第二节　资源综合利用　环境保护教学设计范文

第三章

金属及其化合物

教学设计

第一节

金属的化学性质（第1课时）

设计教师：畹町中学

蔡如群

一、内容及解析

内容：（1）金属的通性；

（2）金属钠与氧气的反应

（3）金属钠与水的反应

解析：本节位于人教版高中化学必修1第三章第1节，金属及其化合物在整个高中化学学习中占有重要地位，更是高考必考内容。而《金属的化学性质》是高中学习金属及其化合物的入门知识点，起到了引领作用；其次在人教版高中化学必修2中的元素周期表及其元素周期律中碱金属元素的学习完全要靠钠的原子结构、物理、化学性质推出其它碱金属的性质，从而推出碱金属元素性质的相似性和递变性，而元素周期表和元素周期律又在高考中占很大的比例，因此本节的重要性不言而喻。

二、

目标及其解析

目标：

【知识与技能】

1、简单了解金属的物理通性、化学通性；

2、记住金属钠的典型物理性质、掌握金属钠与氧气反应条件不同，产物不同；

3、重点掌握金属钠与水反应的现象，并能解释出现这些现象的原因。

【过程与方法】

通过对化学实验现象的观察得出化学物质的性质，再分析出现这些现象的原因，从而培养学生的动手能力、观察能力以及透过现象看本质分析问题的能力。

【情感态度与价值观】

1、通过对化学实验现象的观察得出相应的物质性质，让学生体验获得知识的喜悦，激发学生学习化学的兴趣；

2、若化学实验操作不当会出现严重的安全事故，让学生体会到做化学实验的高要求，从而体会在生活中做任何事都需要高标准要求自己。

解析：学生在初中的时候已经学过金属铁与氧气的反应，锌与盐酸的反应以及简单了解过金属与其它金属盐溶液的置换反应，并且也做过一些简单的化学实验，因此在学习本节内容是应该是如鱼得水的，只需在实验前简单说一下安全问题以及实验注意事项，只要课前引导到位，学习本节知识应该不存在大问题。

三、

教学问题诊断分析

1、在认知能力上，经过初三一年的化学学习，最基本的化学学习方法以及初步的化学学科学习思想是有的，在加上高一上学期半学期的化学学习，应该具备一定的逻辑思维和分析解决问题的能力。从直观的化学实验现象总结化学物质性质以及分析原因应该没有任何问题。

2、在知识水平上，初中已经学过已经学过金属铁与氧气的反应，锌与盐酸的反1

应以及简单了解过金属与其它金属盐溶液的置换反应，并且也做过一些简单的化学实验，而钠与氧气的反应与铁的反应有相似却又有不同，钠与水的反应与锌与稀盐酸的反应有较大区别，举一反三，总结相同点，找出不同点，学习起来应该很容易，且本节知识点相对比较简单，没有特别难理解的知识点，再加上课堂实验探究，现象更直观，学生对整节课的学习应该都是比较轻松的。

