第二单元 溶液的酸碱性教学活动设计方案

高三化学

组稿：

谌霞

《溶液中离子浓度大小比较》教案

临漳县第一中学 高三化学组

谌霞

2018年5月

《溶液中离子浓度大小比较》教案

【教学内容及设计思路】：

高三化学

组稿：

谌霞

复习是温故而知新的过程，通过复习，使学生对所学知识补缺补差、加深理解，系统掌握，全面提高学生整体知识水平和综合运用知识解决问题和分析问题的能力。溶液中离子浓度大小的比较是以弱电解质的电离和盐类水解为基础的一节专题复习课，本节课主要通过一道练习题的综合分析，以学生为主体，让学生自主地参与到知识的运用和整理归纳的过程中，并给学生充分的展示自己的机会，以提高学生的分析实际问题的能力并暴露其知识掌握中存在的缺陷；在教学内容上，按照步步深入，从易到难，由简单到复杂的过程，从而得出三大守恒规律和两大电离理论，再据此分析得出溶液中离子浓度间的关系。并通过学生练习中出现的问题设计了针对性的专项练习，从而突破了学生对本节知识中的疑难问题的理解和运用。

【学情分析】：

本节是高三二轮复习课，其中一些学生思维活跃，对本部分知识掌握较好，但一大部分学生对本知识点理解和应用不到位，以至于该知识点的相关题目失分率高。该类题目虽有一定的综合性，但难度都不太大，为了切合学生的实际情况。针对学生之间的差异，本节内容预计达到以下教学目标

【教学目标】：

1.知识与技能：掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较

能用电离平衡和水解平衡观点分析

2.过程与方法：培养学生探究精神、培养学生的分析能力、

应用理论解决实际问题能力及语言表达能力

3.情感态度与价值观：体会宏观世界与微观世界的不同

培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力

【教学方法】：

1、

探究、归纳法：

通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握溶液中离子浓度的关系。

2、多媒体辅助教学法：

运用先进的教学手段，辅助教学，有助于学生掌握相关内容。

【教学重点】：混合溶液中离子浓度的分析、比较

【教学难点】：运用理论与规律比较溶液中离子浓度大小

【注明】利用一节自习课完成导学案，提出存在的问题

高三化学

组稿：

谌霞

【师】课前收集每日常规，布置当日常规

【教学过程】：

【练习】常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1

CH3COOH溶液（PH=3）所得滴定曲线如图。

【师】：1.分析图中曲线所表示的反应历程（学案部分）

【师】展示学生所写

【生】学生分析讨论后师生共同完善规范其语言的描述

2.分析曲线中的①、②与③各点对应溶液的组成及其所含离子种类

？（学案部分）

【师生】展示学生所写，根据学生所写找出其需要注意的地方，对学生分析错误的地方引导其分析到位

3.写出①、②与③各点对应溶液中各离子之间的电荷守恒等式（学案部分）

【师】展示学生所写，根据学生所写找出问题所在，强调此处的重点在于（1）溶液中的离子种类要找全；（2）原则是阴阳离子所带电荷数目相等。

4、写出①与③各点对应溶液中各离子之间的物料守恒等式

【师】展示学生所写，根据学生所写找出问题所在，强调此处的重点在于明确溶液中的关键元素间的物质的量量之间的关系。

5、写出③中各离子之间的质子守恒等式

【师】展示学生所写，讨论清楚质子守恒的实质

6.讨论溶液中的三大守恒规律的书写注意事项。

【师】展示学生所写，让学生在学习中获取知识的精髓，反思自己在掌握不同的知识点时应该注意的各种细节方面的具体问题。

【整理】一、溶液中的三大守恒规律（此处由学生自己理解完成即可）

(1)电荷守恒

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谌霞

(2)物料守恒

(3)质子守恒

7. 写出①、②与③各点对应溶液中各离子之间的浓度大小关系

【师】综合三大平衡理论，两大电离理论能得出所需大小比较关系

【整理】二、离子浓度大小比较理论依据

【思考】曲线中起点、①、②与③各点分别对应何种离子浓度大小比较的类型？

【整理】三、离子浓度大小比较类型

（1）

溶液中

离子浓度大小比较【提示：根据起点和③总结得出】

（2）同一溶液中的离子浓度大小比较-----盐与酸(碱)混合型、酸碱混合型

（3）物质的量浓度相同的不同溶液中同种离子浓度大小

【练习】25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH＋4)由大到小的顺序为 。分析该大小关系产生的原因 。

