第二单元 化学反应的方向和限度优质课教案

化学反应的方向

【知能目标】

1、了解自发反应的含义

2、了解焓变、熵变与反应方向的判断

【学习过程】

一、什么是自发反应？

P42(交流与讨论一)：

写出方程式

1

2

3

4

二、放热反应大都是自发反应吗？

（P43你知道吗）

理由

.

<结论>判断化学反应方向的依据一：

三、所有自发反应都是放热反应吗？

学生探究实验：（P43观察与思考）

1、硝酸铵溶于水 现象:

结论:

2、NH4Cl晶体+消石灰 现象:

结论:

反应发生的原因

。

（举例）

<结论>判断化学反应方向的依据二

：大多数自发进行的反应趋向于使体系的混乱度

的倾向

[引入]新概念：熵

构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度

，熵

. 四、导致混乱度增加的因素有哪些？

1、

同一物质在气态时熵值

，液态

，固态时

。

2、

固体的

过程、墨水

过程和气体的

过程。

3、

产生气体的反应和气体的物质的量

的反应。

[引入］新概念

→

反应的熵变

熵变：

。

ΔS>0体系的混乱度

，有利于反应自发进行；

ΔS<0 体系的混乱度

，不利于反应自发进行。

（练习）判断下列过程的熵变大于零还是小于零

①

H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

②

NaOH==Na+(aq)+OH-(aq)

③

N2(g)+3H2==2NH3(g)

[小结]：综上所述,体系能量

和混乱度

都能促使反应自发进行,焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向。

[跟踪练习] 根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变与反应方向 ①CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)

②2Mg(s)+O2(g)===2MgO(s)

③2Na(s)+2H2O(l)==2NaOH(aq)+H2(g)

④2NaOH(aq)+H2(g)=2Na(s)+2H2O(l)

[结论] ：

[分析归纳] 要正确判断一个化学反应能否自发进行, 必须综合考虑反应的焓变△H和

熵变△S 恒T恒P ΔH<0,ΔS>0 ΔH>0,ΔS<0 ΔH>0,ΔS>0 ΔH<0,ΔS<0 [你会了吗?] 教材P42[交流与讨论]:根据所给信息,判断反应的方向性。

变化

CO2(s) → CO2(g)

焓变

熵变

方向性

K(s)+H2O(l)=K+ + OH- + 1/2H2(g)

Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)

[巩固练习]: 1、下列说法正确的是：（

）

A．凡是放热反应都是自发的。

B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．自发反应都是熵增大的反应。

D．电解池的反应是属于自发反应

2、下列反应一定能自发进行的是（

）

A、放热反应

B、熵增加的反应

C、熵增加的吸热反应

D、熵增加的放热反应

3、下列说法中正确的是（

）

A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行

B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行

C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关

D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用

4、下列变化过程中，ΔS<0的是（

）

A．氯化钠溶于水中

B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)

C．干冰的升华

D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)