第二单元 化学反应的方向和限度教学目标设计

安宜高级中学高二化学导学案

主备：卢玉祥

化学平衡常数

【学习目标】

1、知道化学平衡常数的意义和表示方法。

2、能应用化学平衡常数进行定量计算。

【学习重难点】重点：化学平衡常数的表达、意义、应用

难点：化学平衡常数的应用

【前置性补偿】从定性的角度来看，化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行的最大的限度。两个重要的特征是：

。

【新知探究】

活动一、根据书P48的“交流与讨论”，计算并总结一个可逆反应达平衡状态以后，反应物和生成物的浓度之间又有怎样的定量关系。

1、计算结果：以2NO（N2O4（g）为例，根据表2-6给出的相同温度，不同的反2g）应物的起始浓度下，平衡时反应物和生成物的浓度的关系。

。

2、总结归纳：大量的实验事实表明，对于可逆反应aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g），一定温度下，平衡时各物质的浓度带入表达式 ，其结果是一个定值。

3、化学平衡常数（平衡常数）

（1）符号：

；（2）表达式

；

（3）意义：K值越大，表示反应进行 ，K值越小，表示反应进行 。

根据表2—7 25℃时卤化氢生成反应的平衡常数回答那个反应进行的最完全？哪个反应进行的最不完全？

。

（4）平衡常数的计算：请用“三行式”计算例题2，理解平衡常数计算的规范表达格式。

4、阅读P49交流与讨论回答以下：

（1）由表2-8分析影响化学平衡常数的因素是？

（2）由表2-9分析书写平衡常数表达式的注意事项有哪些？ 【典型例题1】：写出下列反应平衡常数表达式

①N2(g)+3 H2(g) ②1/2N2(g)+ 3/2H2(g) ③2 NH3 (g) ④FeO(s)+CO(g)- 2NH3(g) K1= NH3(g) K2= N2(g)+3H2 (g) K3= Fe(s)+ CO2(g) K4= - ⑤CH3COO+ H2O CH3COOH + OH K5= 前三个反应的平衡常数之间有什么关系？ . 活动二、根据书P49的有关内容，除可以用平衡常数定量的表达一定温度下某反应的限度，还可以用平衡转化率来表示。

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安宜高级中学高二化学导学案

主备：卢玉祥

1、符号：

；2、表达式

；

3、平衡常数与平衡转化率的相关计算

【典型例题2】反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，在该温度下试求：

（1）此反应的浓度平衡常数。

（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？

活动三、平衡常数的应用——判断任意状态的反应方向

【典型例题3】CO(g)+H2O (g) CO2(g) +H2(g)，在850℃时，K＝1。

850℃时在固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度c(CO)=0.01mol/L，c(H2O) =0.03mol/L， c(CO2) =0.01mol/L， c(H2) =0.05mol/L。则此时是否为化学平衡状态？为什么？若不是，则反应开始时，反应向哪个方向进行？

归纳：判断任意状态的反应方向的方法是？

【形成性检测】

1、下列说法正确的是（

）

A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度

B．K值越大，反应物的转化率越小

C．K值越大，反应物的转化率越大

D．温度越高，K值越大

2、关于平衡常数下列说法不正确的是

（

）

A．平衡常数不随反应物或者生成物浓度的改变而改变

B．平衡常数随温度的改变而改变

C．平衡常数随压强的改变而改变

D．使用催化剂能使平衡常数增大

3、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，

（1）当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？

（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？

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