第一单元 化学反应速率公开课教学设计模版

课题

化学反应速率

嵩县第五高中 张宝峰

高考目标要求

1、了解化学反应速率的概念及其表示方法

2、掌握并理解影响化学反应速率的因素及其原因

教学重点

1、化学反应速率的概念及简单计算

2、浓度对化学反应速率的影响

教学难点

浓度对化学反应速率影响的原因

教学方法 回忆、讨论、归纳总结的方法

教学过程设计

教师活动

[引入]

课题及考纲要求﹑考向指南

学生活动

设计意图

①将化学①重反应速率定点讲解义由文字转使学生[讲解]

一、化学反应速率的概念及其表示方法

化为数学表了解化1、概念及其表示方法：是用来衡量化学反应进行快慢程度达式；

学反应的。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生产物浓度的速率的②思考并概念及增加来表示。

得出其单位；

表示方△Ci2、表达式：vB＝

常用单位

mol/(L·s) 或

法；

t

mol/(L·min) ②了①运用概解化学念计算化学［课堂练习］２Ｌ密闭容器中，投入５molＮ２、８molＨ２，反应速反应速率；

在催化剂存在的条件下发生反应，２min时，测得容器内率是平生成ＮＨ３４mol。求：该反应用Ｎ２、Ｈ２、ＮＨ３表示的化均速度。

②讨论并学反应速率，并分析所得结果有何内在联系。

得出用不同①通物质所表达引导学生发现用不同物质表示的化学反应速率之间过练习的速率不同的关系。（不做过量判断，注意计算格式）

巩固概的结论；

念；

四点注意：1、我们所说的速率是指在整个过程中的平均速

②引率。不同时刻的化学反应速率是不同的。且均为正值。

导学生

2、对于固体物质或纯液体物质，它们的“浓度”常视为不自觉进

变的常数，因此不用固体物质或纯液体物质表示化学反应速率。

3﹑对同一化学反应，用不同物质表示其化学反应的速率时，数值可能不同，所以应注明是由哪种物质表示的。

同一化学反

③分析所得数据有何内在联系，得出化学反应速率之比与化学方程式中物质的系数之比的关系

①

分析浓行数据

③通过不同物质表达的速率不同，培养学生表达的严谨性。

应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比，也等于他们在相同时间内物质的量浓度变化量（物质的量变化量、气体体积变化量）之比。

二、影响化学反应速率的因素

1、内因（决定因素）——参加反应的物质的结构和性质

2、外因（外界条件，对同一化学反应而言）

⑴

浓度

当其他条件不变时，增加反应物浓度，化学反应速率加快

原因：浓度增大，活化分子百分率不变，但单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多，反应速率加快

注意：浓度指气体或溶液

纯固体或纯溶液浓度恒定，只与表面积大小有关

⑵

压强

增大压强，反应速率加快

原因：增大压强，其实质是通过增大物质的浓度，加快反应速率

注意：压强的改变对固体和液体的体积影响很小，因而对固体或液体物质的反应速率的影响也很小，可以忽略不计；压强的改变对气

体的体积影响很大，压强对化学反应速率的影响实际上是通过改变

反应体系中各物质的浓度而引起反应速率改变的

⑶

温度

升高温度，反应速率加快，反之反应速率减慢

原因：温度升高，反应物分子能量增加，活化分子百分数增多，活化分子总数增多，有效碰撞次数增多，反应加快

0．温度每升高10C，化学反应速率通常增大到原来的—4倍，即：

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2．．．．．①从化学反度、压强、温度、催化应过程剂等外界和实质条件对化角度分学反应析浓度、速率的压强、温影响以度、催化及造成剂等外界这些影条件对化响的原学反应速率的因

影响以及造成这些影响的原因，让学生对上述内容有更深入的理解

v2(tt)/10=（2-4）21

v1⑷

催化剂

使用催化剂能够成千上万倍的增大化学反应速率

原因：降低活化能，使活化分子百分率增多，活化分子总数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快

外因对化学反应速率影响的大小规律及图示

1、规律

催化剂

> 温度

> 浓度（压强）

2、图示

（略）

①使学生掌握化学反应速率的相关计算

②培养学生分析问题的能力

三、考点题型讲解

题型1

化学反应速率的表示方法及简单计算

例1、将

4 mol A 气体和

2 mol B 气体在

2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)①

运用概念若经

2 s（秒）后测得

C 的浓度为

0.6 mol·L－1 ，现有下进行化学列几种说法：

反应速率－1－1①

用物质A表示的反应的平均速率为

0.3 mol·L·s

及相关计②

用物质B表示的反应的平均速率为

0.6 mol·L－1·s－1

算

③

2 s 时物质

A 的转化率为70％

④

2 s 时物质

B 的浓度为

0.7 mol·L－1 其中正确的是

（

）

A．①③

B. ①④ C. ②③ D. ③④

题型2

比较反应速率的相对大小

例2、反应A + 3B 2C + 2D在四种不同情况下的反②运用化学反应速率之应速率,分别为 ①VA = 0.015mol·L－1·s－1

比与化学方－1－1②VB=0.06mol·L·s

程式中物质③Vc = 0.04mol·L－1·s－1

的系数之比的关系进行－1－1

④VD = 2.7mol·L·min相关计算

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是_______________________ 题型3

影响化学反应速率的因素

③根据影响例3、 把除去氧化膜的镁条投入到放有稀盐酸的试管化学反应速中，发现 H2发生的速率变化情况如图，其中 T1～T2速率率的因素进变化的主要原因是_____________________________, 行分析

T2～T3速率变化的主要原因是____________________。

巩固提高

1、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是( )

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）

2、固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4Br == NH3（气）+HBr（气）；2HBr（气）

== H2（气）+Br2（气），两分钟后测知H2为0.5mol·L-1、HBr为4mol·L-1，若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是(

) A、0.5mol·L-1·min-1

C、2 mol·L-1·min-1

B、2.5 mol·L-1·min-1

D、1.2 mol·L-1·min-1

3、将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A＞B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（

）

4、某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时C(X2)为0.4 mol·L-1、C(Y2)为0.8 mol·L-1 、

生成Z为 0.4 mol·L-1。则该反应的反应式是

( ) A、X2+2Y22XY2

B、2 X2+ Y22 X2Y C、3X2+Y22X3Y D、X2+3Y22XY3 5、对于反应M+NP如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到400C完成反应的10%需

要的时间为(

) A、2min

B、3min

C、6min

D、9min 6、某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

时间

1 10 20 30 40 50 60 实验序号

1 2 3 4 800℃

1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 800℃

c2 800℃

c3 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 820℃

1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为 mol•L-1•min-1。

（2）实验2中，A的初始浓度c2= mol•L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。

（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3 1.0mol•L-1（填“＞”“＝”或“＜”）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是 反应（填“吸热”或“放热”），理由是 。