第一单元 化学反应速率优质教案设计

第二章．化学反应速率和化学平衡

第一节

化学反应速率

学习目标: 1、知识与技能

①

了解化学反应速率的含义

②

理解化学反应速率的表达式及其简单计算

③

了解化学反应速率的测量方法

2．过程与方法

通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力

3．情感态度与价值观

通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识。

教学重点

理解化学反应速率的表达式及其简单计算

教学难点

理解化学反应速率的表达式及其简单计算

教学过程：

1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

V == △C/ t

单位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min）

或 mol/（L·h）

化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为Vc

t【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2

+ 3H2 2NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。

解： N2 + 3H2 2NH3

起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4

则 VN2==0.2/2×2==0.05 mol/（L·s） VH2==0.6/2×2==0.15 mol/（L·s）

VNH3==0.4/2×2==0.1 mol/（L·s） 【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。

4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：

VN2

：VH2

：

VNH3 ==== 1 ：3 ：2 5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：

VA ：VB

：VC

：VD

=== △CA

：△CB

：△CC

：△CD

=== △nA ：△nB

：△nC

：△nD==== a ：b ：c ：d 6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：

可逆反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g）

，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ B ）

A. VA==0.15mol/L·min B. VB==0.6 mol/L·min C. VC==0.4 mol/L·min D.VD==0.01 mol/L·s 对化学反应速率要注意以下几个问题：

1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l·s)、mol/(l·mon)或mol/(l·h)。

2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：

对于反应mA(g)nB(g)pc(g)qD(g)来说，则有VAVBVCVDmnpq。

4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上

是这一段时间内的平均速率。

教学反思：对于这节课，根据授课内容，对于化学反应速率的深入学习，通过多媒体的作用，学生对于化学反应速率能够有一个基本的认识和理解，最重要的是要让学生对于化学反应速率计算要求一定要掌握其计算方法、步骤、格式。进而理解这节课的重点难点。