第二单元 化学反应的方向和限度教案3

基本信息

名称

所属教材目录

化学平衡常数

苏教版选修4专题2第二单元

从近几年的高考题来看，高考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其含义及影响因素，并能用化学平衡常数对反应是否处于平衡状态进行判断和对反应物的转化率进行定量计算。从定量教材分析

角度给以深化，希望学生能够从变化的数据中找出规律，即化学平衡常数，并学会描述化学平衡的建立过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

本班学生是普通班，基础较差，且层次不齐，需要老师授课时学情分析

注意不同层次学生的理解能力，所以要采用深入浅出的方法，循序渐进

知识与能力目标

过程与方法知道化学平衡常数的含义；能够用化学平衡常数计算反应物的转化率

理解化学平衡常数的含义；能够利用化学平衡常数进行简单的计算

在计算的过程中培养学生科学严谨的作风

化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义

化学平衡常数的应用

教学目标

目标

情感态度与价值观目标

教学重难点

教学策略与

设计说明

重点

难点

例题探究式教学、合作探究式教学、多媒体辅助教学

教学过程

教学环节（注明每个环节预设的时间）

知识点回顾（三分教师提问：1、化学平衡状态定义

2、化学平衡状态的特征

逆举手回答

巩固上节知识教师活动

学生活动

设计意图

钟）

等动定变

3、化学平衡状态的判定

学生思考

点

理解平衡常数的用处

学生参与进来

提高学生积极性

学生获取新知识

理解平衡常数化学平衡状态是指可逆反应达到的最大限度，当反应达到最大限度时，

在实际生活中我们需要知道反应物和引入：（两生成物的量，这就需要我们不仅对可逆分钟）

反应进行定性研究也要定量研究。这就是今

要讲的内容。同学们看书预习，

教材48页交流与讨论的问题。

问题（三分钟）

总结表中反应物与生成物的浓度关系

不管反应物或生成物的初始浓度

有多大，只要保持反应体系的温度不

学生讨论展变，达到平衡状态后生成物浓度系数次小组展示示

幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘（三分钟）

积之比是个常数。

化学平衡常数定义：在一定温度下，无

论反应物的起始浓度如何，反应达到平

学生笔记聆衡状态后，生成物浓度系数次幂的乘积

听

与反应物浓度系数次幂的乘积之比是讲述（三分个常数。

我们称为化学平衡常数，简称钟）

平衡常数。

用符号K表示。

过渡（一分钟）

我们了解了化学平衡常数的定义，那么它在实际的生活中有什么应用呢？同学们看书思考。

化学平衡常数的意义：

（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度

K值越大，表示反应进行得越完全，反cdc(C)c(D)表达式 ：K ac(A)cb(B)

学生思考

单位不做要求，不用写。

应物转化率越大；

在现实的K值越小，表示反应进行得越不完全，

意义

反应物转化率越小。

（2）判断反应向何方向进行：

讲述（三分对于可逆反应：aA(g)+

bB(g)cC(g)+ dD(g)，在一定的温钟）

度下的任意时刻，反应物的浓度和生成

学生

聆听接受物的浓度有如下关系：

新知识

Qc=Cc(C)·Cd(D)/Ca(A)·Cb(B)，叫该笔记

反应的浓度商。

Qc＜K ，反应向正反应方向进行

Qc＝K ，反应处于平衡状态

过渡

练习（五分钟）

过

讲

述（三分钟）

渡（一分钟）

Qc＞K ，反应向逆反应方向进

为了加深对化学平衡常数的理解我们做题练习

写出下列各式的平衡常数表达式：

1.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 2.Fe(s)+CO(g)3.N2(g)+3H2(g)Fe(s)+CO2(g) 2NH3(g)，

学生练习

笔记聆听

让学生合作探究，巩固新知识，并发现问题

完善知识点

4.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) 5.NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)

我们对平衡常数有了简单的认识那么平衡常数的影响因素有那些。看教材49页交流与讨论回答

。

二、通过比较以上几个式子的平衡常数我们发现书写平衡常数时要注意几个方面

1．在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写

2．化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，每个具体方程式对应一个平衡常数

我们对平衡常数有了简单的认识那么平衡常数的影响因素有那些。看教材49页交流与讨论回答

。

过渡（一分

钟）

学生看书总提高影响化学平衡常数的因素：反应方结

学生自主程式一定时，平衡常数只是温度的函

学习能力

数，只随温度变化。

讲述（2分

钟）

除了平衡常数可以表达反应的限

度外，还有转化率也可以表达反应的限

度。什么是转化率？

问题引入

学生思考体现（一分钟）

学生的主转化率定义：某一反应物的转化率看书

等于该物质在反应中已转化的量与该物质的比值。用α表示。

讲述（三分

钟）

1、反应2NH3(g)＋CO2(g)

CO(NH2)2(s)＋H2O(g) 的平衡常数表达式是( )

练习（十分钟）

B．K＝C．K＝A．K＝

学生分组

22体作用

培养学生合作能力

n{n{n2332·n2·n222

22nc23探究

ccc23]·cc2D．K＝c

22已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反11应H2(g)＋I2(g)22HI(g)的平衡常数K3为____________。

3.现有一定温度下的密闭容器中存在：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

课堂小结

2分钟

本节课的主要知识点是平衡常数和转化率，平衡常数的影响因素，及平衡常数在应用时的注意事项。

布置作业

1分钟

一线精炼相应练习

化学平衡常数

一、化学平衡常数定义

表达式

符号 板书设计

意义

二、书写平衡常数注意事项

三、影响平衡常数的因素

只与温度有关

四、转化率定义

本节课难点主要是如何把握教材的深度，如何遵循循序渐进的教学原则，使学生较好的掌握该部分知识的课标要求。对于有难度教学反思

知识的学习是通过合作学习和探究教学完成的，本节课堂上充分调动了学生的积极性，针对学生的层次不同，采用了典型的例题，难度不同的例题，总体达到了一个人人参与人人都有收获的高效课堂。