第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡优质课教案推荐

铜山区大许中学

高二化学组

化学反应原理

沉淀溶解平衡原理

班级______ 姓名________

【学习目标】

1、知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程；

2、知道沉淀转化的本质

3、能进行沉淀溶解平衡的相关计算

【导航引领】

1、沉淀溶解平衡：

在一定温度下，当__________速率等于____________的速率，形成_______溶液，达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。

2、沉淀溶解平衡的特征

动：

____________________________等：

____________________________

定：

____________________________ 变：

____________________________

3、溶度积常数（简称溶度积）

①在一定条件下，难溶性电解质形成___________，达到____________，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．

②表达式:

AmBn(s)

mAn+(aq)+nBm-(aq)

Ksp ( AmBn ) =______________ ③

意义：

Ksp的大小反映了物质___________________。

对于同种类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解能力_________。

④

Ksp 与溶解度的关系

对于同种类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解度越大

⑤

特点：

Ksp

只与______________有关，一定温度下，Ksp是常数

绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,

升高温度，Ksp_______平衡向_________方向移动

【自学检测】

1、请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。

（1）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程均会停止。(

) （2）当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化。(

) （3）对于平衡AgCl(s)

Ag +(aq) + Cl-(aq)来说，其平衡常数可用：K =c(Ag+)·c(Cl-)表示

2、书写沉淀溶解平衡表达式，及溶度积表达式

CaCO3

____________________________________________________________

BaSO4

____________________________________________________________

Fe(OH)3 ___________________________________________________________ 3、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(

)

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

合作释疑

铜山区大许中学

高二化学组

化学反应原理

一、影响沉淀溶解平衡的因素：对于平衡

AgCl

Ag+ + Cl-

若改变条件，对其有何影响？

改变条件

平衡移动方向

平衡时c（Ag+ ）

平衡时c（Cl-）

Ksp

升

温

加

水

加AgCl（s）

加NaCl（s）

加AgNO3(s)

加NH3·H2O 二、溶度积的应用

（1）已知溶度积求离子浓度：

例1.

已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?

（2）已知溶度积求溶解度：

例2.

已知

298K 时ＡgCl

的

Ksp = 1.8×10-10，

求其溶解度S

（3）利用溶度积判断离子共存：

例3.

已知298K时，

MgCO3的

Ksp = 6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1，c(CO32-) = 0.0001mol·L-1，此时Mg2+和CO32-能否共存？

达标测评

1．下列属于微溶物质的是(

)

A．AgCl

B．BaCl2

C．CaSO4

D．Ag2S

＋2．对(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(

)

A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质

C．说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底

D．说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底

3、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是(

)

A．溶液中钡离子数目减小

B．溶液中钡离子浓度减小

C．溶液中氢氧根离子浓度增大

D．pH减小

4. 25℃时，

Ksp [Mg(OH)2]= 5.6×10-12,

求Mg(OH)2

的饱和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此饱和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？