四、

教学的支持条件：

多媒体教学平台

实验药品：保存在煤油中的金属钠、蒸馏水、酚酞溶液

实验用品：小刀、镊子、玻璃片、石棉网、酒精灯、烧杯、三脚架、火柴

五、教学过程设计

（一）教学基本流程

引入新课

揭示目标

自学指导

当堂检测

实验探究

课后反思

小组汇报

教师点拨

（二）教学情景

1、引入新课（3分钟）

【教师活动】

【问题】

（1）阅读课本46页，总结出地壳中含量前7的元素；

（2）根据生活中接触的金属简单总结都金属具有的物理性质；

（3）写出Mg与O2、Fe与稀HCl、Cu与AgNO3溶液的反应化学方程式，总结

金属都具有的化学性质

【学生活动】根据教师要求完成问题

设计意图：根据初中所学知识引入新课，由已知到未知层层递进，学生容易接受更便于理解。

2、揭示目标（2分钟）

（1）简单了解金属的物理通性、化学通性；

（2）记住金属钠的典型物理性质、掌握金属钠与氧气反应条件不同，产物不同；

（3）重点掌握金属钠与水反应的现象，并能解释出现这些现象的原因。

设计意图：让学生知道要学什么，要掌握什么，有的放矢，提高学习效率。

2

3、自学指导（5分钟）

【教师活动】阅读课本47—48页完成Na与O2反应的实验探究，并且小组合作完成下列问题。

【问题】

（1）根据金属Na的保存情况可以得出Na的哪些物理性质：

（2）描述切开一小块金属Na看到的现象，并写出常温Na与O2反应的化学方程式；（小组内完成）

（3）完成加热条件下Na与O2反应的实验，描述现象，并写出化学反应方程式；（小组内完成）

（4）取一块绿豆大小的金属Na放入装有二分之一体积蒸馏水且滴有酚酞溶液的大烧杯中，观察现象，记录实验现象，并思考产生这些现象的原因，试着写出Na与H2O反应的化学方程式；（小组内完成）

（5）根据上述实验总结金属Na的化学性质。（个人完成）

设计意图：设计最贴近新知识的问题，由问题引导学生得出新知识，体验获得知识的喜悦。

4、实验探究（10分钟）

【学生活动】根据教师提出的问题和安排的任务小组内完成常温下金属Na与O2的反应实验、加热条件下金属Na与O2的反应实验、金属Na与H2O的反应实验，结合学案小组内讨论完成教师提出的问题。

【教师活动】走动观察各个小组完成实验的情况，时刻注意学生的实验操作是否正确，是否会引起安全事故，若有错误操作马上提醒，防止实验过程中出现突发状况；与此同时巡视各组完成实验的情况和实验过程中出现的疑问及时帮助解决。

设计意图：让学生小组完成实验，由实验现象得出物质性质再思考其内在原因，培养学生动手能力、观察能力、分析问题并解决问题的能力以及合作学习能力；同时充分体现了学生为主教师为辅的教育理念。

5、小组汇报（10分钟）

【学生活动】3—4个小组到讲台展示实验探究的结果，并总结出金属Na的物理性质、化学性质。其它小组做好提问、补充、质疑的准备。

【教师活动】控制课堂纪律，组织展示小组顺利完成表述内容。

3

设计意图：把讲台留给学生，把时间留给学生，兵交兵完成学习内容，让整堂课氛围轻松活跃，由教师把控课堂，由教师引导学生学习知识的重点难点，不至于让课堂跑偏。

6、教师点拨（3分钟）

【教师活动】对小组汇报中出现的问题进行纠正，遗漏问题进行补充，对学生不能解决的问题进行释疑。

可能需要补充问题预设：

（1）

Na2O2中O原子为—1价，O22—是一个原子团，称其为过氧根，所以Na2O2中阴阳离子比为1:2；

（2）

金属Na与H2O反应现象可以简单总结为5个字“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”，出现这些现象的原因分别是：“浮”——钠的密度比水小、“熔”——钠与水反应放出大量的热、“游”——钠与水反应有气体产生、“响”——钠与水反应剧烈、“红”——钠与水反应溶液呈碱性。

（3）

从氧化还原角度解释为什么解释Na与H2O的产物是H2而不是O2。

（4）

金属Na着火该如何灭火。

【学生活动】认真听教师纠错、补充、释疑，查缺补漏。

设计意图：由于学生当前知识比较局限，难免出现遗漏和错误，通过教师点拨找到自己的知识漏洞，及时补漏，让知识形成简单体系，提高课堂效率。

7、当堂检测（5分钟）

（1）在实验室中,通常将金属钠保存在(

) A.水中

B.煤油中

C.四氯化碳中

D.细沙中

（2）下列物质中，有一种物质与其他三种物质的颜色不同，这种物质是（

）

A.NaOH

B.Na2O

C.Na2O2

D.Na2CO3

（3）在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3，不与钠反应）各50mL，将一小块金属钠（密度0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（

）

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应四处游动

C.钠在苯与水的交界处反应并可能做上、下跳动

4

（4）钠与水反应时的现象与钠的下列无关的是（

）

A.钠的熔点低

B.钠的密度小

C.钠的硬度小

D.有强还原性

（5）金属钠着火时，能用来灭火的是（

）

A.水

B.湿抹布盖灭

C.干沙

D.泡沫灭火器

设计意图：由当堂检测了解学生的学习情况，模糊混不清的知识点及时巩固。

8、课后反思（2分钟）

【学生活动】请1—2个学生起来总结本节课所学的知识点，以及学到的学习方法。

设计意图：让学生逐渐养成总结知识的习惯，让所学知识系统化。

（三）板书设计

第三章

金属及其化合物

教学设计

第一节

金属的化学性质（第1课时）

1、钠与氧气反应：

常温：Na + O2 ==== Na2O（白色固体）

加热或点燃：Na + O2 ==== Na2O2（淡黄色固体）

2、钠与水的反应：

2Na + 2H2O====2 NaOH + H2↑

现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”

