归纳与整理教学设计(第一课时)

第二章小结

教学目标：知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，知道吸热反应和放热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

认识化学能与电能的相互转化，了解化学电源

掌握化学反应速率的计算以及影响速率的因素

了解化学平衡状态的特征，初步会判断化学平衡状态。

教学重点：化学反应速率、化学平衡的初步判断

教学难点：化学平衡的判断

教学方法：总结、对比、练习让学生初步掌握化学反应速率以及化学平衡知识

教学过程：

教师活动

直接引入：第二章内容分三块知识：

1、化学能与热能

2、化学能与电能

3、化学反应速率及限度

下面分别对这三块内容复习归纳

板书：一、化学能与热能

学生活动

了解化学能与热能的相关知识，了解能量变化的原因可以由两个方面来分析，微观方面和宏观方面。

例1】下列说法不正确的是(

) A.在化学反应中,随着物质的变化,既有化学键的断裂,

又有化学键的形成,还有化学能的改变

结合教师的讲解，对选B.化学反应过程中是放出热量还是吸收热量,取决于反项中错误的的地方进行应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

C.需要加热才能发生的化学反应,一定是吸热反应

D.物质具有的能量越低,其稳定性越大,反应越难以发

更正。

教师活动

生物质具有的能量越高,其稳定性越小,反应越容易发

生

学生活动

【例2】下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能

量的是(

)

A.碳酸钙受热分解

B.乙醇燃烧

C.钠与水反应

D.氧化钙溶于水

1.对吸热反应和放热反应理解的两个误区:

(1)误认为吸热反应很难进行,放热反应较易进行。

进一步了解吸热反应和

吸热反应、放热反应只是从能量的变化角度分析的,放热反应与反应条件之吸收热量的化学反应是吸热反应,放出热量的化学反应间的关系。

是放热反应,与反应的难易无关。

(2)误认为吸热反应一定需要加热或点燃,放热反应一

定不用加热或点燃。

吸热反应、放热反应与反应条件无必然的关系。有些

吸热反应常温下就能进行,如NH4Cl(s)与

Ba(OH)2·8H2O(s)的反应,有些放热反应需要加热或点

燃才能发生,如木炭的燃烧。

.化学反应中能量变化的计算:

(1)用

E(反应物) 表示反应物的总能量, E(生成物) 表

示生成物的总能量,ΔQ 表示能量变化,则:

ΔQ=E(生成物)-E(反应物)

(2)用

Q(吸) 表示反应物分子断裂时吸收的总能

明确吸收和放出能量的量,Q(放)表示生成物分子成键时放出的总能量, ΔQ表示能量变化,则:

ΔQ=Q(吸)-Q(放)。

板书：二、化学能与电能

计算方法

回顾原电池的负极和正极的判断以及反应方程的书写

了解原电池的构成条件

1、原电池：

原电池的工作原理及构成条件

例题3：

如图所示,电流表A发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液。则A、B、C为(

)

A.

A是Zn,

B是Cu,

C是稀硫酸

结合原电池的构成条B.

A是Cu,

B是Zn,

C是稀硫酸

件，判断电极及电解质。

A是Fe,

B是Ag,

C是稀AgNO3溶液

D.

A是Ag,

B是Cu,

C是稀AgNO3溶液

板书：2、原电池原理的应用:

(1)加快化学反应速率。

(2)比较金属活动性强弱。

(3)防止金属的腐蚀(设计成原电池的正极)。

(4)设计化学电源。

三、化学反应速率：

回顾化学反应速率的计算以及影响因素

四、化学平衡状态

例题4：一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种

气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述

正确的是(

)

A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 结合图像思考化学平衡B.10 s后,该反应停止进行

问题如何解决，做题的C.反应的化学方程式为

2X(g)+Y(g)

2Z(g) 突破口的选择

D.反应开始到10 s时,平均反应速率:v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L-1·s-1

例题5、一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是(

) A.单位时间内生成3 mol X,同时消耗

mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子个数比为3∶1∶2 PPT展示：

通过例题进一步明确化学平衡方面的知识

小结：

板书设计：

一、化学能与热能

二、化学能与电能

1、原电池

原电池的工作原理及构成条件

2、原电池原理的应用

三、化学反应速率

四、化学平衡状态

作业：