第三单元　含硅矿物与信息材料教学目标设计

望城首届化学“雷锋杯”研赛培活动

课题:《铝的重要化合物》

年 级:

高一年级 姓 名：

李梦希

姚媛媛

学 校：望城区金海高中

联系电话：18874779926 1

参赛理念：

三尺讲台，喜与群贤齐聚首；一支粉笔，绘来满堂桃李香。

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第三章

第二节

几种重要的金属化合物

第2课时

《铝的重要化合物》

一、

学习目标分析

1.

学习目标指定的依据

化学课程标准

根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝的重要化合物的主要性质。

学习要求

①

过实验探究，了解氧化铝、氢氧化铝的性质。

②以铝的氧化物和氢氧化物为例了解两性氧化物，两性氢氧化物的概念和一般性质。

2.

教学目标

知识与技能：

①. 认识氧化铝和氢氧化铝的主要化学性质（两性）。

②. 认识氢氧化铝的实验室制备原理和操作。

③. 了解氧化铝、氢氧化铝、明矾的物理性质和用途。

过程与方法：

①.体验用分类方法认识金属化合物的性质。

②.应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径。

③. 体会离子反应基本原理在学习元素化合物性质的指导作用。

情感态度价值观：

①.通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。使同学们体会

到以实验事实为依据，实践出真知的乐趣，指导同学们要用

联系的观点看化学物质世

界，同时指导学生学会在合作中学习，在群体中发展。

②.通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。

二、

教学重点、难点分析

本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍

了几种铝的重要化合物。学生在学习了本章第一节金属单质的性质之后，已经知道氧化

铝和偏铝酸钠的存在。氢氧化铝和明矾同学们在初中阶段已经学习过，但对它们的性质

认识不足，因此帮助同学们用实验的方法认识它们在性质是教学重点。离子反应的书写

知识本身就是难点。

教学重点

氢氧化铝、氧化铝的两性。

教学难点

离子反应分析氢氧化铝和氧化铝两性相关的化学反应方程式。

三、

教材和学情分析

本节教材包括三部分内容：氧化铝及两性氧化物、氢氧化铝及两性氢氧化物、复盐

的概念及铝的化合物的应用。在氧化铝中，重点讨论了氧化铝与酸和碱的反应以及两性

氧化物的概念，氧化铝的物理性质及应用（以图片形式作简单介绍）。在氢氧化铝

中，首先以胃药的资料引出氢氧化铝，再以实验探究的方法引出了氢氧化铝的制备方法，

然后讨论了氢氧化铝与酸、碱的反应以及两性氢氧化物的概念。最后，通过介绍氢氧化

铝的应用引出了复盐这一概念，简单介绍明矾的净水作用，让同学们了解氢氧化铝在实

际生产、生活中的重要用途。

之前学生学只对氧化铝只有感性认识，对进一

步学习氧化铝和氢氧化铝的性质有着

强烈的求知欲望。但所学的知识还无法形成完整的体系，对元素化合物了解较少，所以

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学生的起点较低。因此，通过本节内容的学习，能使学生进一步积累对化合物变化规律

