归纳与整理教学设计模板

第二章第三节第1课时 化学反应速率 成都石室蜀都中学 邹萍萍

【教学目标】

（一）知识与技能

1. 了解化学反应速率的概念

2. 掌握化学反应速率的计算方法并能够准确的进行相关计算

（二）过程与方法

1. 通过演示实验让学生了解生活中存在的化学反应速率的不同，

2. 通过分组实验让学生对影响化学反应速率的因素进行探究。

3. 通过分享最前沿的科研成果让学生们意识到化学反应速率影响因素的研究其重要性

（三）情感态度与价值观

1．通过探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习协作精神

2. 让学生了解控制化学反应速率在生产生活中的作用，培养对科学的热爱及为人类做贡献的志向

【教学重点】 1、化学反应速率的计算 2、影响化学反应速率的因素

【教学难点】

影响化学反应速率的因素，科学探究中控制变量意识的建立

【教学类型

】新授课

【教学方法

】讨论法、观察法、实验法、

【教学准备

】多媒体设备

（课件、视频）、学案

、实验准备： 5%的H2O2溶液，

1mol ⁄ LFeCl3溶液、试管、烧杯、40℃左右的热水、冷水、冰水、MnO2粉末

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【教学过程】

活动一：思考交流 认识化学反应速率（13min）

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

让学生感悟反应速率在生活中的真实存在，引起其学习兴趣。

通过阅读教材了解化学反应速率的概念、表示方法

【情景导入】演示1.学生回答所观所感

2.根据实验现象，回顾生活中的化学反应，联系物理中对物体运动平均速率的描述，自主学习教材P47-48，了解化学反应速率的表达方法、定义式及单位并完成学案上相关内容

通过具体化学反应速率的简单计算对概念进一步已知反应加深理解，并通过在2L的密闭容器中发生，小组合作总结得5min内O2的物质的量浓度由出相关规律，增强3mol/L减少到1mol/L 小组合作的意识

感悟生活实验：同时点燃烟中的化学

花和蜡烛，让学生

观察实验现象

【投影展示】

展示学生的预习填写结果，并进行订正

小组合作

【投影展示】

总结归纳

学生做题情况

【板书总结】

①在同一个化学反应中，用不同物质表示化学反应速率数值不同

②化学反应速率之比=化学计量数指导订正

【ppt展示并板小组交流完成学案第2题，书】给出标准答对化学反应速率的计算

案，并强调公式中的注意事项

之比 ③化学反应速率计算要指明物质

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活动二： 合作探究 影响化学反应速率的因素(25min) 教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

在已有旧知的基础上进行进一步深入的研究，利实验步骤： 用实验作为手【引导】之前在初合作探究影响化学反应速率中的学习中我们的因素---温度

知道温度、催化剂等会影响到化学段，对温度对化反应速率，那么它①

在三支大小相同试管中，实验探究

装入2mL5%的H2O2溶液，分学反应速率的影们是如何对反应

别滴入1～2滴1mol ⁄

响进行探究得出速率产生影响的，小组分享

结论，提高学生LFeCl3溶液。

下面同学们按小

的学习兴趣，也组进行实验探究 ②

待试管中均有适量气泡出总结归纳

培养其求真求实【板书总结】

现时，将三支试管放入三的精神 温度升高可以加个分别盛等量40℃左右热

快 化学反应速水、冷水及冰水的烧杯中，率。

学以致用

天人们要把食物放冰箱？

实验中应注意控实验探究

制变量

并注意实验安全

小组分享

【板书总结】

①催化剂可以

改

变 化学反应速总结归纳

率。

②催化剂的种类不同，催化效果

【提醒】

合作探究影响化学反应速率的因素---催化剂

实验步骤

在进行实验时，单一变量的研究原则是实验基①在3支大小相同的试管中各础，培养学生严装入2～3mL 5%的H2O2溶液。

谨的实验观

②再向其中两支试管中分别加入少量的MnO2粉末、2滴1mol ⁄ LFeCl3溶液，对比实验现象。

观察现象并对比。

结合生活加深知识的理解

【提问】为什么夏学生思考交流

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开拓视野

【提升】

通过视频了解催化剂在化工生产中重要应用，激发学生研究兴趣培养学科自豪感

播放有关纳米催浏览教材P49科学视野，了解化剂的视频

神奇的催化剂

交流整理

【总结归纳】

①对于不同反应，

三、分析总结影响化学反应速通过知识的拓率的因素

展，让学生在已有旧知和即得新物质本身的性质①回顾生活和学习中遇到的知的基础上，了（内因）

是影响化学反应，并结合教材P49页课堂小结

解到科学是不断化学反应速率的思考交流2、3、4，讨论交流

进步和发展的，最主要因素。

影响化学反应速率的因素还人类也是不断前有哪些？ ②对于同一个反进的

应，影响其化学反应速率的外因有：

浓度、状态，接触面积等

反馈练习

借助练习，强化知识点

【指导答疑】

分析影响下列化学反应速率 进一步强调的因素：

1、KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入本节课的学习重点，使学生真正的学以致用，并高效应用

水中，很快生成红色HgI2。 2、葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化

3、同样大小的锌粒和镁块放入同浓度、同体积的盐酸中，镁块表面产生气体比锌快。

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板书

2-3-1 化学反应速率

一、化学反应速率概念和表示方式

（1）

二、影响化学反应速率的因素

小结：

①其他条件一定时，升高温度，化学反应速率加快，降低温度，化学c(A)t反应速率减慢。

①催化剂可以

改变

化学反应速率。

①化学反应速率的定义式：

A)(mol.L-1.min-1

②催化剂的种类不同，催化效果不同 ②化学反应速率的单位：mol/L/min 或 （2）化学反应速率的简单计算

小结：①在同一个化学反应中，用不同物质表示化学反应速率，数值不一定相同

③化学反应速率计算要指明物质

小结：

①对于不同反应，

物质本身的性质（内因）

是影响化学反应速率的最主要因素。

②化学反应速率之比= 化学计量数之比 ②对于同一个反应，影响其化学反应速率的外因有：温度、催化剂、压强、反应物状态，表面积等

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