第一单元 化学反应速率课件配套优秀获奖教案

“浓度对化学反应速率的影响”教案设计

教学内容：

苏教版普通高中课程标准实验教科书

化学

选修

第一单元

第一学时

化学反应速率之影响化学反应速率的因素

内容分析：

学生已经掌握了研究化学反应进行的快慢及如何定量表述，本课时则要求学生明确反应物的本质决定了反应速率，在影响速率的因素方面着重介绍浓度等外界条件对化学反应速率的影响；本节主要通过实验和理论分析，使学生由感性认识上升到理性认识。

学情分析：

由于本节课理论性较强，引入新课通过展示一些图片（溶洞的形成、烟火、定向爆破、食品冷藏等），并以此引发思考和探究。学生从感性上了解影响化学反应速率的因素相对比较容易，但要上升到理性高度则有一定困难。因此，针对学生接受能力的特点，同时为了进一步培养学生的自学能力，在课堂引入中增加了“溶洞的形成”和“烟花的燃放”等课外阅读知识，这样，既拓展了学生的视野，又为本节的深入学习打好基础。

教学重点：影响反应速率的五个主要因素：物质的性质、浓度、压强、温度、催化剂。

教学难点：探究影响化学反应速率的因素的过程。

重、难点解决措施：从学生熟悉的实际问题入手，让学生通过自主实验、参与讨论，引发学生对问题的思考，并逐步掌握问题的关键。

教学准备：

教师为学生提供必须的试剂、药品，提供完全开放的探究环境，由学生自主完成探究任务。

教学目标设计：

1、知识与技能：

了解影响化学反应速率的因素。理解物质自身的性质是决定因素，同时外部因素也会影响物质的化学反应速率。学生通过探究实验，进一步拓展思维能力。

2、过程与方法：

通过学生自己操作实验，在实验中探索影响化学反应速率的因素。利用其中的某些原理来拓宽视野，认识如何具体应用。

3、情感态度与价值观：

通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。培养学生的团结精神，探索精神，通过实验探索新知识过程，让学生体会成功的喜悦，激发学生学习化学的兴趣。 教学方法：

利用视频和图片将情境生动地演示出来，并通过画面激发学生解决该问题的兴趣，从而调动他们的好奇心。其次引导学生从简单的问题入手，设计实验、动手实验、在实验中发现新问题，解决新问题，让学生体会到“做中学”的乐趣。最终通过分析、归纳、总结结论。

教学用品：

试剂：0.01mol/L的KMnO4、0.1mol/L的H2C2O4、0.2mol/L的H2C2O4、

0.1mol/L的Na2S2O3、0.1mol/L的H2SO4、冷水，热水

5%的H2O2、MnO2、0.1mol/L的FeCl3，0.1mol/L的CuSO4、

仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、漏斗、木条、锥形瓶。

教学过程：

教学

环节

教师活动

学生活动

设计意图

[视频]溶洞的形成

[视频]烟花

新课

观看影片剪辑，思考并回答问题

引入

［提问］

这些生活中的现象说明了什么问题？

［提问］

1．影响化学反应速率的因素有哪探究影响些？

化学反应2．怎样才能知道这些因素能够影速率的因响化学反应速率的快慢？

素

3．可以借助于什么化学反应现象来判断化学反应的快慢？

使学生体会到化学反应速率的不同。

阅读教材思考回答问题

1．物质本身的性质、浓度、压强、温度、为进行实验探究催化剂等。

做知识上的准备，2．实验法

培养学生严谨的3．可以通过观察产生气泡的快慢、沉淀科学态度。

产生的快慢、颜色变化的快慢等判断化学反应的快慢。

安

排

学

生

实

验

利用现有的仪器和药品，用实验观察所给的仪器和试剂，讨论实验的选探究浓度如何影响反应速率，完成择，确定实验方案，利用所给仪器和试培养学生进行实实验。

剂进行实验。

验设计的能力

指

导

实

验

过

提出具体的要求以规范学生的

为学生的探究操作：

分组完成实验任务，并进行详细记录。

提供开放式的学1．仪器的使用方法；

习环境，培养学生2．试剂药品的取用；

组内交流、讨论，明确实验结论。

进行实验实施的3．操作规范；

能力及团结合作

程

随时为学生解答问题，并给以过全班交流，聆听，记录。

程指导。

让学生自主进行分析归纳，总结。

精神。通过评价指导，充分体现学生的动手动脑的能力。

原

理

解

释

培养学生温故提问：化学反应本质。

知新的能力

回顾旧知识

通过分析旧知识引入新知识：

通过图片展示有效碰撞和活化分子。

从宏观上的事物过渡到微观上的分的方式将抽象子，从感性认识上升到理性认识。

的有效碰撞过用现实生活中的实例“投篮”程化为具体的

作比喻模拟演示使学生形象动脑思考，观看图片，加深理解。

事物模型，这样理解有效碰撞、碰撞的取向、

有助于学生更力度和活化分子的概念和过

好的理解有效程。

碰撞的本质。

整

理

总

结

用简单易懂的【板书】有效碰撞、活化分子

举例形象表示

出浓度对反应举例简化微观形态分子分析浓度、活化分子、有效碰撞与跟随教师引导，能判断出活化分子速率的影响，加数，有效碰撞几率以及反应速率快深学生的理解，反应速率之间的关系。

慢

也让他们学会

如何用基本概【板书】浓度与反应速率的关念来解决问题。

系

［分组实验］探究反应物的浓度对反应速率的影响。

实验方案

1．取4mL0.01mol/Lr KMnO4

溶液，加入试管，再加入0.1mol/L的H2C2O4溶液2mL，紫色褪去

记录溶液褪色所需时间；

实验现象

结

论

其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大；减小

［分组2．取4mL0.01mol/Lr KMnO4

溶液，加入试管，再加入0.2mol/L的H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间；

实验方案

1．取5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液加入试管，再加入5mL0.1mol/LH2SO4，放入冷水中

2、取5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液加入试管，再加入5mL0.1mol/LH2SO4，放入热水中

紫色褪去，比1中的褪色要快

实验现象

反应物浓度反应速率减小。

结

论

其他条件相同时，升高温度反溶液逐渐变浑浊

溶液逐渐变浑浊，比放在冷水中出现浑浊所用时间短

应速率增大，降低温度反应速率减小。

实验］探究反应的温度对反应速率的影响。

［分组实验］探究催化剂对反应速率的影响。

取3支试管，分标A、B、C，各加2mL 5%左右的H2O2溶液，A再加少量的二氧化锰粉末，B再加1mL0.1mol/L三氯化铁溶液，C再加1mL0.1mol/L硫酸铜溶液。

装置

反应时间（多少）

气体体积（大小）

A 少

大

B 较多

较小

C 更多

更小

［总结］催化剂的存在使得反应速率发生了改变

［迁移应用］

讨论以下问题：

①．

为什么夏天的食物容易变质？

②．

炼铁时铁矿石为什么要粉碎？

③．

用硫酸和锌粒（过量）制取氢气时，气泡的产生为什么由多到少？

④．

由氯酸钾制取氧气时，为什么要加二氧化锰？

板书设计

内因 反应的物质性质是决定性因素

浓度

影响化学反应速率的因素 压强

外因 温度

催化剂

作业设计