归纳与整理特级教师教学实录

第二章 化学反应与能量测试题

第一卷（选择题共60分）

一、

选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）

1．下面的能源中属于二次能源的是

（

）

A．电能、蒸汽

B．电能、风能

C．蒸汽、风能

D．煤、石油

2．氢气是未来的理想能源，理由是(

) ①热值高

②燃烧时不污染环境

③用于制取H2的水资源丰富

④密度小，便于运输

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

3、将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（

）

A. 阴极

B. 阳极

C. 正极

D. 负极

4、下列能源通过化学反应产生的是（

）

A. 生物能

B. 潮汐能

C. 风能

D. 太阳能

5、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（

）

①提高燃料的着火点

②降低燃料的着火点

③将固体燃料粉碎

④将液体燃料雾化

⑤将煤气化处理

⑥通入适量空气

A. ①③④⑤

B. ②③⑤⑥

C. ③④⑤⑥

D. ①②③④

6、下列反应属于吸热反应的是（

）

A. H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应

B. Mg与醋酸溶液的反应

C. 中和反应

D. 复分解反应

7、1molH-H键的键能是436 kJ, 1mol I-I键的键能是151kJ

, 1mol H-I 的键能是299 kJ ,则对于H2(g)+I2 ==2HI(g)的反应,错误的是（

）

．．A. 吸热反应

B. 放热反应

C. 化合反应

D. 可逆反应

8、随着人们生活质量的不断提高,废旧电池必须进行集中处理的问题被提到政府的议事日程,其主要原因是（

）

A. 回收废旧电池中的石墨电极材料

B. 防止电池中汞、镉和铅等金属元素对土壤和水源的污染

C. 防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D. 回收废旧电池外壳的金属材料

9、化工生产中，为加快反应速度应优先考虑的措施是（

）

A. 选用适宜的催化剂

B. 采用高压

C. 采用高温

D. 增大反应物浓度

10、某一反应物的浓度是2mol· L,经过4min后，它的浓度变成1.68

mol· L,则在这4min内它的平均反应速率为（

）

-1 -1-1-1-1-1A. 0.2 mol· L B. 0.1 mol· L

C. 0.04 mol· L D. 0.08 mol· L 11、与反应速率无关的是（

）

A. 浓度

B. 密度

C. 催化剂

D. 温度

12、天然气(CH4)、液化石油气（C3H8）燃烧的化学方程式为CH4+2O2

CO点燃

2

点燃

+4HO，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油+2HO；、CH+5O

3CO238222气，应采取的正确措施是（

）

A. 减小空气进入量，增大石油气进入量

B. 增大空气进入量，增大石油气进入量

C. 增大空气进入量，减小石油气进入量

D. 减小空气进入量，减小石油气进入量

13、下列变化过程需要吸收能量的是（

）

A. 2H2+O2 == 2H2O

B. CaO+H2O==Ca(OH)2

C. Cl+Cl →

Cl2

D. H2 →

H+ H

14、下列说法正确的是（

）

A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C. 放热反应在常温下一定很容易发生

D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小

15、在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（

）

点燃

高温

A. 2H2+O2 == 2H2O

B. CaCO3===CaO+CO2

↑

C. CaO+CO2 === CaCO3

D. CH3CH2OH+3O2 点燃→

2CO

2+3H2O 16、下列说法正确的是（

）

A. 原电池是把电能转化为化学能的装置

B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C. 原电池两极均发生氧化还原反

D. 原电池中的阳离子向正极移动

17、在a－b－稀H2SO4组成的的原电池装置中，a的金属性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（

）

A. 碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B. a是正极，b是负极

C. 电子流从a极流向b极

D. a极上发生了氧化反应

18、有ABCD四块金属。将A与B用导线相连起来浸入电解液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应强烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入C的盐溶液中，有C析出。据此判断它们的金属活动性顺序（

）

A.

DCAB

B.

DABC

C.

DBAC

D.

BADC 19、实验室欲制取氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速度最快的是（

）

A．纯锌与稀硫酸反应

B. 纯锌与浓硫酸反应

C. 纯锌与稀盐酸反应

D. 粗锌（含铅、铜等杂质）与稀硫酸反应

20、银锌电池广泛物作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

2Ag+Zn(OH)2

Ag20+Zn+H2O ,此电池放电时，负极上发生反应的物质是（

）

A．

Ag

B. Zn

C. Zn(OH)2

D. Ag2O

选择题答题栏

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

第二卷

（非选择题

共40分）

可能用到的相对原子质量：H

1

Li

7 21.下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是

______________。

A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

F．氢气还原氧化铜

G．葡萄糖在人体内氧化分解

H．钢铁制品生锈的反应

22、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒

（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象

（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢

（4）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速度不同

______

（5）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体_____________

23.可逆反应2NO2

2NO+O2在密闭容器中反应，达到化学平衡状态的是________ A.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2 B.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO

C.C(NO2):C(NO):C(O2)=2:2：1 D.混合气体的颜色不再改变

E.混合气体的密度不再改变

F.混合气体的平均M不再改变

G.混合气体各组分的体积分数不再改变

24.书写下列原电池总反应式及电极方程式

(1)镁

铝及稀盐酸构成的原电池

总反应式_____________________________________ 负极

_________________________________ 正极_________________________________ (2)镁

铝及氢氧化钠溶液构成的原电池

总反应式_____________________________________ 负极

_________________________________ 正极_________________________________ (3)铝

铜及浓硝酸构成的原电池

总反应式_____________________________________ 负极

_________________________________ 正极_________________________________ (4)甲烷

氧气及氢氧化钾溶液构成的燃料电池

总反应式_____________________________________ 负极

_________________________________ 正极_________________________________

25.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_________，在导线中电子流动方向为__________（用a、b表示）。

（2）负极反应式为__________________________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为_________________。

（4）电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+ H2====2LiH；Ⅱ.LiH+H2O====LiOH+ H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。

②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_____。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_______mol。

26.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=ⅹC （g）+2D （g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）:c（

B）=3:5，C的平均速率为0.1mol/L.min.求：

（1）A、B反应开始的物质的量

（2）B的平均速率

（3）ⅹ的值