第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡ppt课件教学实录

宝应县曹甸高级中学市公开教学活动学习指导书

授课人：王林华

沉淀溶解平衡原理 2018.5.9 感情目标：了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用，感受生活中的化学美。

认识目标：了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡原理、理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。

教学重点：溶度积概念、溶度积常数应用

教学难点：溶度积常数应用

教学时间：1课时

教学工具：多媒体、互帮显示板、信息沟通牌

教学过程

(一) 感情调节（3分钟）

(二) 自学一：

1．自学

内容：阅读课本P87-88结束并完成主干知识填空10分钟。

（1）什么叫沉淀溶解平衡？其主要特点是什么？影响沉淀溶解平衡的外界因素有哪些？

（2）描述难溶电解质在水中沉淀溶解的平衡常数称为什么？其符号、表示方法如何？

(以AmBnmA+nB为例) n+m-完成的同学亮牌（绿）（完成快的组获得加分）

一、沉淀溶解平衡原理

1、概念：

2、表达式：（以AmBn(s)为例）

3、特征：

4、影响溶解平衡的因素：

（1）内因：

（2）外因：

①温度：升温，多数平衡向

方向移动。

②浓度：

A、加水，平衡向

方向移动；

B、同离子效应：加入相同的离子，平衡向

方向移动。

1

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授课人：王林华

二、溶度积和溶度积规则

1、溶度积概念：

2、表达式：

对于下列难溶电解质溶解平衡：AmBn(s)mAn+(aq) + nBm-(aq) Ksp=

如：AgCl(s)

Ag+(aq) + Cl-(aq)

Ksp=

比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉－淀能否生成或溶解。（离子积Qc=[c(An+)]m · [c(Bm)]n）

注意：代入Ksp计算的离子浓度为平衡后的，而Qc计算的离子浓度为某一时刻的。

3、溶度积规则：

当Qc > Ksp时，

；

当Qc = Ksp时，

；

当Qc < Ksp时，

。

知者加速：25℃时， Ksp (AgCl)= 1.8×10求AgCl的饱和溶液中的C(Ag)和C(Cl)?

【练习】1、书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式

2、请写出BaSO4

、Cu(OH)2溶度积KSP的表达式

2.互帮(3分钟) 提示：

1、相互提出疑问并解答问题，组内互帮

2、展示各自的观点并给出理由，形成统一的答案

在互帮显示板上写出需要老师解答的问题（表现好的组加分）

3、释疑（5分钟）

(三)自学二：

1. 自学（5分钟）

内容：

阅读课本P88表3-14 （1）.完成下列几题将过程及答案写在互帮显示板上

①. 25C时在1000mL0.001mol/LNaCl溶液中滴入1滴（约0.05mL)0.001mol/LAgNO3溶液,试判断有无AgCl生成?（已知：25C时Ksp(AgCl)=1.8×10) ②.已知25C时AgI的Ksp=8.5×10，AgCl的Ksp= 1.8×10

。

在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？

（2）、通过上述问题讨论溶度积常数的意义？

2 0-17-100-100-10+-

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（3）、根据前面有关常数的知识判断影响溶度积常数的因素有哪些？

完成的同学亮牌（绿）（完成快的组获得加分）

知者加速：将足量的AgCl分别放入：（1）5ml水，（2）10ml 0.2 molL

MgCl2溶液，（3）20ml 0.5molL NaCl溶液，（4）40ml 0.1 molL盐酸中溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序为：_______________________________ 2.互帮二（2分钟）

组内互帮，展示各自的答案并给出理由，形成统一的答案

在互帮显示板上写出需要老师解答的问题（表现好的组加分）

3、释疑二：（3分钟）

溶度积常数的意义及影响因素

（四）本课小结

（五）因人作业

最小作业量：课时作业十九1—6、预***衡原理的应用

知者加速：《优化探究》P58课堂要点透析

（六）练习检测：8分钟

1．向2.0mL浓度均为0.1mol·L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L

AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp______________ 2. 已知室温下BaSO4

的Ksp =1. 1×10，欲使溶液中c(SO4 )≤1. 0×10 mol·L，应保持溶液中c(Ba)≥ mol·L。

3.已知常温下Mg(OH)2的Ksp1.8101161，若溶液中cOH3.010molL，则溶液中2＋-1-102－-6-1-1-1-1-1-1c(Br-)4. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 c(Cl-)cMg2= 。

-13[Ksp(AgBr)=5.4×10，Ksp(AgCl)=2.0×10]

知者加速：

5．（08山东）某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

2+2-提示：BaSO4(s) Ba(aq)＋SO4(aq)的平衡

2+2- 常数Ksp＝c(Ba)·c(SO4)，称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

3 -10