第一单元 化学反应中的热效应板书设计及意图

化学反应的焓变

学习目标：

1.了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。（重点）

2.能熟练书写热化学方程式，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别。（重点）

正课导入：（疑问导入）

根据火箭升空，火炬燃烧的现象引入化学反应中能量的变化，那

么如何定量地描述一个化学反应释放或吸收的热能？怎样准确测量化学反应释放或吸收的热量呢？

正课：

一、

化学反应热和焓变

（一）反应热的定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。

（二）焓变的定义：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量。

符号：ΔH 单位：kJ/mol kJ·mol-1 规定放热反应ΔH<0 吸热反应ΔH >0 设问：那如何区分吸热反应和放热反应呢？

这个问题可以从宏观和微观两个方面进行分析：

（三）吸热反应和放热反应

宏观方面：反应物和生成物具有的总能量的相对大小

微观方面：破坏旧的化学键吸收的能量与形成新的化学键放出的能量的相对大小。

宏观方面：

反应物的能量之和 < 生成物的能量之和 吸热反应 反应物的能量之和 > 生成物的能量之和 放热反应

微观方面：

反应物分子断键时吸收的能量 < 生成物分子成键时释放的能量

放热反应

反应物分子断键时吸收的能量 > 生成物分子成键时释放的能量

吸热反应

引导学生对常见的反应进行吸热与放热的区分，得出结论：

例如：锌粒放到盐酸中，通过实验可知为放热反应；将Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合后，发现温度降低，可知该反应为吸热反应。

（四）常见的吸热反应和放热反应

放热反应：

①

燃料的燃烧②中和反应③金属与酸反应④大多数化合反应

吸热反应：

①

CaCO3高温分解②Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl③以C、CO为还原剂的氧化还原反应④大多数的分解反应

（五）练一练：

下列说法中正确的是（ ）

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应

C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D．当∆H＜0时表明反应为吸热反应

二、热化学方程式的书写

既然我们知道一个反应是属于放热或者吸热反应，那又应该如何表示呢?这就涉及到热化学方程式的书写

引导学生查阅书本，找出热化学方程式的定义和书写要求。

（一）定义：表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应方程式。

（二）书写要求：①要注明反应物和产物的聚集状态。物质相同，状态不同，所具有的能量也不同。②要标明反应的温度和压强，ΔH的大小与温度压强有关。③热化学方程式的系数代表物质的量，可以是整数，也可以是分数。

（三）书写步骤：①写出正确的化学方程式②标明物质的状态③注明ΔH的正负④计算ΔH （四）意义：①表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。②反应物和生成物之间的质量比、物质的量比。③反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。

（五）例题1：1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态) 和H2(气态),吸收131.3 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol 例题2：2 mol C2H2(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出2598.8 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式。 2C2H2(l)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2598.8 kJ·mol-1 例题3：已知:①CO的结构式为C O；②298 K时相关化学键的键能数据如下表:

则反应CO(g)+3H2(g)====CH4(g)+H2O(g)的ΔH的值为 (

) A.-198 kJ/mol B.267 kJ/mol C.-298 kJ/mol D.634 kJ/mol 结课：

三、知识小结

四、课堂练习

1.已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式中正确的是( ) A.H2O(g)====H2(g)＋ O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g) + O2(g)====2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1 C.H2(g) + O2(g)====H2O(g) ΔH＝242 kJ·mol－1 D.2H2(g) + O2(g)====2H2O(g) ΔH＝484 kJ·mol－1

2.（双选）下列说法中不正确的是（ ）

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.放热反应不需要加热即可发生

C.分解反应肯定是吸热反应 D.物质燃烧放出热量

3.已知：断裂1 mol H2(g)中的H－H键需要吸收436 kJ的能量；断裂 1 mol O2(g)中的O＝O键需要吸收498 kJ的能量；生成 H2O(g)中1 mol的 H－O键需要放出463 kJ的能量。写出热化学方程式。

4.写出下列反应的热化学方程式：

(1)N2(g)与H2(g)反应生成1 mol NH3(g)，放出46.1 kJ热量。

(2)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O (l)，放出1366.8 kJ热量。

(3)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量。

五、板书设计

化学反应的焓变

一、

化学反应热和焓变

（一）反应热（二）焓变（三）吸热反应和放热反应（四）常见的吸热反应和放热反应

二、

热化学方程式的书写

（一）定义（二）书写要求（三）书写步骤（四）意义