第三单元　人类对原子结构的认识教学设计(第二课时)

黄如论中学公开课

课题：《溶液的配制及分析》（第1课时） 开课：陈锦云 时间：20181030 班级：高一（3） 地点：录播室2 一、教学思路

本节课选自苏教版《化学1》专题1 第二单元，本课时的学习，要求学生理解物质的量浓度的含义，并掌握有关物质的量浓度的简单计算，了解容量瓶的使用方法，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。在初中化学的学习中，学生已经认识到溶液由溶质和溶剂组成，也能分析溶液中溶质、溶剂的含量，知道可用质量分数表示溶液的浓度。通过专题1第一单元的学习，学生也已经了解了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，体会到定量研究方法对化学学习和科学研究的重要作用。物质的量浓度概念的建立促进学生形成了基于物质的量浓度对溶液浓度的定量认识，进而结合曾经学习过的质量分数、接触到的体积分数等发展了学生对溶液浓度的定量认识。“配制一定物质的量浓度的溶液”实验为深化物质的量浓度的认识提供了问题情境和探究溶液组成的活动平台。学生在完成配制任务的过程中，通过确定溶质的物质的量和溶液的体积等操作活动，认识到溶液的组成由溶质的量和溶液的量共同决定。关于物质的量浓度的复杂计算、应用和操作则安排在后面课时完成。

二、教学目标

1.认识用物质的量浓度表示溶液浓度的必要性，理解物质的量浓度的含义，能够应用物质的量浓度进行简单的计算；了解容量瓶的构造和使用方法；掌握配制一定物质的量浓度的实验方法，熟悉步骤，了解操作要点。

2.创设驱动性问题激活思维，借助方程式的含义穿梭在微观与宏观转换中，提升知识的理解深度；基于证据进行事实推理和模型建构，通过抛锚式教学促进高阶思维的培育，引导容量瓶设计的思路；亲自设计、亲身操作，提升设计实验方案和选择实验仪器的能力，在深度参与中养成科学精神和社会责任感。

三、教学重、难点

重点：物质的量浓度的含义及应用

难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法

四、教学过程

1. 生活引入

从熟悉的生活资源引入溶液的组成，解析在化学领域、科学实验及工农业生产中经常要用到溶液以及溶液的组成形式。在初中学习了用溶质的质量分数来表示溶液的组成，而在实

际取用溶液时，为了方便往往不是称量它的质量，而是量取它的体积。在化学反应中，各种物质之间的物质的量之比可直接由化学方程式中的化学计量数得出。如果知道了一定体积的溶液中所含的溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。

2.进入新知

由质量分数（％）=溶质的质量/溶液的质量，把溶质的质量→溶质的物质的量，溶液的质量→溶液的体积，得出一个新的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

（2）符号：C(B) （3）数学表达式：C(B)=n(B)/V （4）常用单位：mol·L-1

3.即时反馈

（1）将 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L? （2）用0.5molNaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度是多少？取出5mL，物质的量浓度是多少？

（3）要配制250mL 0.04mol· L-1CuSO4溶液，需n(CuSO4) mol,m(CuSO4) g（M=160）。若溶质是CuSO4·5H2O(M=250),需要其物质的量为 mol,质量为 g。

4.问题情境

（1）假设给出了2.5gCuSO4·5H2O，如何配制出250mL0.04mol·L-1CuSO4溶液？从CuSO4溶液组成来看:要得到这样的溶液，需要2.5g的CuSO4·5H2O和一定量的水，最后溶液的总体积达到250mL。根据已有数据，能否计算得出所需水的量？

（2）怎样才能得到250mL溶液呢？

（3）目前，我们所知的带有刻度的量取溶液体积的仪器有哪些？

（4）用这些容器来配制250mL的溶液，是否准确、恰当？

（5）展示几种容器的特点，能否设计出符合这个实验需求的容器？具有什么样的特点？

设计出细颈（便于精确标定体积）、大肚（容量大）、平底（便于放置）这样一个初具容量瓶特点的容器。

5.仪器分析

观察容量瓶结构，思考其上所标的20℃的意义：由于物质的体积会受到温度的影响——热胀冷缩，所以为了使溶液体积较为精确，加入容量瓶的溶液必须是20℃左右。

（1）一定物质的量浓度溶液的配制，所需主要仪器为容量瓶，其特点为：①形状：细颈，梨形，平底的玻璃瓶；②构造：瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；③常用规格：100mL，

