复习题优秀教学设计

第二章 分子结构与性质

复习题

教学目标：

1.

通过做题法来提高学生对本章的共价键，共价键的类型，共价键类型的判断等内容的理解。

2.

启发学生自己独立思考解决问题，让学生主动上黑板做题来提高学生的做题能力和独立思考能力。

3.

运用键参数有关的内容来解决问题，让学生意识到键参数对分子稳定性和立体构型的影响。

4.

运用价层电子对互斥理论来预测某些分子或离子的价层电子对互斥模型和分子的立体构型，给学生解释计算预测方法。

5.

运用杂化轨道理论来解决几个问题，给学生解释解决方法，提高学生独立判断中心原子的杂化轨道类型。

教学重点：

1.

通过做题法来提高学生对本章的共价键，共价键的类型，共价键类型的判断等内容的理解。

2.

启发学生自己独立思考解决问题，让学生主动上黑板做题来提高学生的做题能力和独立思考能力。

教学难点：

1.

运用键参数有关的内容来解决问题，让学生意识到键参数对分子稳定性和立体构型的影响。

2.

运用价层电子对互斥理论来预测某些分子或离子的价层电子对互斥模型和分子的立体构型，给学生解释计算预测方法。

3.

运用杂化轨道理论来解决几个问题，给学生解释解决方法，提高学生独立判断中心原子的杂化轨道类型。

教学过程和习题：

1.

下列说法中正确的是（ ）

A. 在分子中，两个氢键的原子间的距离叫做 键长。

B . H — CI 的键能为431.8KJ/mol,H — I 的键能 为298.7KJ/mol,这可以说明HCI 比 HI 稳定。 C. 含有极性键的分子

一

定是极性分子。 D. 键能越大，表示该分子越容易受热分解。

2.下列物质中，含离子键的物质是（ ） 由极性键形成的极性分子是 （ ） 由极性键形成的非极性分子的是

（ ） 由非极性键形成的非极性分子的是（ ） A.CO2 B.Br2 C.CaCI2 D.H2O

3.下列共价键中，属于非极性键的是 （ ） A. C – H B. C – CI C. C = O D. N 三 N

4.下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ）

A. CCI4 B.CO2 C.NH4CI D.C2H4

5.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ） A.F B. CI C. Br D. I

6．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(

) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

7.运用加层电子对互斥理论预测 CCI4 , NH3 , H2O 的立体构型。

8.写出下列分子的中心原子的杂化轨道类型和分子的立体构型。

（1）CO2 C原子杂化轨道类型： ，分子立体构型： 。

（2）NH3 N原子杂化轨道类型： ，分子立体构型： 。

（3）CH4 C原子杂化轨道类型： ，分子立体构型： 。

9.分析乙烷，乙烯

和

乙炔

的分子结构和结构简式，其中的

乙烷中有 σ键， π键组成。

乙烯中有 σ键， π键组成。

乙炔中有 σ键， π键组成。

课堂小结：

这节课通过做题法来提高了学生对本章的共价键，共价键的类型，共价键类型的判断等内容的理解。

启发了学生自己独立思考解决问题，让学生主动上黑板做题来提高学生的做题能力和独立思考能力。