性的认识，为今后其它元素化合物的学习打好基础，同时起到深化练习离子方程式的书

写的作用，并能使学生获得铝的化合物在生活生产中具有广泛应用的感性认知。另外通

过第一节的学习，学生已经初步掌握化学实验基本方法以及氧化还原、离子反应等化学

基本理论，刚刚用实验探究的方法学习了钠和钠的化合物，有一定的实验及理论学习基

础，对元素化合物知识的学习有初步的了解。对分类观、变化观、守恒观的学科观念有

一定认识，但对类比观、化学方法观、化学学科价值观和社会观等学科观念认识还不够。

四、教学方法

实验探究法

讨论法

自主合作学习

五、课前准备

1、教师的教学准备

搜集相关图片、资料并结合教学设计制作成多媒体课件。

2、教学用具、实验的设计和准备

实验药品：氯化铝溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸、偏铝酸钠溶液、碳酸氢钠。

实验仪器：试管、试管架、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、分液漏斗。

六、教学流程

核心知识

氧化铝的性质及

用途

氢氧化铝的主要

性质以及制备方

法

氧化铝及氢氧化

铝及铝盐偏铝酸

盐之间的联系和

转化关系

情境线索

问题线索

活动线索

生活中氧化铝的存在及用途，类比金属铝的性质，推测氧化物的性质

利用氧化铝的什么物理性质呢？你能简单解释可能发生的化学反应吗？

学生观察演示实验图片、独立思考、分析、回答、讨论

自主实验探究

通过铝盐分别与氢氧化钠和氨水反应制取氢氧化铝。验证氢氧化铝的两性。

根据现象将物质对比，并思考为什么会有不同的现象

学生观察记录现象，讨论、将物质对比分析、得出结论

，展开思维过程。

学以致用，铝的化合物在生活中有哪些用途？

资料阅读明矾的应用

工业、农业生产、生活中的广泛应用图片及资料展示

观察、思考、讨论、书写、回答

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七、教学过程

教学环节

【引入】

如果有时光机，同学们想用来做什么了？

【投影】浏览ppt——我的想法

教师活动

【板书】铝的重要化合物

引入

【引导】拿破仑用铝碗

为什么我们现在不用铝碗？

【过渡】铝碗不能装酸性食物和碱性食物

氧化铝与盐酸反应

【追问】氧化铝能不能氢氧化钠反应呢？

【过度】科学研究证明，氧化铝也能和氢氧化钠反应。

【追问】氧化铝和氢氧化钠反应的产物是什么了？

【板书】1、化学性质

【解释】两性氧化物：既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。

【投影】浏览ppt——氧化铝在生活中的应用

学生回顾，思考回答

【汇报】

1、书写有关的反应和离子方程式

通过观察ppt的图片总结物理性质

培养学生类比的学习能力

了解了从实验学化学的了化学实验的基本方法，具有实验探究心理

培养学生判断、归纳能力

巩固重点内容

培养学生判断、归纳能力

【板书】2、物理性质

4

学生活动

设计意图

回顾旧知识识奠定基础

建立研究思路，培养学生自主学习的能力。

聆听，回顾，思考

为学习新知【引导】回顾铝分别与盐酸和氢氧化钠的反应，

2、总结化学性质

思想，巩固氧化铝

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教学环节

氢氧化铝

教师活动

【【引入】李老师前几天和姚老师抱怨胃疼，说要去医务室配药。被姚老师狠狠的批评了。

【投影】请从胃药斯达舒的说明书中了解氢氧化铝的物理性质和用途以及在学案上写出涉及的反应方程式和离子方程式。

学生活动

设计意图

提出问题

培养学生利用所学知识分析问题的能力，并为下一步解决问题打好基础

培养学生分组协作、合作探究意识

让学生通过自主探究主动获得知识

学生实验增强教学的直观性，有利于提高教学效果。

通过启发和设计实验等直观教学手段，能让学生形成深刻的印象，并在此基础上构建有意义、稳定的化学知识，了学生的观察、分析与推理能力。

巩固重点内容

提高学生分析能力

5 【学生实验】

1用铝盐和氢氧化钠反应制取氢

【板书】二、氢氧化铝Al（OH）3

1、物理性质

【过渡设问】那么氢氧化铝还有没有其他性质呢？为了更好的了解其性质我们先来学习如何在实验室中制备氢氧化铝？

【设疑】氢氧化铝是化合物，能否用氧化铝和水化合反应制备氢氧化铝呢？

【追问】那么可以通过什么反应制备呢？

【启发】我给大家提示一下，氢氧化铝是由什么离子结合形成的？那么Al可由什么物质提供？OH可由什么物质提供？强碱还是弱碱？

【过渡】下面大家就设计方案制备氢氧化铝。请大家注意实验提示，根据提供的药品进行实验。【投影】制备氢氧化铝

【学生实验】学生分为10组。

【汇报实验】组织学生根据实验现象汇报实验

-3+氧化铝。

2、用铝盐和氨水反应制取氢氧化铝。

学生分组实验，汇报实验结果

写相关的化学方程式

分析得出结论：Al(OH)3能和NaOH反应生成了一种易溶于水的物质。

【疑问】请大家写出生成氢氧化铝的两个反应的化学方程式。

【讨论】Al(OH)3为什么能能溶于NaOH呢？

【板书】2、化学性质

【过渡】请同学们依据这两种电离方式书写出氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式。

【讲述】Al(OH)3既能和酸反应又能与强碱反应生成盐和水，因此它是两性氢氧化物。

聆听、思考、记忆

同时还培养

书写离子方程式

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教学环节

氢氧化铝

教师活动

【板书】两性氢氧化物

【过渡提问】Al(OH)3还有没有其他性质呢？

请他家阅读材料，了解氢氧化铝的用途并书写出所涉及的化学反应方程式。

【投影】

学生活动

阅读归纳，氢氧化铝的热稳定性

书写有关化学方程式

倾听、思考、记忆

设计意图

【板书】不稳定性

这也是工业制取纯净氧化铝的方法。

除了这些性质之外氢氧化铝还可以利用吸附性净水以及吸附色素。

明矾

【引出硫酸铝钾】铝还有一种重要的化合物—硫酸铝钾就是俗称的明矾，可以做净水剂，具体的介绍请大家阅读59页的资料卡片，了解一下就好

自主阅读，学习归纳。

培养学生自主学习的能力

【归纳】可以作为净水剂。

及时总结，形成知识体课堂小结

课堂小结

归纳整理

系。巩固，落实教学内容

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八、板书设计

铝的重要化合物

一、氧化铝

1、化学性质

Al2O3 + 6HCl ＝

2AlCl 3+ 3H2O

Al2O3 + 6H+

＝

2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH-

＝

2NaAlO2+ H2O

Al2O3 + 2OH-

＝

2AlO2- + H2O

2、物理性质

二、氢氧化铝

1.物理性质

2．化学性质

Al(OH)3 + 3H+

＝

Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + OH-

＝

AlO2- + 2H2O

3.制备

Al2(SO4)3+6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

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