有规则排列的？

（4）存在单个分子。有分子式。

【问题】分子间作用力与化学键比是强还是弱？由此推测分子晶体的硬度、熔沸点、导电性。

3．性质：硬度小；熔沸点低；晶体本身不导电，熔融状态也不能导电，其水溶液有的能导电，有的不能导电。

【问】分子晶体的溶解性如何呢？

【板书】相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

【课堂练习】

1，判断下列物质的晶体类型：

KCl、Na2SO4、KOH、C2H6、HF、NH4Cl、He、Cl2、CO、SO3

2．为什么氯化氢易溶于水，不易溶于苯？为什么食盐易溶于水，不易溶于汽油？

【课堂小结】略

作业：

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