归纳与整理课时教案

第二章

化学反应与能量 第二节 化学能与电能

第1课时 化学能转化为电能

潮阳区城郊中学 郑伟航

一、教学目标

1.知识与技能

①知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道电池的化学反应基础是氧化还原反应；

②能描述原电池概念、工作原理及构成要素；

③会判断电流方向、电子流动的方向、离子流动的方向。初步会书写原电池的电极反应式。

2、过程与方法

①通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力；

②通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识，学会用比较归纳的方法认识事物的本质特征。

3、情感态度与价值观

①在探究学习的过程中，体验刨根问底、锲而不舍的精神；

②在平等和谐、积极踊跃的学习氛围中体验主动学习的乐趣。

③感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。

二、教学重点、难点

1、重点：原电池的工作原理及其过程要素、电极反应式、电池反应式的书写。

2、难点：通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。

三、教学准备

1、

药品准备：锌片、铜片、碳棒、稀硫酸、硫酸铜溶液

2、

仪器准备：烧杯、导线、电流表等。

3、

教具准备：多媒体辅助教学课件

四、教学方法：实验探究、交流讨论、多媒体辅助教学综合法

五、课时安排：1课时

六、教学过程

（共分为四个环节）

第一个环节：创设问题情景，引入本节主题。

以火力发电为例→火力发电过程中能量的转化形式→如何将化学能直接转化为电能的→氧化还原反应→引入

探究原电池的原理

要达到的教学目标：通过分析火力发电过程中能量的转化，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。

【引入】我们现在教室里的电灯、电脑所用的电来自哪里？

【思考】燃煤发电过程中能量是如何转化的？

【学生】化学能燃烧热能蒸气机械能发电机电能

【板书】第一节

化学能与电能的相互转化

一、间接转化

化学能燃烧热能蒸气机械能发电机电能

【引导】平时我们使用的手机、手电筒、MP3所用的电又来自哪种装置？能量是如何转化的？

【投影】干电池、氢氧燃料电池、铅蓄电池、铜锌原电池的电池反应式。

【思考】电池工作产生电流时，发生的化学反应有什么共同特点？

【板书】二、直接转化

氧化还原反应

化学能

电能

装置

第二个环节：探究电流产生的原理，初步形成原电池的概念

要达到的教学目标：理解铜锌原电池的工作原理，能书写电极反应式。

【猜想】初步设计铜锌原电池。

【评价】结合学生猜想的情况，引导形成正确的实验方案。

【实验现象】Cu片上有气泡不断冒出，电流表指针发生偏转。

【讲述】铜锌原电池的工作原理。

【归纳】

负极：

Zn - 2e- = Zn2+

（氧化反应）

(1)电极反应式

正极：2H+ + 2e- = H2↑ （还原反应）

总反应式：(两电极反应式相加) Zn

+

2H+

=

Zn2+ + H2↑

（2）外电路（导线）：电子和电流的流动方向相反

（3）内电路（电解质溶液）：

1

阴、阳离子的移动方向：阴离子（SO+42-）→负极，阳离子（Zn2+、H）→正极

第三个环节：迁移应用、及时巩固

【迁移】动手试一试下列装置能否产生电流？

若能够产生电流，请你思考：

1. 利用的氧化还原反应是什么？

Cu2+ + Zn = Cu+ Zn2+

2.在负极和正极分别发生了什么反应？

负极：Zn - 2e- = Zn2+ 正极： Cu2+ + 2e- = Cu

【及时巩固】根据反应2Fe3+

+ Cu = 2Fe2+

+ Cu2+设计原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极： 负极： 【评价】学生可能作答情况。

第四个环节：归纳原电池的构成要素

要达到的教学目标：回顾整个学习过程，建立起完善的知识体系。

【投影】前面已经学习过的三种原电池

【思考】构成原电池的基本要素有哪些？

【总结】原电池的构成要素：1.回路（导线、电解质溶液）

2.电极（电极材料、电极反应）

七、板书设计

第一节

化学能转化为电能

一、间接转化

化学能 热能 机械能 电能

二、直接转化

氧化还原反应

化学能

电能

装置（原电池）

构成

作用

回路（导线、电解质溶液）

使得氧化反应，还原反应分开，

产生电流

电极（电极材料、电极反应）

2