复习题名师教学设计2

第二章小结测试

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的剧毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是(

) A. PH3分子中有未成键的孤对电子

B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂

D．PH3分子的P—H键是非极性键

2．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，下列结论不正确的是(

) A．羰基硫属于非极性分子

B．羰基硫的电子式为C．羰基硫的沸点比CO2的高

D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

3．下列描述中正确的是(

)

A．CS2为V形的极性分子

B．ClO3的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化

－－4．据最新科技报道，科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。对于这种氢粒子，下列说法中正确的是(

) A．是氢的一种同素异形体

B．是氢的一种新的同位素

C．它的组成可用H3表示

D．它比一个普通H2分子多一个氢原子

5．已知ⅣA族氢化物的沸点大小顺序为CH4

) A．氢键

C．共价键

B．离子键

D．范德华力

＋6．丁烯二酸(HOOCCH＝CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是(

) A．4个σ键、1个π键

B．11个σ键、3个π键

C．4个σ键、3个π键

D．9个σ键、5个π键

7．CH3COOH分子中—CH3及—COOH中碳原子的杂化类型分别是(

) A．sp3、sp2

C．sp2、sp

B．sp3、sp

D．sp2、sp3

8．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有(

) A．①②⑥

C．②⑤③

B．①②⑤

D．①②③

1

9．硝基苯酚的分子内和分子之间都存在氢键，由于硝基和羟基的距离不同，使邻硝基苯酚的分子内氢键多于间硝基苯酚的分子内氢键，则邻硝基苯酚和间硝基苯酚的沸点比较是(

) A．邻硝基苯酚高于间硝基苯酚

B．邻硝基苯酚等于间硝基苯酚

C．邻硝基苯酚低于间硝基苯酚

D．无法比较

10．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素的对应的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是

(

) A．B，A，C，D，E

C．E，B，A，C，D

B．A，E，B，C，D D．B，A，D，C，E －－－－＋11．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，离子半径A2大于C，B2－和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是(

) A．原子序数由大到小的顺序是C>A>B B．原子半径由大到小的顺序是B>A>C C．离子半径由大到小的顺序是C>B2>A2

－＋－D．第一电离能由大到小的顺序是B>A>C 12．1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘(化学式为ICl，性质和溴非常相似)。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，懊悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是(

) A．I—Cl键为极性共价键

B．ICl分子为非极性分子

C．I—Cl间形成的是p－pσ键

D．与NaOH溶液反应能生成NaCl、NaI和H2O 13．下列说法中正确的是(

) A．σ键的键能大于π键的键能

B．作为配合物的配位体的分子或离子一定有孤对电子

C．含有非极性键的化合物分子一定是非极性分子

D．SO3分子的空间构型与NH3相似

14．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2。下列说法不正确的有(

) A．CHCl3分子的空间构型为正四面体

2

B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化

C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

二、非选择题

15．有四种同族物质，它们的沸点(℃，1.01×105Pa)如下表所示：

Ar

(x) ①

He

－268.8 Ne

－249.5 (a)

58.7 ②

F2

－187.0 Cl2

－33.6 HF

(y) ③

HCl

－84.0 HBr

－67.0 H2O

(z) ④

H2S

－60.2 (b)

－42.0 试根据上表回答：

(1)a为__________色液体；b的分子式是__________________________。

(2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任定一种)：__________；能够说明该递变规律的化学事实是：____________________________________________。(任举一例，用离子方程式表示) (3)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是：____________________________________________________。

(4)上表中，HF和H2O两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是______________________________________________________。

16．A、B、C、D是短周期元素且原子序数依次增大，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种分子，甲、乙、丙分子含有相同数目的质子且中心原子都采用sp3杂化。三个分子中，甲分子是非极性分子，乙、丙都是极性分子，且乙、丙分子分别与A的阳离子反应形成含有配位键的阳离子X、Y。

(1)A、B、C、D的元素符号分别是：A__________、B__________、C__________、D__________。

(2)甲、乙、丙分子的空间构型分别是：甲__________、乙__________、丙__________。

(3)X、Y的结构式分别是：(用“→”表示其中的配位键) X__________________、Y__________________。

(4)A、B、C、D四种元素形成的化合物的立体结构(球棍模型)如下图A、B所示：

Kr

－151.7 I2

184.0 HI

－35.3 H2Te

－1.8

则A、B表示的物质之间的关系是__________。

A．同一物质

C．手性异构体

－－－B．同系物

D．同分异构体

＋－－＋

17．氮可以形成多种离子，如N3、NH2、N3、NH4、N2H5等。已知N2H5离子的形成过程类似于NH4的形成过程，3

N2H5在碱性溶液中生成电中性的分子和水。

(1)该电中性分子的化学式为__________，电子式为__________，分子中所有原子是否共平面：__________(填“是”或“否”)。

(2)N2H5的电子式为__________，N2H5______________________________________________。

－＋＋＋与OH－反应的离子方程式为(3)一个N3中电子数为__________。写出一种它的等电子体的化学式：__________。

18．W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：

－I1

I2

I3

I4

I5

电离能/kJ·mol1

Y 584 1823 2751 11584 14837 (1)W基态原子的电子排布式为________。

(2)电负性：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是________________。

(4)Z2X4中，Z原子采用________杂化，每个分子中含有________个σ键，________个π键。

(5)已知W2能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2，该配离子中存在的化学键有________。(填标号) ＋＋A．金属键

C．共价键

B．离子键

D．配位键

19．氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

(1)写出铬原子的基态电子排布式________________，与铬同周期且基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。

(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，HCHO分子中的化学键类型是________，CS2的空间构型是________。

(4)在特定条件下，K2CrO4与H2O2发生氧化还原反应，生成化合物A，A由三种元素构成，其中Cr元素的质量分数是17.49%，K元素的质量分数是39.46%，则A的化学式为________。

4

第二章小结测试答案

1．A

2．A

3．CD

4．C

5．D

6．B

7．A

8．A

9．C

10．D

11．B

12．BD

13．AB

14．A

15．(1)红棕

H2Se

(2)氧化性逐渐减弱

Cl2＋2Br＝2Cl＋Br2

(3)随着相对分子质量增大，沸点逐渐升高

(4)HF、H2O分子之间易形成氢键

16．(1)H C N O

(2)正四面体形

三角锥形

V形

－－(3)

(4)A 17．(1)N2H4

否(提示：由于NH3分子是三角锥形，其中一个H被—NH2取代后，每个N仍处在锥顶，且两个N上各有一对孤对电子，若同侧，斥力大，不稳定，故应在异侧。由此可知，整个分子中的原子不可能为共平面。) N2H5＋OH＝N2H4＋H2O

(3)22

CO2

18．

(1)1s22s22p63s23p63d104s1

(2)> (3)HF分子间形成氢键，而HCl分子间只有范德华力

(4)sp2

5

1

(5)CD 19．(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

K、Cu

(2)非极性

(3)①③

σ键、π键(或极性键)

直线型

(4)K3CrO8

＋－

5