【思考讨论】电解质溶液中离子浓度大小关系如何比较？

【注】：教师注意引导并适时归纳小结

【整理】一、离子浓度大小比较理论依据

电离理论，水解理论；电荷守恒，物料守恒，质子守恒

（具体内容见课件PPT）

【整理】二、三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）

【学生书写】【教师与学生共同判断正误】

【师】书写这些等式的依据分别是什么？

【学生讨论回答】

【师生归纳小结】电离理论，水解理论；电荷守恒，物料守恒，质子守恒（此处就着学生的等式完成归纳）

【师】电荷守恒规律运用时要注意哪些？（此处就着学生的等式完成归纳）

【学生讨论回答】

高三化学

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谌霞

【师生整理】：（1）分析清楚溶液中所存在的所有离子种类

（2）准确书写离子符号及其所带的电荷

（3）依据是溶液中阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数

【师】物料守恒规律运用时要注意哪些？（此处就着学生的等式完成归纳）

【学生讨论回答】

【师生整理】：（1）分析清楚溶液中关键元素以何种微粒形式存在

（2）准确书写包含关键元素的粒子符号

（3）依据是溶液中某些特定元素的原子总数不会改变

【师】质子守恒规律运用时要注意哪些？（此处就着学生的等式完成归纳）

【学生讨论回答】

【师生整理】

（1）溶液中水电离出的氢离子浓度与水电离出的氢氧根离子浓度相等

（2）找准水电离出的氢离子与水电离出的氢氧根离子的去向及具体数目

【师】运用这些理论与规律对溶液中的离子浓度大小进行比较

三、离子浓度大小比较类型

【师】根据【练习】的处理可以推导出溶液中离子浓度大小关系有以下两种

（1）同一溶液（单一溶液）中不同离子浓度大小比较【注意：弄清离子的来源及其程度】

（2）同一溶液中的离子浓度大小比较-----盐与酸(碱)混合型、酸碱混合型（溶液相互间是否反应）

首先考虑是否反应，都不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的大小。若能反应，则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素。

【练习2】25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：

①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH＋分析该大4)由大到小的顺序为

。小关系产生的原因

。

【思考与讨论】物质的量浓度相同的不同溶液中同种离子浓度大小如何比较？

【整理】（3）物质的量浓度相同的不同溶液中同种离子浓度大小

分析溶液中的离子来源及其相互间的水解、电离程度及其是促进还是抑制关系

高三化学

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谌霞

【思考讨论】电解质溶液中离子浓度大小关系如何比较？（学生讨论后归纳小结）

【整理】

四、【高考真题精炼】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（见学案）

(1)饱和食盐水中：c(Na)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)(

)(2013·广东理综) (2)在Na2S稀溶液中：c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)(

)(2013·天津)

2．(2013·四川理综，5)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号

①

②

起始浓度/(mol·L1)

－＋＋－－c(HA)

0.1 x c(KOH)

0.1 0.2 反应后溶液的pH

9 7 下列判断不正确的是

(

) A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) Kw－＋－B．实验①反应后的溶液中：c(OH)＝c(K)－c(A)＝L－1

－9mol·1×10C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) 3．(2012·四川理综，10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

(

) A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

2－B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO3)>c(H2CO3) －＋C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH)＝c(H) D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

高三化学

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谌霞

4．(2012·上海，21)常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和b mol·L－1 KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

(

) A．若c(OH－)>c(H＋)，a＝b

B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b C．若c(OH－)＝c(H＋)，a>b

D．若c(K＋)

5．(2011·天津)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－) B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K)＝c(C6H5O)>c(OH)＝c(H) D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋) 6．(2011·广东理综)对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液pH降低

－－B．c(Na＋)＝2c(SO23)＋c(HSO3)＋c(H2SO3) －2－C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO3)＋2c(HSO－3)＋c(OH) －＋D．加入少量NaOH固体，c(SO23)与c(Na)均增大

＋－－＋

(

)

(

) 7．(2011·大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

(

) A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 8.比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。

浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是___________

。c(H2S)从大到小的顺序是________。