第一单元 化学反应中的热效应课件配套优秀公开课教案设计

邯郸市建安中学“一课一研”通案

课题

主备人

审核人

教学

目标

教学

重点

教学

难点

化学反应的焓变

王建平

郭更生

科目

课型

高二化学

新授课

教研时间

授课时间

授课班级

了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中的能量变化原因

理解化学反应中过程中的能量变化原因

反应热和焓变的理解和区别

教学设计

复备记录

前置

作业

预习专题一第一单元

从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。

类型比较

放热反应

定义

有热量放出的化学反应

吸热反应

吸收热量的化学反应

常见的放热反应和吸热反应有哪些类型？

常见的放热反应：

①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数化合反应

常见的吸热反应：

①多数分解反应，如CaCO3

高温

形成原因

反应物具有的总能量大于反应物具有的总能量小于生生成物具有的总能量

成物具有的总能量

与化学键生成物分子成键时释放出生成物分子成键时释放出的强弱关系

的总能量大于反应物分子总能量小于反应物分子断裂断裂旧键时吸收的总能量

旧键时吸收的总能量

CaO+CO2↑

②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3

↑+10H2O

③C(s)+H2O(g) 高温

CO+H2 ④CO2+C 高温

2CO 注意：化学反应是放热还是吸热，与反应条件（加热或不加热）没有关系。

放热反应和吸热反应我们还可以借助下面的图像来理解。

能量

生成物

反应物

能量

反应物

反应过程

吸热反应

生成物

反应过程

放热反应

【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（ AC ）

A.放热反应时不必加热 B.化学反应一定有能量变化

C.一般地说，吸热反应加热后才能发生 D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关

为了定量描述化学反应中释放或吸收的热能，化学上把化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称之为该温度下的热效应，简称反应热。

一：反应热

1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。

2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量. 3、符号： Q>0 反应放热

Q Q<0 反应吸热 4、获得Q值的方法：（1）实验测量法 （2）理论计算法

反应热可以根据反应的类型分为多种，比如中和反应放出的热量叫中和热，燃烧反应放出的热量为燃烧热等等。

①中和热

5、反应热的分类：②燃烧热

③生成热……

化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有的能量不同而产生的。能量正如质量一样，也是物质固有的性质。物质具有的这个能量可以用一个物理量来描述，为此，科学家们定义了一个称之为“焓”的物理量，下面我们来看看这个物理量。

二：焓与焓变

1、焓（H）：用来描述物质所具有的能量的物理量。

注意①

焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似

2、焓变（△H）：生成物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变。是用来描述反应热的物理量。

（1）单位：J•mol或kJ•mol —1—1

（2）表达式：

△H=H（生成物) — H（反应物）

从能量角度分析焓变与吸热反应、放热反应的关系：

吸热反应：△H>0，即产物的焓（产物具有的总能量）大于反应物的焓(反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需吸收能量。

放热反应：△H<0，即产物的焓（产物具有的总能量）小于反应物的焓(反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需释放能量。

△H>0 或“+”反应放热

（3）△H △H<0 或“—”反应吸热 （4）对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热等于焓变，表示为：Qp=△H （Qp为等压反应热）

我们可以借助于反应焓变示意图来理解反应焓变与反应热之间的关系。

化学反应中的焓变示意图

△H

= ∑E(反应产物）

—∑E(反应物)

反应产物

焓

反应物

反应吸热

△H > 0

焓

反应物

△H < 0

反应产物

反应放热

课后

作业

前置

复习热化学反应方程式的书写

作业

巩固

练习

教学反思

组长签字：

校长签字：

日期：