“浮”——钠的密度比水小

“熔”——钠与水反应放出大量的热

“游”——钠与水反应有气体产生

“响”——钠与水反应剧烈

“红”——钠与水反应溶液呈碱性。

5

第三章

金属及其化合物

学案

第一节

金属的化学性质（第1课时）

设计教师：畹町中学

蔡如群

【学习目标】

1、简单了解金属的物理通性、化学通性；

2、记住金属钠的典型物理性质、掌握金属钠与氧气反应条件不同，产物不同；

3、重点掌握金属钠与水反应的现象，并能解释出现这些现象的原因。

【学习过程】

1、课前回顾

（1）地壳中含量最多的元素是

，含量最多的金属元素是

。

（2）根据初中所学知识写出下列化学方程式

Mg + O2 ===

；

Fe + HCl ===

；

Cu + AgNO3 ===

。

总结金属的物理通性：

，

金属的化学通性：

。

2、实验探究

（1）钠的原子结构示意图：

；原子最外层电子数：

，反应中易

电子，表现出较强

。

（2）Na与O2反应实验探究：

反应常温

加热或点燃

条件

实验步骤

实验新切开的钠具有

色的金属光泽，在钠先

，（说明钠现象

空气中很快

能用小刀切开，说明的熔点

），然后剧钠质

。

烈燃烧，火焰呈

色，

生成

固体。

反应

方程式

结论

6

（3）Na与H2O反应实验探究：

现象

产生这种现象的原因

Na与H2O的化学方程式：

；

离子方程式：

。

从以上实验探究得出钠具有的物理性质：

；

钠具有的化学性质：

。

【思考】

1、金属钠着火如何灭火？

2、根据金属活动性顺序，排在前面的金属可以将后面的金属从盐溶液中置换出来，那么钠能否可以将硫酸铜溶液中置换出来？

配餐作业

A组

1、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（

）

A.银白色光泽

B.有延展性

C.有良好的导电性和导热性

D.有很高的熔点和硬度

2、有关钠原子和钠离子的叙述正确的是：（

）

A.钠原子和钠离子的化学性质相似

B.钠原子比钠离子多一个质子

C.钠原子具有还原性，钠离子具有氧化性

D.钠原子不稳定，而钠离子稳定

3、下列有关金属钠叙述不正确的是（

）

A.钠的熔点低

B.钠是银白色金属，硬度很大

C.钠的化学性质非常活泼，在空气中易被氧化

D.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

4、将一小块金属钠放在坩埚里加热：①钠在燃烧前先熔化

②在空气燃烧有黄色7

火花四射

③燃烧后得到白色固体

④燃烧时火焰呈黄色

⑤燃烧后生成淡黄色固体。以上有关实验现象的描述正确的是：（

）

A.只有⑤

B.只有①

C.①④⑤

D.②③

B组

1、下列各金属作还原剂时,还原性最强的是(

) A. Al

B. Fe

C. Cu

D. Na 2、下列元素在自然界中能以游离态存在的是(

) A. Na

B. Mg C. Al

D. Au 3、下列有关金属和金属材料的说法中不正确的是(

) A.铁有良好的导热性,常用来制作炊具

B.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中不会生锈

C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染

D.铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化

4、写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：

（1）用小刀切割金属钠，表现其

（2）金属钠浮在水面上，表现其

（3）钠微微受热会融化成小球，表现其

C组

1、下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是(

) A. Al 是地壳中含量最多的金属元素

B. Al 是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性

C. Al箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧

D .Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al不滴落

2、金属钠制取过氧化钠的方程式为：

，现象是

。

3、金属钠制备氧化钠通常用以下方法：2NaNO2 + 6Na === 4Na2O + N2

（1）不采用钠在空气中燃烧而采用上述方法原因是：

（2）上述反应的氧化剂是：

，氧化产物是

。

8