250mL，500mL，1000mL等。

（2）使用容量瓶之前要检查是否漏水，方法为：加水→倒立→观察→瓶塞旋转180℃→倒立→观察

（3）容量瓶只能用作配制的量具，不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。

6.溶液配制

确定了所需CuSO4·5H2O的量和合适的容器，下面具体该如何操作呢？能不能向容量瓶中直接加入2.5g的CuSO4·5H2O和一定量的水，使溶液的总体积标到250mL呢？

应该把CuSO4·5H2O先在小烧杯中溶解，待温度恢复至室温（20℃左右），再装入容量瓶中，最后加水至刻度线。

怎样才能使所配溶液的浓度尽可能精确呢？设计实验步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容，根据设计的实验步骤，动手操作实验。操作过程中，适时提出问题：加多少的水溶解为宜？②怎样转移溶液才不容易把溶液洒到外面？③怎样才能使容量瓶中的溶液浓度比较均匀？根据操作，完善配制步骤。

7.配制流程

一定物质的量浓度溶液的配制主要步骤

（1）计算：n(CuSO4·5H2O)=0.04mol·L×0．25L=0．01mol, m(CuSO4·5H2O)=0.01mol×250g/mol=2.5g （2）称量：（忽略天平的使用，分组操作时复习）。

（3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）。

（4）转移：用玻璃棒引流。

（5）洗涤：移入250mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。

（6）定容：加水到接近刻度1～2cm时，改用胶头滴管加至刻度线。

（7）摇匀

（8）装瓶：装入试剂瓶，贴标签。

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8.误差分析

9.

课内练习

10.

课堂小结

11.课后作业

五、课后反思

从整体上来说，＂化学计量在实验中的应用”是高中化学学习中的一大难点。前面学习物质的量的单位一一摩尔，还有摩尔质量、气体摩尔体积，对于多数学生来说已经感到了很大的压力，产生了消极情绪。当然，这个疑难除了设计到计算，还有拗口的、拖沓冗长的名词。物质的量浓度这一课时内容，和前两课时的内容相比，难度有所降低，但又具有重要的实用意义，故而在教学中应利用这一契机，消除学生消极情绪，不宜盲目加大教学难度。在前面通过引导学生的学习中，学生已经“被接受”了诸如“物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积”等新名词，所以在引入“物质的量浓度”这一物理量时，学生的已有概念是教学的起点，课堂的教学线索应该是来自学生对知识的原有认识。在学习新内容之前，要在学生的已有概念和新概念之间架设起桥梁，增强新旧知识问的联系，在此基础上才能实现对新概念真正意义上的理解。本节课首先从学生熟悉的质量分数出发，使学生认识到可以用溶质的量和溶液的量的关系表示溶液浓度；其次设置问题情境，取溶液时一般是量取溶液体积，知道一定体积溶液中所含溶质的物质的量非常重要，使学生认识到需要新的表示溶液浓度的方法——物质的量浓度的必要性；再次，从物质的量浓度的含义出发，讨论准确配制一定物质的量浓度溶液方法，引出容量瓶的使用；最后通过学生亲自配制溶液的实验，进一步加深对物质的量浓度概念的理解。

《化学》是一门以实验为基础的自然科学，化学教学的目的不仅仅是让学生掌握一定的科学知识，更应该是通过引导学生积极参与科学探索过程，培养学生的科学素养，使其逐渐具备自主学习、自主探索的能力。“一定物质的量浓度溶液的配制”在以往的教学中，往往由教师直接演示，学生观察，通过记忆，甚至背诵来掌握配制步骤，学生的设计、操作技能得不到发展。讨论“如何配出250mL0．04mol／L的CuSO4溶液”，让学生自己分析烧杯、试管等现有容器的不足，从而自主设计出类似容量瓶的这样一种新式容器。至此，再向学生展示容量瓶实物，学生顿时收获了极大的喜悦感，学生的自信、热情及自觉性逐渐增强，学习的主人翁意识日新强化。运用自主探究模式设计这部分内容的教学，引导学生思考：①所需溶液的组成，②容量瓶上20℃的意义，③怎样使溶液浓度较为精确等问题。通过讨论初步确定实验步骤，然后让学生尝试操作，在实践中发现问题，解决问题，进一步完善设计方案。通过这样的反复参与、练习，学生形成稳定、积极的科学素养。

将教材中提供的配制碳酸钠溶液改变为配制CuSO4溶液，一是方便学生观察，引发视觉的冲击力，二是溶液蓝色让人心旷神怡，给课堂增添色彩，三是把胆矾作为硫酸铜溶液的溶质，加大课堂的计算难度与深度。