归纳与整理设计意图

《原电池》整理与复习

教学设计

仁寿第一中学校北校区

吴佳轩

教材分析：

原电池的原理及应用是中学化学教学的重点和难点之一，这部分内容与氧化还原反应、离子反应密切相关，与实际生活紧密相连。学好这节内容不光能增强学生的逻辑推理能力，还能复习前面的基础化学，还能为选修4的《电解池》知识奠定扎实的基础。

原电池考查的主要内容有：原电池的工作原理（如形成的条件、电极判断、三个流向），以及电池的电极反应的书写。其中电极反应式的书写是重难点、也是基础，在反应式的基础上进行相关的计算也是常考点与难点之一。

知识目标：

1、理解原电池的工作原理，掌握正负极的判断方法。

2、能写出简单原电池电极反应和电池反应（难点）。

3、了解常见化学电源的工作原理；并能运用所学知识分析和解决问题。

4、了解原电池在日常生活中的应用。

过程与方法：

1、引导学生回归教材，通过夯实基础、精准练习，培养学生知识的应用迁移能力。

2、通过对三种化学电源工作原理的再认识，引导学生灵活运用分析、对比、归纳的学习方法。

情感态度价值观：

通过对新型电池的电极反应式的书写，认识电解质溶液对电极反应的影响，培养“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。

【复习重点、难点】

重点：原电池的工作原理，电极方程式的书写。

难点：电极方程式的书写。

教学过程：

教学环节

自主复习一：原电池原理梳理

教学活动

根据2H++ Zn=Zn2++H2↑

设计原电池，复习原电池的原理、形成条件。

1、原电池的工作原理

学生活动

熟练掌握原电池原理的有关知识。

简要概括：

温习原理，为后面的总结拓展奠定基础。

设计意图

原电池的两极材料、反应式、反应类型，电子、离子、工作原理：两个电极、电流的流向。

2、原电池的形成条件

条件：两电极、电解质溶液、形成闭合回路；自发的氧化还原反应。

3、正负级的判断

从电子、离子流向、电极材料、电极反应以及电极现两个反应、三个流向。

负氧正还，电子由负到正，离子移动简称“正正负负”。

形成条件：两极一液一连线。

1

象判断电池的正负极。

认真审题，完成练习

巩固原电池原理，查漏补缺

精准练习1、在盛有稀

Zn

Cu

H2SO4的烧杯中放入用

导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的（

）

2―A.正极附近的SO4离子浓度逐渐增大

B. 电子通过导线由铜片流向锌片

C. 正极有O2逸出

D. 铜片上有H2逸出

E．铜是阳极，铜片上有气泡产生

F．铜片质量逐渐减少

G．电流从锌片经导线流向铜片

H．氢离子在铜片表面被还原

自主复习二：发展中的化学电源

通过回归教材的方式，学生自主复习各类电源的工作原理。

1、干电池、碱性锌锰电池等一次电池的组成、工作原理及在生活中的应用。

2、铅蓄电池的具体组成、放电时的工作原理及反应式的书写，镍镉电池、锂电池等二次电池的组成及应用。

3、燃料电池的原理、两极、电解质的归纳

原电池是将燃料与氧化剂的化学能直接转化成电能的装置，一般用惰性材料做电极，只起导电的作用。电解质有常见的酸性、碱性、中性溶液，也有常考的固体传导介质等材料。在不同介质中的电极反应式的书写是重点、也是难点。

复习教材42至44页，完成导学案上的知识梳理，重点练习燃料电池在不同介质中的电极反应式的书写。并总结书写电极反应式的注意事项。

回归教材，

夯实基础，将所学原电池的工作原理与生活电源相联系，达到理论联系实际、学以致用的目的。

练习1、写出氢氧燃料电池在酸性、碱性、中性条件下相应的正负极的电极反应式。

理：简单（书写时请注意微粒在指定条件下的存在形式）

电极反应变式练习：甲烷燃料电池在酸性和碱性介质中负极式的书写

的电极反应式和总反应

归纳整

练习不同介质中电极反应式的书写，复习氧化还原反应、离子反应的相关知识。

练习电极反应的书写，提高学生从本质分析问题的能力。

2

方法点拨

：原电池电极反应的书写技巧

1、仅有一个电极材料参与反应的原电池

—引导学生归纳分类不同类型的原引导、培养学生分析归纳的能力，掌握良好的学习方法。

负极：M-xe—=Mx+（或碱性条件下再与OH结合）

电池，并从所写

正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属

的电极反应式中2、两极均不参与反应的原电池（燃料电池）

①

燃料在负极失电子,氧气在正极得电子．

②电极反应考虑电解质溶液．如酸性条件下，不能写OH－分析寻找书写技巧和方法

，碱性条件下，不能写H或生成CO2。水溶液中，不能－＋写O2。

3、两个电极均参与反应的原电池（如蓄电池)

①电极材料：金属为负极，金属化合物为正极

②要考虑电解质溶液是否参与电极反应．

注意：三个守恒（原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒）的灵活运用

拓展

提升：

拓展一、新型导离子介质燃料电池

氢氧燃料电池中，若电解质为熔融的金属氧化物，则负极的反应式为：

正极为：

。若电解质换为能传到H+固体酸膜，则负极的反应式改为：

，正极为：

。

2、熔融碳酸盐做电解质:CO，O2（含CO2）与熔融碳酸盐电解质形成的燃料电池中，总反应：

，负极：

，正极：

拓展二、给定条件下的电极反应式的书写

1、以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生产一种氧化物Y，则该电极反应式为：

。运用总结的方法与技巧，完成书写，提高解题能力和知识的应用迁移能力。

培养知识的迁移和运用的能力，强化练习，直击考点。

3

2、锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S 负极：

；正极：

。

自主复习三：原电池原理在实际中的应用

（1）加快氧化还原反应的速率

一个

的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率

。．

例如：其他条件相同时，粗锌制取氢气的速度比纯锌更快。

（2）用于金属的防护

使被保护的金属处于发生

反应的一极得以保护，如原电池的

极。

（3）比较金属活动性强弱

两种金属分别做原电池的两极时，一般做

的金属比做

的金属活泼。

（4）设计原电池，制作化学电源

理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。

学以致用，将原电池的工作原理能综合进行利提高学生知识的迁移能力，掌握由共性到个用，将知识学活。

性的认知发展顺序。

请依据下列两个反应分别设计二个原电池。

(1)2Fe3++Cu=Cu2+ +2Fe2+

(2)4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3

直击高考

1、（2015、安徽）某固审题并完成练熟悉考点，巩固练习。引导提高学生分析审题的能力。

体酸燃料电池以巩固练习

习。

CsHSO4固体为

电解质传递H+，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2+O2

= 2H2O，下列有关说法正确的是（

）

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—

C. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

2、(2014·海南，16)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所

4

示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋

通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。

(2)电池正极反应式为______________________________。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)原因是___________________________。

(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为

，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________。

课堂小结与反思

引导学生小结本节课的重要知识点，并反思本节课我学会了什么和不足之处。

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